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【题目】铝与过量的稀盐酸反应,为了加快反应速率,但是又不影响生成的氢气总量,可以采取的措施是( )

A. 升高温度

B. 加入适量NaCl(aq)

C. 加入少量CuSO4溶液

D. 将盐酸改为浓硫酸

【答案】A

【解析】

A.升高温度,活化分子数目增多,反应速率加快,且不影响生成的氢气总量,故A正确;

B.加入适量NaCl(aq),相当于加水稀释,溶液中的氢离子浓度降低,反应速率减慢,故B错误;

C.加入少量的硫酸铜溶液,铝置换出Cu,构成原电池,加快反应速率,但部分Al与硫酸铜发生了置换反应,因此生成氢气的量减少,故C错误;

D.将盐酸改为浓硫酸,常温下,浓硫酸与铝发生钝化,故D错误;

答案选A

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度,可用0.100mol/L的HCl标准溶液进行中和滴定(用甲基橙作指示剂)。请回答下列问题:

(1)滴定时,盛装待测NaOH溶液的仪器名称为______________

(2)盛装标准盐酸的仪器名称为______________

(3)如何判断该实验的滴定终点_________________________________

(4)若甲学生在实验过程中,记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL,滴定后液面如图,则此时消耗标准溶液的体积为______________

(5)乙学生做了三组平行实验,数据记录如下:选取下述合理数据,计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为______________; (保留四位有效数字)

实验序号

待测NaOH溶液的体积/mL

0.1000molL-1HCl溶液的体积/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

0.00

26.29

2

25.00

1.00

31.00

3

25.00

1.00

27.31

(6)下列哪些操作会使测定结果偏高_________(填序号)。

A.锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗

B.酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是( )

A. 含有离子键的化合物必是离子化合物

B. 含有共价键的化合物就是共价化合物

C. 共价化合物可能含离子键

D. 离子化合物中不可能含有共价键

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列属于强电解质的是

A.NH3·H2OB.CH3CH2OHC.MgCl2溶液D.K2SO4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法不正确的是

A.煤的干馏是煤在空气中加强热而发生复杂变化的过程

B.甲烷与氯气在光照条件下反应,所得产物中含HCl

C.乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中,可使溶液褪色

D.乙炔在空气中燃烧往往产生大量浓烟

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】亚硝酸钠(NaNO2)在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭浓硝酸、水和铜为原料制备亚硝酸钠的装置如图所示:

已知:

室温下,①2NO+Na2O2===2NaNO2

②3NaNO2+3HCl===3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O

③酸性条件下,NO或NO2ˉ都能与MnO4ˉ反应生成NO3ˉ和Mn2+

回答下列问题:

(1)检查完该装置的气密性,装入药品后,实验开始前通入一段时间N2,然后关闭弹簧夹,再滴加浓硝酸,加热。通入N2的作用是________________________________________

(2)装置B中观察到的主要现象为________________________________________,发生反应离子方程式是_____________

(3)装置D的作用是______________________________,发生反应的离子方程式是________________________________________

(4)预测C中反应开始阶段,固体产物除NaNO2外,还含有的副产物有Na2CO3__________(写化学式)。为避免产生这些副产物,应在装置B、C间增加干燥管,则干燥管中盛放的试剂为__________(写名称)。

(5)利用改进后的装置将3.12gNa2O2完全转化为NaNO2,理论上至少需要木炭__________g

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某温度下,反应H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH<0,在一带有活塞的密闭容器中达到平衡,下列说法不正确的是 ( )

A. 恒温,压缩体积,平衡不移动,颜色加深

B. 恒压,迅速充入HI,开始时正反应速率减小

C. 恒容,升温逆反应速率增大,正反应速率减小

D. 恒容,充入H2,I2转化率增大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】反应H2(g)+I2(g)2HI(g) H<0,若在恒容绝热容器中发生,下列选项表明反应一定已达平衡状态的是

A. 混合气体的密度不再变化

B. 容器内的压强不再变化

C. 相同时间内,断开1mol H-H键的同时生成2mol H-I

D. 容器内气体的浓度c(H2)c(I2)c(HI) = 112

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)恒温下,向一个2L的恒容密闭容器中充入1 molN2和2.6 molH2,反应过程中对NH3的浓度进行检测,得到的数据如下表所示。

时间/min

5

10

15

20

25

30

c(NH3)/(mol·L-1)

0.08

0.14

0.18

0.20

0.20

0.20

①前20min的平均速率ν(H2)为__________,该温度下此反应化学平衡平衡常数为_________

②能提高反应中N2的平衡转化率的是___________

A.增加N2的浓度 B.增加H2的量 C.移出部分NH3

D.提高反应温度 E.加入合适的催化剂

(2)工业合成氨的反应为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在一定温度下,将一定量的N2和H2通入到体积为1L的恒容密闭容器中达到平衡后。改变下列条件,能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是___________________

A、充入氦气增大压强 B、增大反应物的浓度 C、使用催化剂 D、降低温度

(3)已知某化学反应的平衡常数表达式为K=[CO2]·[H2]/[CO]·[H2O],在不同的温度下该反应的平衡常数如下表:

t℃

700

800

830

1 000

1 200

K

1.67

1.11

1.00

0.60

0.38

该反应的化学方程式是________________________________;若在1 L的密闭容器中通入CO2和H2各1 mol,5 min后温度升高到830℃,此时测得CO2为0.4 mol,该反应__________达到平衡状态(填是或否)。

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