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    9．下列装置或操作能达到实验目的是（　　）
    A．
    除去乙醇中的乙酸    		B．
       形成原电池
    C．  制取乙酸乙酯D．
       石油的分馏

    分析 A．乙醇和乙酸互溶，不能采用分液方法分离；
    B．酒精是非电解质，不能自发进行氧化还原反应；
    C．右边试管不能塞橡皮塞；
    D．根据馏分温度不同采用蒸馏方法分馏石油，温度计测量馏分温度，冷凝管中水流方向采取“下进上出”原则．

    解答 解：A．乙醇和乙酸互溶，不能采用分液方法分离，应该采用蒸馏方法分馏，故A错误；
    B．酒精是非电解质，不能自发进行氧化还原反应，所以不能构成原电池，故B错误；
    C．制取乙酸乙酯时，右边试管不能塞橡皮塞，防止压强过大而导致实验事故，故C错误；
    D．根据馏分温度不同采用蒸馏方法分馏石油，温度计测量馏分温度，冷凝管中水流方向采取“下进上出”原则，符合操作规范，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，明确基本操作规范性及实验原理是解本题关键，涉及物质分离和提纯、原电池原理等知识点，会根据物质性质特点选取合适的分离方法，注意D中温度计位置，为易错点．

    练习册系列答案
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    A．PCl5固体是分子晶体
    B．PCl5固体有良好的导电性
    C．PCl5晶体由[PCl4]+和[PCl6]-构成，其离子数目之比为1：1
    D．PCl5晶体由[PCl3]2+和[PCl7]2-构成，其离子数目之比为1：1

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    18．一定条件下，某容积为1L的密闭容器中发生如下反应：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）
    （1）维持温度不变，向该容器中充入2mol C（s）和2mol H2O（g），达到平衡后混合气体的平均分子量为M，则M的范围为15＜M＜18
    （2）在（1）中若起始时充入的是2.5molCO（g） 和4mol H2（g），达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为12．

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    17．实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品．
    请回答下列问题：
    （1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入碎瓷片，目的是防止暴沸．
    （2）反应中加入过量的乙醇，目的是提高乙酸的转化率．
    （3）如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸，然后通过分液漏斗边滴加乙酸，边加热蒸馏．这样操作可以提高酯的产率，其原因是及时加热蒸出乙酸乙酯，有利于平衡向生成酯的方向移动
    （4）现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框图是分离操作步骤流程图：

    则试剂a是：饱和的碳酸钠溶液，分离方法I是分液，分离方法Ⅱ是蒸馏，
    试剂b是：稀硫酸，分离方法Ⅲ是蒸馏．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．分子式为C5H10O且能发生银镜反应的有机物种数是（　　）
    A．3种B．4种C．5种D．6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列离子方程式的书写不正确的是（　　）
    A．碳酸氢钙与过量氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
    B．硫化钠溶于水呈碱性：S2-+2H2O?H2S+2OH-
    C．用石墨棒作为电极材料电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
    D．明矾溶液与小苏打溶液混合：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑

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