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    【题目】可以判断油脂皂化反应基本完成的现象是

    A.反应液使红色石蕊试纸变蓝B.反应后静置，反应液不分层

    C.反应后静置，反应液分为两层D.反应液使蓝色石蕊试纸变红

    【答案】B

    【解析】

    皂化反应基本完成时生成高级脂肪酸盐和甘油均易溶于水，因此反应后静置，反应液不分层，据此分析。

    A．反应液使红色石蕊试纸变蓝说明溶液显碱性，不能说明油脂皂化反应基本完成，A错误；

    B．皂化反应基本完成时生成高级脂肪酸盐和甘油均易溶于水，因此反应后静置，反应液不分层，B正确；

    C．反应后静置，反应液分层，反应没有进行完，C错误；

    D．反应液使蓝色石蕊试纸变红说明溶液显酸性，不能说明油脂皂化反应基本完成，D错误；

    答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是重要的化工原料，又可做为燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
    ⅠCO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1
    ⅡCO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H2=﹣58kJ/mol
    ⅢCO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H3
    回答下列问题：
    （1）物质的标准生成热是常用的化学热力学数据，可以用来计算化学反应热．即化学反应热：△H=生成物标准生成热综合﹣反应物标准生成热总和．
    已知四种物质的标准生成热如表：

    物质

    CO

    CO2

    H2

    CH3OH（g）

    标准生成热（kJ/mol）

    ﹣110.52

    ﹣393.51

    0

    ﹣201.25

    A．计算△H1=kJ/mol B．△H30（填=、＜、＞）
    （2）由甲醇在一定条件下制备甲醚．一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）．实验数据见表：

    容器编号

    温度（℃）

    起始物质的量（mol）

    平衡物质的量（mol）

    CH3OH（g）

    CH3OCH3（g）

    H2O（g）

    CH3OCH3（g）

    H2O（g）

    a

    387

    0.20

    0

    0

    0.080

    0.080

    b

    387

    0.40

    0

    0

    c

    207

    0.20

    0

    0

    0.090

    0.090

    下列说法正确的是
    A.该反应的正反应为放热反应
    B.达到平衡时，容器a中的CH3OH体积分数比容器b中的小
    C.容器a中反应到达平衡所需时间比容器c中的长
    D.若起始时向容器a中充入CH3OH 0.15mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行
    （3）合成气的组成 =2.60时，体系中的CO平衡转化率（α）与温度和压强的关系如图所示．
    ①α（CO）值随温度升高而（填“增大”或“减小”），其原因是 ．
    ②图中P1、P2、P3的大小关系为 ， 其判断理由是 ．
    （4）甲醇可以制成燃料电池，与合成气制成燃料电池相比优点是：；若以硫酸作为电解质其负极反应为： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组学生用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列说法正确的是（ ）

    A．如图条件下实验过程中没有热量损失

    B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒

    C．烧杯间填碎纸条的主要作用是固定小烧杯

    D．若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，从理论上说所求放出热量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，下列有关溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）
    A.0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞cCH3COO﹣）
    B.0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH3?H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）
    C.0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合： c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）
    D.0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示．据图分析，下列判断错误的是（ ）

    A.Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Cu（OH）2]
    B.Fe（OH）3、Cu（OH）2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和
    C.加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
    D.c、d两点代表的溶液中c（H+）与c（OH﹣）乘积相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】列式并计算下列各小题：
    （1）某温度时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液pH为11，求该温度下水的离子积常数Kw ．
    （2）在此温度下，将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的硫酸Vb L混合．
    ①若所得混合溶液为中性，且a=12，b=2，则 Va：Vb=
    ②若所得混合溶液的pH=10，且a=12，b=2，则 Va：Vb= ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能够快速、微量、精确测定相对分子质量的物理方法是（ ）
    A.质谱
    B.红外光谱
    C.核磁共振氢谱
    D.元素分析

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用50mL0.50molL﹣1盐酸与50mL0.55molL﹣1 NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器的名称是 。

    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。

    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大、偏小、无影响”）。

    （4）如果用60mL 0.50molL﹣1盐酸与50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等、不相等”），所求中和热 （填“相等、不相等”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室利用下列装置模拟工业生产制备少量硝酸．

    （1）B中试剂为 ， NaOH溶液的作用是 ．
    （2）用过氧化钠与水反应制备氧气的化学方程式为 ．
    （3）实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上．下列图示中，能够正确表示该反应过程能量变化的是 ．
    A.
    B.
    C.
    D.
    （4）已知2NO2（g）2NO（g）+O2（g）△H
    NO2（g） N（g）+2O（g）
    NO（g） N（g）+O（g）
    O2（g） 2O（g）
    ①计算反应的△H= ．
    ②请解释高温下，氨气与氧气反应难以生成NO2的原因 ．
    （5）控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键．
    ①当比例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟．请用化学方程式表示白烟产生的原因 ．
    ②欲使氨气尽可能完全转化为硝酸，理论上n（NH3）：n（O2）的最佳比例为 ．

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