【题目】填空题。
(1)47.5g某二价金属的氯化物中含有1molCl-,则该金属氯化物的摩尔质量为_______ ;该金属的相对原子质量为_______ 。
(2)标准状况下,3.4g NH3 的体积为_______ ;它与标准状况下_______ L H2S含有相同数目的氢原子。
(3)已知CO、CO2混合气体的质量共10.0g,在标准状况下的体积为6.72L,则混合气体中CO的质量为_______ ;CO2在相同状况下的体积为_______ 。
(4)将4g NaOH 溶解在10mL水中,再稀释成1L,从中取出10mL,这10mL溶液的物质 的量浓度为_______。
(5)已知ag氢气中含有b个氢原子,则阿伏加德罗常数的值可表示为 _______ 。
【答案】 95 g/mol 24 4.48L 6.72 5.6g 2.24L 0.1 mol/L b/a
【解析】试题分析:本题考查以物质的量为中心的计算,物质的量浓度的计算。
(1)二价金属氯化物中含2个Cl-,含1molCl-的二价金属氯化物的物质的量为0.5mol,金属氯化物的摩尔质量为=95g/mol。金属氯化物的相对分子质量为95,金属的相对原子质量为95-235.5=24。
(2)n(NH3)==0.2mol,在标准状况下NH3的体积为0.2mol22.4L/mol=4.48L。其中含有H原子物质的量为0.6mol,含0.6molH的H2S物质的量为0.3mol,0.3molH2S在标准状况下的体积为0.3mol22.4L/mol=6.72L。
(3)28g/moln(CO)+44g/moln(CO2)=10.0g,n(CO)+n(CO2)=,解得n(CO)=0.2mol,n(CO2)=0.1mol;混合气体中CO的质量为0.2mol28g/mol=5.6g;CO2在标准状况下的体积为0.1mol22.4L/mol=2.24L。
(4)n(NaOH)==0.1mol,配成1L溶液,所得溶液c(NaOH)=0.1mol1L=0.1mol/L;从其中取出10mL,物质的量浓度不变,浓度仍为0.1mol/L。
(5)n(H2)==mol,n(H)=amol,阿伏加德罗常数为=mol-1,阿伏加德罗常数的值为。
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【题目】下列有关化学键的叙述,正确的是
A. 离子化合物中一定含有离子键 ,可能含共价键
B. 单质分子均不存在化学键
C. 含有共价键的分子一定是共价化合物
D. 含有共价键的化合物一定是共价化合物
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【题目】某溶液中可能含有SO42-、 CO32-、Cl-、SO32-。为了检验其中是否含有SO42-,除BaCl2溶液外,还需要的溶液是( )。
A. H2SO4 B. HCl C. NaOH D. HNO3
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【题目】氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等,实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下:
已知:①卤块主要成分为MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等杂质。
②四种化合物的溶解度(S )随温度(T )变化曲线如图所示。
(1)过滤所需要的主要玻璃仪器有 。
(2)加入BaCl2的目的是 ,加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为 。
(3)加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为
(4)产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定:
步骤1:准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。
步骤2:取10.00 mL于锥形瓶中,加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol·L-1的FeSO4溶液,微热。
步骤3:冷却至室温,用0.100 mol·L-1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至终点,此过程中反应的离子方程式为:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。
步骤4:将步骤2、3重复两次,平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。
①写出步骤2中发生反应的离子方程式: ;
②产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为 。
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【题目】下列有关铜片镀银的说法不正确的是
A.阳极反应式为Ag-e-=Ag+
B.铜片应与电源正极相连
C.电解液为AgNO3溶液
D.镀银过程中电能转化为化学能
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【题目】某化学兴趣小组利用某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO实验流程如下:
请回答下列问题:
(1)加入铁粉后发生反应的离子方程式为_________。
(2)甲、乙两同学选用下列仪器,采用不同的方法来制取氨气。
①甲同学使用的药品是熟石灰与氯化铵,則应选用装置_________(填写装置代号),生成氨气的化学程式为_________。
②乙同学选用了装置B,则使用的两种药品的名称为_________。
(3)H2O2的作用是_________。
(4)除铁过程中得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到—种高效的多功能水处理剂(K2FeO4),该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。
(5)已知溶液a中含有CO32-、SO42-两种酸根阴离子,若只允许取用一次样品,检验这种离子存在的实验操作过程为_________。
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【题目】根据π键的成键特征,判断C=C键的键能和C—C键的键能的关系是
A.双键的键能等于单键的键能的2倍B.双键的键能大于单键的键能的2倍
C.双键的键能小于单键的键能的2倍D.无法确定
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【题目】有机物CH3CH==CH—C≡CH中标有“·”的碳原子的杂化方式依次为
A.sp、sp2、sp3B.sp3、sp、sp2C.sp2、sp、sp3D.sp3、sp2、sp
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