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    【题目】反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一密闭容器中进行。下列说法或结论正确的是

    A. 当v(CO)(正)=v(H2)(正)，时，反应达到平衡状态

    B. 其他条件不变，适当增加C(s)的质量会使平衡正向移动

    C. 保持容器体积不变，充入少量He使体系压强增大，反应速率一定增大

    D. 其他条件不变，仅将容器的体积缩小一半，再次达到平衡时，H2 0(g)的平衡浓度可能是原来的2.1倍

    【答案】D

    【解析】

    A. 当v(CO)(正)=v(H2)(正)时，不能说明正逆反应速率的关系，不能确定反应达到平衡状态，故错误；B. 其他条件不变，适当增加C(s)的质量不会改变浓度，不能影响速率不能改变平衡，故错误；C. 保持容器体积不变，充入少量He使体系压强增大，但反应体系中各物质的浓度不变，反应速率不变，故错误；D. 其他条件不变，仅将容器的体积缩小一半，各物质的浓度变为原来的2倍，平衡逆向移动后再次达到平衡时，H2 0(g)的平衡浓度比2倍大，可能是原来的2.1倍，故正确。故选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

    A. 31g白磷中含有3NA个P-P

    B. 142gNa2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴、阳离子总数为3NA

    C. 标准状况下，22.4 L HF含NA个分子

    D. NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请完成相关问题。

    (1)第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有________(填代号，限填3项)。

    A.试管　B.瓷坩埚　C.坩埚钳　D.铁三脚架　E.泥三角F.酒精灯　G.烧杯　H.量筒

    (2)第2步：I－溶液的获取。主要操作为______________________。

    (3)第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用________(填代号)，离子方程式为___________________________________________。

    A.浓硫酸　　　　 B.新制氯水 C.KMnO4溶液 D.H2O2

    (4)第4步：碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显____色，则证明海带中含碘。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NO2-+xH++yI-=2NO↑+I2+2H2O（离子方程式已配平）

    (1)上述反应中，x=_____，y=____。

    (2)上述反应的还原剂与氧化剂物质的量之比为_____。若反应中转移20mol电子,则生成的NO在标准状况下的体积为________。

    (3)某工厂废切削液中含有2%—5%的NaNO2，直接排放会造成水污染。为使NaNO2转化为无污染的N2后再排出,可选用的试剂是________ (填字母)。

    A.NaCl溶液 B.NH4Cl溶液 C.HNO3溶液 D.浓H2SO4

    (4)在第(3)小题中，用你自己所选的试剂，完成转化过程所发生反应的离子方程式___________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（题文）欲配制250 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，在下列仪器中，需要用到的仪器按先后顺序排列正确的是

    ①量筒 ②250 mL容量瓶 ③托盘天平和砝码 ④500 mL容量瓶 ⑤烧杯 ⑥玻璃棒 ⑦漏斗 ⑧药匙 ⑨胶头滴管 ⑩250 mL的烧瓶

    A. ③⑤⑧⑥②⑨ B. ②③⑦⑤⑥ C. ②⑤⑦⑥① D. ④③⑦⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法不正确的是

    A. 100 g质量分数为46%的HCOOH溶液中含氢原子数为8 NA

    B. 在标准状况下，22.4 LNH3分子中含共用电子对数为3 NA

    C. 1 mol SO2与3 mol O2反应生成的SO3分子数为NA

    D. 1 L 0.5 mol·L-1葡萄糖溶液中含葡萄糖分子数为0.5 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：

    （1）配制待测的氢氧化钠溶液时，在配制过程中，应选用下列仪器中的__(用序号填空)。

    ①烧瓶 ②量筒 ③容量瓶 ④锥形瓶 ⑤烧杯 ⑥碱式滴定管 ⑦玻璃棒 ⑧胶头滴管 ⑨漏斗

    （2）用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手轻轻摇动锥形瓶，眼睛注视__。

    （3）直到因加入一滴盐酸后，溶液颜色变化是__，并在30s内不变，即为终点。

    （4）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液浓度偏大的是__。

    A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗，直接装入标准盐酸

    B.酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失

    C.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥

    D.读取盐酸体积开始时仰视读数，滴定结束后俯视读数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。已知：

    Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g) ΔH1=+1344.1kJ ·mol-1

    2AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g) ΔH2=+1169.2kJ ·mol-1

    由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将22.4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.2molNO2和0.3molNO，下列说法正确的是

    A. 反应后生成的盐只有硝酸铁

    B. 反应后生成的盐只有硝酸亚铁

    C. 反应后生成的盐为硝酸亚铁和硝酸铁，其物质的量之比为1：3

    D. 反应后生成的盐为硝酸亚铁和硝酸铁其物质的量之比为3：1

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