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    （1）甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用做燃料。已知：甲醇的燃烧热486为kJ·mol-1

    2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H b =－566.0 kJ·mol-1

    试写出CH3OH(l)在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O（l）的热化学方程式：______________。

    （2）常温下某溶液中由水电离的c(H＋)＝10－10 mol/L，则该溶液的pH为 _________。

    （3）常温下，向V L pH＝12的Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定浓度的NaHSO4稀溶液，当溶液中的Ba2＋恰好沉淀完全时，溶液pH＝11。则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比为__________，NaHSO4溶液的物质的量浓度为____________。

    （4）常温下，0.5mol/L的NH4Cl溶液的为pH=5.该溶液显酸性的原因是（用离子方程式表示）____________。计算常温下氨水的电离平衡常数为________________。

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    已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是（ ）

    A. 元素非金属性按X、Y、Z的顺序增强

    B. 简单阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱

    C. 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强

    D. 单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱

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    [化学-选修5：有机化学基础]

    甲苯在医药、农药，特别是香料合成中应用广泛，可合成以下物质：

    苯佐卡因 乙基香草醛 邻茴香醛

    (1)苯佐卡因中含有的碱性官能团为____________（填名称）。

    (2)乙基香草醛和邻茴香醛具有相同的亲水基团，该基团可用________（填物理方法）检测。

    (3)写出符合下列条件的乙基香草醛的同分异构体的结构简式______（任写两种）。

    a.苯环上连接两个互为对位的基团 b.有一个-CH3

    c.与FeCl3溶液发生显色反应 d.能发生水解反应

    (4)已知：

    有机物M为含有两个互为邻位基团的芳香族化合物，且与本佐卡因互为同分异构，其合成路线如下：

    ①生成A的“反应条件”为________；

    ②以上合成路线涉及的7个反应中，属于取代反应的有_________个；

    ③M的结构简式为___________；

    ④A→B反应的化学方程式为____________。

    (5)参照上述合成路线，以甲苯和甲醇为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线___________。

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省厦门市高三下学期第一次质量检测理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作不能达到实验目的的是

    实验目的

    实验操作

    A

    除去蛋白质溶液中混有的(NH4)2SO4

    将混合物装入半透膜袋，并放入流动的蒸馏水中

    B

    除去Mg粉中混有的A1粉

    加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥

    C

    用苯萃取溴水中的Br2

    先从分液漏斗下口放出水层，再从上口倒出有机层

    D.

    测定NaClO溶液的pH

    用玻璃棒蘸取溶液点滴在pH上，与标准比色卡对照

    A.A B.B C.C D.D

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省成都简阳市高二上学期期末检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：

    实验编号

    起始浓度/（mol·L-1）

    反应后溶液的pH

    c(HA)

    c(KOH)

    ①

    0.1

    0.1

    9

    ②

    x

    0.2

    7

    下列判断不正确的是（ ）

    A. 实验①反应后的溶液中：c(OH—) = c(K+) — c(A—)

    B. 实验②反应后的溶液中：c(K+) = c(A—) > c(OH—) = c(H+）

    C. 实验②反应后的溶液中：c(A—) + c(HA) > 0.1 mol/L

    D. 实验①反应后的溶液中：c(K+) > c(A—) > c(OH—) > c(H+)

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    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 （ 　 ）

    A. 含16 g氧原子的二氧化碳分子中含有的δ键数目为2NA

    B. 3.9 g Na2O2晶体中含有0.15NA个离子

    C. 常温常压下，5 g D2O含有的质子数、电子数、中子数均为2.5NA

    D. 2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下反应所得混合气体分子数小于2NA

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    科目：高中化学 来源：山东省2016-2017学年高一3月月考化学试卷 题型：填空题

    (6分)X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。X、Z同主族,可形成离子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子。

    请回答下列问题:

    （1）Y在元素周期表中的位置为　 。

    （2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是　　　　(写化学式),非金属气态氢化物还原性最强的是　　　　(写化学式)。

    （3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有______________(写出其中两种物质的化学式)。

    （4）ZX的电子式为　 。

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    科目：高中化学 来源：2017届四川省南充市高三第二次高考适应性考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。下列说法错误的是

    A. R的氧化物含有离子键 B. 最高价含氧酸的酸性：Z<Y

    C. M的氢化物常温常压下为气体 D. Y形成的化合物种类最多

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