Question

0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B₂H₆)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为                         。

已知H₂O(l)H₂O(g)；ΔH=+44.0 kJ· mol^-1，则11.2 L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是          kJ。

Answer 1

解析：1 mol B₂H₆燃烧放出的热量是=2165 kJ· mol^-1，因此乙硼烷燃烧的热化学方程式为B₂H₆(g)+3O₂(g)B₂O₃(s)+3H₂O(l)；ΔH=－2165 kJ· mol^-1。3 mol液态水全部变成气态水吸收的热量为44 kJ· mol^-1×3 mol=132 kJ，则1 mol B₂H₆完全燃烧生成气态水时放出的热量为2165 kJ-132 kJ=2033 kJ，故0.5 mol B₂H₆完全燃烧生成气态水时放出的热量为2033 kJ· mol^-1×0.5 mol=1016.5 kJ。

答案：B₂H₆(g)+3O₂(g) B₂O₃(s)+3H₂O(l)；

ΔH=－2165 kJ· mol^-1     1016.5