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    利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是

    A．乙烯与水反应(乙醇)

    B．乙烯与氯气反应(1，2-二氯乙烷)

    C．液溴与苯用溴化铁作催化剂反应(溴苯)

    D．等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应(氯乙烷)


    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在加入铝粉能放出氢气的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是   (　　)

    A．NH　NO　CO　Na＋              B．Na＋　Ba2＋　Mg2＋　HCO

    C．NO　K＋　AlO　OH－               D．NO　Mg2＋　K＋　Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒可能是

      ①两种不同的原子；②两种不同元素的原子；③一种原子和一种分子；④一种原子和一种离子；⑤两种不同分子；⑥一种分子和一种离子；⑦两种不同阳离子；⑧两种不同阴离子；⑨一种阴离子和一种阳离子

          A．①③⑤⑥⑦⑧　          B．①③⑤⑦⑧　      

    C．①③④⑤⑦               D．全部都是

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在实验室中可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

    图中： ①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL 30％ KOH 溶液．并置于热水浴中； ③的试管里盛有15mL 8 % NaOH 溶液．并置于冰水浴中； ④的试管里加有紫色石蕊试液； ⑤为尾气吸收装置。

    请填写下列空白：[来源:Zxxk.Com]

    ⑴制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过______（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有_________（填写下列编号字母）的净化装置。

    A．碱石灰  B．饱和食盐水  C．浓硫酸  D．饱和碳酸氢钠溶液

    ⑵比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件．二者的差异是        。反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是_______（填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是          (填写实验操作名称）。

    (3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：               。

    (4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：

    实验现象

    原因

    溶液最初从紫色逐渐变为       色

    氯气与水反应生成的H+使石蕊变色

    随后溶液逐渐变为无色

    ______________________________________

    然后溶液从无色逐渐变为       色

    _________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

    A．氧化还原反应一定有氧元素参加   

    B．失电子难的原子其得电子的能力一定强

    C．金属单质只具有还原性           

    D．失电子越多,该物质的还原性就越强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，反应为:CuFeS2+O2Cu2S+FeS+SO2   则下列说法正确的是

    A．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，硫元素既被氧化又被还原    

    B．每生成1molSO2转移6mol电子

    C．SO2既是氧化产物又是还原产物，FeS只是还原产物

    D．每转移1.2 mol电子，有0.3 mol氧气被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素。

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

     

    ⑨

    ⑩

    （1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式__________。

    （2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为__________杂化；元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是__________。

    （3）元素④的第一电离能__________元素⑤（填写“＞”“＝”或“＜”）的第一电离能；元素④与元素①形成的最简单的X分子的空间构型为__________。请写出与元素④的单质互为等电子体分子、离子的化学式__________（各写一种）。

    （4）在测定元素①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是__________。

    （5）元素④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反应时，元素④被还原到最低价，该反应的化学方程式为__________。

    （6）将过量的X通入含有元素⑩的蓝色硫酸盐溶液中，反应的离子方程式为__________；元素⑩的某种氧化物的晶体结构如图所示，其中实心球表示元素⑩原子，则一个晶胞中所包含的氧原子数目为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    矿石中金的含量很低,金的性质又相当稳定,只能用湿法冶金——氰化法提炼,即采用稀的NaCN溶液处理已粉碎的矿石,把少量的金浸入溶液中,然后用金属锌作还原剂将金从溶液中置换析出。其反应原理为

    ①4Au+8NaCN+O2+2H2O4Na[Au(CN)2]+4NaOH;

    ②2Na[Au(CN)2]+Zn2Au+Na2[Zn(CN)4]。

    以下有关氰化法提炼金的说法中正确的是(     ) 

    A．Na[Au(CN)2]不溶于水

    B．化合物Na[Au(CN) 2]中金元素的化合价为+1

    C．金元素在地壳中能以化合态的形式存在

    D．在提炼过程中含金元素的物质始终作氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    请按要求写出下列化学方程式

    ①乙烯使硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色（乙烯被氧化为二氧化碳，高锰酸钾被还原为硫酸锰MnSO4）。

    ②甲苯在浓硫酸作催化剂的条件下与浓硝酸反应生成三硝基甲苯。

    ③乙醇使硫酸酸化的重铬酸钾溶液变色（乙醇被氧化为乙酸，重铬酸钾被还原为硫酸铬）。

    ④乙烯与氧气在银作催化剂的条件下反应生成环氧乙烷，且该反应的原子利用率为？

    ⑤对苯甲二甲酸与乙二醇缩聚反应生成聚酯纤维（涤纶）。

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