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    15．以溴乙烷为原料制取1，2-二溴乙烷，下列转化方案中最好的是（　　）
    A．CH3CH2Br$→_{△}^{HBr溶液}$
    B．CH3CH2Br$→_{光照}^{Br_{2}}$CH2BrCH2Br
    C．CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH醇溶液}$CH2═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH2BrCH3$→_{光照}^{Br_{2}}$CH2BrCH2Br
    D．CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH醇溶液}$CH2═CH2$\stackrel{溴水}{→}$CH2BrCH2Br

    分析 在有机物的制备反应中，应选择的合成路线是步骤尽量少，合成产率尽量高，据此解答即可．

    解答 解：A、溴乙烷与溴化氢溶液不能反应，故A错误；
    B、取代在有机物的制备反应中，取代位置不一，可能生成1，1-二溴乙烷，故B错误；
    C、最后一步中，产物不唯一，故C错误；
    D、先进行卤代烃的消去，引入双键，然后通过加成反应制备，可以制取纯净的1，2-二溴乙烷，故D正确，故选D．

    点评 本题主要考查的是有机物的制备方案的设计，有机物的制备应尽量步骤少、产率高，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-的某一种
    （1）若将四种盐分别溶于中水中，只有C盐溶液显蓝色．
    （2）若向四种溶液中分别加盐酸，B盐溶液中沉淀生成，D盐溶液中有无色无味的气体生成．根据以上事实，可推断：
    （1）A、B、C、D的化学式分别为：A、BaCl2　B、AgNO3　C、CuSO4D、Na2CO3
    （2）分别写出下列反应的离子方程式：A+DBa2++CO32-=BaCO3↓D与盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．短周期主族元素R、A、B、C、D的原子序数依次增大，R的气态氢化物可做喷泉实验，在酚酞溶液中能形成美丽的红色喷泉；R、A能组成一种在常温下呈红棕色的化合物；B的氢化物能腐蚀玻璃；C原子最外层电子数等于最内层电子数；D有两种常见的单质，其中一种单质能自燃，产生白烟．
    回答下列问题：
    （1）R原子的L层上电子数为5．
    （2）在R、D的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是硝酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．一定温度下的密度容器中发生：2HI（g）?I2（g）+H2（g），该反应达平衡状态的标志是（　　）
    A．气体的颜色不再发生变化
    B．容器内的压强不再发生变化
    C．单位时间内，每断裂2mol H-I键，同时有1mol I-I键生成
    D．单位时间内，每断裂1mol H-H键，同时有1mol I-I键生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．利用天然气合成氨的工艺流程如下，完成下列填空：

    （1）天然气脱硫采用了Fe（OH）2、Fe（OH）2可以再生循环，写出上述工艺中Fe2S3再生的化学方程式是2Fe2S3+6H2O+3O2═4Fe（OH）3+6S．
    含硫化合物遇到Fe2+的反应情况与反应条件有关，以NaHS溶液与FeCl3融合混合为例：将溶液置于80℃的热水浴中，发现有红褐色沉淀产生，写出该反应的化学方程式：3NaHS+FeCl3+3H2O═Fe（OH）3↓+3H2S↑+3NaCl，解释该反应在温度升高后能发生，而低温时不易发生的原因水解是吸热反应，温度升高，平衡向吸热反应方向进行，所以高温该反应容易发生．
    （2）n　mol　CH4经一次转化后产生CO.9n mol，产生H22.7nmol（用含n的代数式表示）．
    （3）K2CO3（aq）和　CO2反应在加压下进行，加压的理论依据是b（多选扣分）．
    a．相似相溶原理　　　　　　　　　　　b．勒夏特列原理　　　　　　　　　　　　c．酸碱中和原理．
    （4）整个流程有三个循环：一是Fe（OH）2循环，二是K2CO3（aq）循环，还有一处循环未标明，请指出上述流程图中第三处循环的物质是N2和H2．
    （5）工业上制取硝酸铵的流程图如下，请回答下列问题：

    据图2可知工业上氨催化氧化生产NO时，应该控制温度在800℃左右，其中在吸收塔中为了尽可能提高硝酸的产率，减少尾气排放，常常调节空气与NO的比例，写出吸收塔内发生反应的总化学方程式为4NO+3O2+2H2O=4HNO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．A和B两元素能形成AB2型离子化合物，则A和B的原子序数可能是（　　）
    A．6和8B．11和8C．20和8D．20和17

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，均是10电子的粒子，在通常情况下，C是气体，具有刺激性气味；D为液体．它们之间存在如图所示的转化关系（反应条件已经略去）：
    （1）请写出A、D的电子式：A；D．写出B、C的离子符号或化学式：BOH-；CNH3．
    （2）A、B、C、D四种粒子中所含元素的原子半径由大到小的顺序为N＞O＞H（用元素符号表示）．
    （3）写出A+B→C+D的离子方程式：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
    （4）实验室制取气体C的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．环己烯常用于合成环醚、聚酯、橡胶．下列流程以环己烯为原料合成两种高分子化合物（H与合成橡胶）．其中F可以做内燃机的抗冻剂，J分子中无饱和碳原子．
    R1-CH=CH-R2 $\stackrel{O_{3}、Zn/H_{2}O}{→}$R1-CHO+R2-CHO 
    已知：

    请回答下列问题：
    （1）C中含有的官能团的名称是醛基．
    （2）步骤③的反应条件除了加热还需要加入NaOH醇溶液．
    （3）写出下列反应类型：⑥氧化反应．⑨消去反应．
    （4）有机物B和I的关系为C．（填序号）
    A．同系物   B．同分异构体    C．都属于醇类    D．都属于烃
    （5）写出⑩反应的化学方程式：．
    （6）写出C与银氨溶液反应的化学方程式OHC-CHO+4[Ag（NH3）2]OH $→_{△}^{水浴}$H4NOOCCOONH4+4Ag↓+6NH3+2H2O．（注明条件）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．按图示装置进行电解实验，随着实验进行下列数值变小的是（　　）
    A．Cu2+物质的量浓度B．Cl-物质的量浓度
    C．Cu极质量D．C（石墨）极质量

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