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【题目】填空题

147.5g某二价金属的氯化物中含有1molCl-,则该金属氯化物的摩尔质量为_______ ;该金属的相对原子质量为_______

2标准状况下,3.4g NH3 的体积为_______ ;它与标准状况下_______ L H2S含有相同数目的氢原子。

3已知COCO2混合气体的质量共10.0g,在标准状况下的体积为6.72L,则混合气体中CO的质量为_______ CO2在相同状况下的体积为_______

44g NaOH 溶解在10mL水中,再稀释成1L,从中取出10mL,这10mL溶液的物质 的量浓度为_______

5已知ag氢气中含有b个氢原子,则阿伏加德罗常数的值可表示为 _______

【答案】 95 g/mol 24 4.48L 6.72 5.6g 2.24L 0.1 mol/L b/a

【解析】试题分析:本题考查以物质的量为中心的计算物质的量浓度的计算。

(1)二价金属氯化物中含2Cl-1molCl-的二价金属氯化物的物质的量为0.5mol,金属氯化物的摩尔质量为=95g/mol。金属氯化物的相对分子质量为95,金属的相对原子质量为95-235.5=24。

(2)n(NH3)==0.2mol,在标准状况下NH3的体积为0.2mol22.4L/mol=4.48L。其中含有H原子物质的量为0.6mol,含0.6molHH2S物质的量为0.3mol,0.3molH2S在标准状况下的体积为0.3mol22.4L/mol=6.72L。

(3)28g/moln(CO)+44g/moln(CO2)=10.0g,n(CO)+n(CO2)=解得n(CO)=0.2mol,n(CO2)=0.1mol;混合气体中CO的质量为0.2mol28g/mol=5.6g;CO2在标准状况下的体积为0.1mol22.4L/mol=2.24L。

(4)n(NaOH)==0.1mol,配成1L溶液,所得溶液c(NaOH)=0.1mol1L=0.1mol/L;从其中取出10mL,物质的量浓度不变,浓度仍为0.1mol/L。

(5)n(H2)==mol,n(H)=amol,阿伏加德罗常数为=mol-1,阿伏加德罗常数的值为

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步骤3:冷却至室温,用0.100 mol·L1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2至终点,此过程中反应的离子方程式为:Cr2O726Fe214H2Cr36Fe37H2O

步骤4:将步骤23重复两次,平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL

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