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下列操作达不到预期目的是(  )
①石油分馏时把温度计插入液面以下
②用溴水除去乙烯中混有的SO2气体
③欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性,可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2并加热
④将苯和溴水混合后加入Fe粉制溴苯
⑤将饱和食盐水滴入盛有电石的烧瓶中制乙炔.
A、①④B、③⑤
C、②③④⑤D、①②③④
考点:化学实验方案的评价,物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用
专题:实验评价题
分析:①分馏,测定馏分的温度;
②乙烯与二氧化硫不反应,与溴水反应;
③检验蔗糖水解产物葡萄糖,应在碱性溶液中;
④苯和溴水不反应;
⑤饱和食盐水滴入盛有电石,反应平稳,生成乙炔.
解答: 解:①分馏,测定馏分的温度,则温度计水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处,故错误;
②乙烯与二氧化硫不反应,与溴水反应,不能除杂,应利用NaOH除去乙烯中混有的SO2气体,故错误;
③检验蔗糖水解产物葡萄糖,应在碱性溶液中,则向水解后的溶液中加碱至碱性,再加入新制的Cu(OH)2并加热,故错误;
④苯和溴水不反应,应利用苯和液溴混合后加入Fe粉制溴苯,故错误;
⑤饱和食盐水滴入盛有电石,反应平稳,生成乙炔,反应原理合理,故正确;
故选D.
点评:本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,涉及混合物分离提纯及除杂、有机物结构与性质、有机物制备实验等,把握物质的性质、反应原理为解答的关键,注意实验的评价性分析,题目难度不大.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是(  )
A、强碱性溶液中:K+、Al3+、Cl-、SO42-
B、澄清透明的溶液中:K+、Cu2+、Cl-、NO3-
C、含有0.1mol/L Ca2+的溶液中:Na+、K+、CO32-、Cl-
D、含0.1mol/L CH3COOH的溶液中:Na+、Fe3+、HCO3-、SO42-

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列选项的说法中正确的是(  )
A、1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布
B、3p2表示3p能级有两个原子轨道
C、同一原子中,1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
D、同一原子中,2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

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科目:高中化学 来源: 题型:

为了描述方便,人们常常用电子式来表示原子、分子,下列电子式正确的是(  )
A、
B、
C、
D、

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法正确的是(  )
A、碳和SiO2反应能置换出硅,说明碳的非金属性比硅强
B、SO2通入碘水中,碘水褪色,反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O═SO42-+2HI+2H+
C、加入铝粉能产生氢气的溶液中,可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-
D、已知I3-?I2+I-,向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4,振荡静置后CCl4层显紫色,说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

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科目:高中化学 来源: 题型:

写出下列各组混合物分离时所需分离方法或实验步骤的名称:
(1)分离难溶固体与液体的混合物,如泥沙与水
 

(2)分离密度不同且又互不相溶两种液体混合物,如汽油与水
 

(3)分离沸点不同但又互溶的液体混合物,如水与乙醇
 

(4)除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钠,所进行的实验步骤依次是溶解制成热饱和溶液、
 
、过滤.

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科目:高中化学 来源: 题型:

将除去氧化镁的Mg条投入到盛有10mL0.1mol?L-1HCl溶液的试管中,发现H2发生的速率变化如右图所示,其中时间t1~t2段速率变化的主要原因是
 
.t2~t3段速率变化的主要原因是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

根据要求完成下列各小题实验目的.(a、b为弹簧夹,加热及固定装置已略去)

(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱.(已知酸性:亚硫酸>碳酸)
①连接仪器、
 
、加药品后,打开a关闭b,然后滴入浓硫酸,加热.
②铜与浓硫酸反应的化学方程式是
 

③装置A的作用是除去多余的SO2,应加入的试剂是
 

④能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是
 

(2)验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性.
①打开b,关闭a.
②H2S溶液中有浅黄色浑浊出现,化学方程式是
 

③BaCl2溶液中无明显现象,将其分成两份,补充完成实验报告:
实验操作现象解释(用离子方程式表示)
向其中一份加入少量氯水
向另一份加入少量氨水

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科目:高中化学 来源: 题型:

用沉淀法测定Na2CO3和NaCl混合物的组成.实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液,向其中滴加相同浓度的CaCl2溶液250mL,每次实验均充分反应.实验记录如表:
实验次数样品质量/g沉淀质量/g
12.231.0
24.46
36.692.5
48.922.5
请回答下列问题:
(1)CaCl2溶液中溶质的物质的量浓度是
 
mol/L
(2)计算混合物中Na2CO3的质量分数(写出计算过程,结果保留小数点后一位).

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