Question

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

1. A.
   标准状况下，22.4L甲苯中，含有C-H键数目为8N_A
2. B.
   t℃时，MgCO₃的K_sp=4×10^-6，则饱和溶液中含Mg²⁺数目为2×10^-3N_A
3. C.
   在反应4FeS₂+11O₂=2Fe₂O₃+8SO₂中，每生成1moL SO₂转移电子数为5.5N_A
4. D.
   50g 46%的乙醇水溶液中，含氢原子总数目为3N_A

Answer 1

C
分析：A、甲苯在标准状况下不是气体；
B、依据溶度积常数和沉淀溶解平衡计算得到；
C、依据元素化合价升降变化，电子守恒计算得到电子转移；
D、乙醇溶液中氢元素存在水和乙醇中．
解答：A、甲苯在标准状况下不是气体，标准状况下，22.4L甲苯物质的量不是1mol，故A错误；
B、t℃时，MgCO₃的K_sp=4×10^-6，MgCO₃的（s）?Mg²⁺+2OH^-，设镁离子浓度为x，则氢氧根离子浓度为2x，Ksp=c（Mg²⁺）×c²（OH^-）=4x³=4×10^-6，x=10^-2mol/L，溶液体积不知不能计算微粒数，故B错误；
C、在反应4FeS₂+11O₂=2Fe₂O₃+8SO₂中，依据氧气做氧化剂得到电子守恒计算得到，11mol氧气反应生成8molSO₂，转移电子44mol，每生成1moL SO₂转移电子数为5.5N_A，故C正确；
D、50g 46%的乙醇水溶液中乙醇质量为23g，物质的量为0.5mol，溶液中含氢元素的还有水中，所以含氢原子总数目大于3N_A，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查气体摩尔体积的条件应用，沉淀溶解平衡的计算应用，氧化还原反应电子转移计算，溶液中元素的存在形式分析判断，题目难度中等．