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    准确称取6 g铝土矿(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)样品，放入盛有100 mL　H2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积关系如下图．

    试回答下列问题：

    (1)当加入NaOH溶液的体积超过35 mL时所发生的反应的离子方程式为________；

    (2)硫酸溶液的物质的量浓度为________mol/L；

    (3)若b＝2.3，则铝土矿中SiO2的质量百分含量是________？

    (4)a值的范围在之间，在这个范围内，a值越大，________含量越少．

    答案：
    解析：

    　　(1)Al(OH)3＋OH－AlO＋2H2O

    　　(2)1.75 mol/L；

    　　(3)3％；

    　　(4)9.6 g＞a＞7.8 g，SiO2的百分含量越小


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    准确称取6 g铝土矿样品(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)放入盛有100 mL某浓度的硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol·L-1的NaOH溶液，产生的沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积V的关系如下图所示。请填空回答：

    (1)H2SO4溶液物质的量浓度为____________；

    (2)若a=2.3,则用于沉淀Fe3+而消耗NaOH的体积是__________mL，铝土矿中各组成成分的质量分数：Al2O3为__________，Fe2O3为__________，SiO2为__________；

    (3)a值的范围应是__________，在这个范围内，a值越大，__________的质量分数越小.

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    准确称取6 g铝土矿样品(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)放入盛100 mL某浓度的H2SO4溶液烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol·L-1的NaOH溶液，产生沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积V的关系如下图所示。

    求:(1)H2SO4溶液的物质的量浓度是多少?

    (2)若A=2.3 mL，铝土矿中Al2O3的质量分数是多少?

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    准确称取6 g铝土矿样品(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)，放入100 mL某浓度的H2SO4溶液中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol·L-1的NaOH溶液，产生沉淀与加入NaOH溶液的体积的关系如下图所示：

    求：(1)H2SO4溶液的物质的量浓度。

    (2)若a=2.3 mL，计算各组分的质量。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    准确称取6 g铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）放入盛100 mL某浓度的H2SO4溶液烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol·L－1的NaOH溶液，产生沉淀的质量W与加入NaOH溶液的体积V的关系如图所示。

    求（1）H2SO4溶液的物质的量浓度是多少？

    （2）若A=2.3 mL，铝土矿中Al2O3的质量百分含量是多少？

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    准确称取6 g铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）放入盛有100 mL某浓度硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol·L-1的NaOH溶液，产生的沉淀质量m与加入的NaOH溶液的体积V的关系如图所示：

        请填空回答：（1）H2SO4溶液的物质的量浓度为_________________。

    （2）若a=2.3，用于沉淀Fe3+消耗NaOH的体积是____________mL，铝土矿中各组成分的质量分数：Al2O3为______________，Fe2O3为______________，SiO2为______________。

    （3）a值的范围应是______________，在这个范围内，a值越大______________的质量分数越小。

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