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    下列各组元素性质的递变情况错误的是
    A．Li、B、Be原子最外层电子数依次增多 
    B．P、S、Cl元素最高正价依次升高
    C．N、O、F原子半径依次减小
    D．F2、Cl2、Br2、I2沸点依次升高
    A
    按照Li、Be、B的顺序最外层电子数依次增多，故A错误；B正确：最高正价依次为+5、+6、+7；同周期，由左到右，原子半径逐渐减小，故C正确；随着相对分子质量的增大，分子间作用力逐渐增大，则沸点依次升高，故D正确
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (28分，每空2分)下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。
        主族
    周期
    		ⅠA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		0
    1
    		A
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		B
    2
    		 
    		 
    		 
    		D
    		E
    		F
    		J
    		 
    3
    		C
    		 
    		 
    		G
    		 
    		H
    		I
    		 
    （1）金属性最强的元素名称是          ，性质最稳定的元素是           （填化学式）
    （2）在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为         ；该物质溶于水后的溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)，原因是                          
                                     （用相关方程式解释）。
    （3）X微粒核外有10个电子，当获得3个电子时呈电中性，写出该粒子的结构示意图      ，X元素在周期表中的位置：               ，X最高价氧化物的水化物与过量NaOH反应的离子方程式：                                           
    （4）“神舟”六号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2，你认为该物质应该是由上表中的________(填字母序号)元素组成的，用化学方程式表示吸收原理：          
                            。飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境，还应该在氧气中充入一种稀释气体，该气体结构式为               。
    （5）用电子式表示H 与C形成化合物的过程：                                        
    （6）J和I氢化物的沸点较高的是       （用化学式），原因是                      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    写出下列物质的电子式和结构式（6分）
    （1）O2  电子式：            ，结构式：          
    （2）H2S  电子式：            ，结构式：                  
    写出下列物质的电子式
    （3）NaCl   电子式：         
    （4）MgCl2    电子式：         

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某课外兴趣小组通过实验发现钾和钠的性质相似，下列说法中能最好地解释这个事实的是(    )
    A．都是金属元素B．原子半径相差不大
    C．最外层电子数相同D．最高化合价相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （13分）A、B、C、D、E、F六种化合物，其中A、B、C、D、E均由短周期元素组成，焰色反应均为黄色，B、C、E均由三种元素组成。B、C的组成元素相同，且C的摩尔质量比B大80g/mol ，回答：
    （1）固体化合物A为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键为               
    A、离子键     B、极性共价键      C、非极性共价键     D、氢键
    二、     下表为B与F实验的部分内容
    ①在含B的溶液中加入稀，产生浅黄色浑浊和使澄清石灰水变浑浊的无色有刺激性气味的气体
    ②20mL沸水中滴加F的饱和溶液1~2mL所得液体呈红褐色
    ③将实验②得到的红褐色液体加热蒸发，灼烧，最终得到红棕色固体
    写出B与稀反应的离子方程式                                              
    写出②中反应的化学方程式                                                        
    （3）现由6种粒子、、、、（C中含有的阴离子），完成一个离子方程式，已知为还原剂，得到1mol需氧化剂的物质的量为       mol
    （4）化合物D和E相互转化D E，若有D和E ·H2O的混合物13.04g，加热到完全反应后，气体产物通过浓H2SO4增重3.42g，剩余气体通过碱石灰增重2.20g，则混合物中D的质量为         g，E ·的化学式为                         

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知X、Y分别为同周期的ⅠA和VIA族的两种元素，它们的原子序数分别为a和b，则下列关系不可能成立的是（   ）
    A．a＝b –15B．a＝b –29C．a＝b – 9D．a＝b –5

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某元素的一种核素X的质量数为A，含N个中子，它与35 Cl原子组成X35 Clm分子，则ag X35 Clm中所含质子的物质的量是（   ）
    A．(A－N＋17m) mol B．(A－N+17m) mol
    C．(A－N) molD．(A－N) mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列递变情况正确的是(　　)
    A．Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其还原性依次增强
    B．P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性依次增强
    C．C、N、O原子半径依次增大
    D．Na和K属于第ⅠA族元素，其氧化物的水化物碱性：NaOH比KOH强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列排列顺序正确的是
    A．粒子半径：Al3+＞Mg2+＞Na+B．热稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF
    C．酸性：H2CO3＜H2SO4＜HClO4D．碱性：Al(OH) 3＞Mg(OH) 2＞NaOH

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