向100 mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2.会依次生成I2.Fe3+.IO3-.其中Fe3+.I2的物质的量随n(Cl2)的变化如图所示.请回答下列问题:(1)由图可知.I-.Fe2+.I2三种粒子的还原性由强到弱的顺序为＞＞ ,(2)当n(Cl2)＝0.12 mol时.溶液中的离子主要为 .从开始通入Cl2到n(Cl2)＝0.12 mol时的总反应的化学方� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

向100 mL FeI₂溶液中逐渐通入Cl₂，会依次生成I₂、Fe³^＋、IO₃^-，其中Fe³^＋、I₂的物质的量随n(Cl₂)的变化如图所示，请回答下列问题：

（1）由图可知，I^－、Fe²^＋、I₂三种粒子的还原性由强到弱的顺序为________＞________＞________；
（2）当n(Cl₂)＝0.12 mol时，溶液中的离子主要为________________________________，
从开始通入Cl₂到n(Cl₂)＝0.12 mol时的总反应的化学方程式为______________________；
（3）当溶液中n(Cl^－)∶n(IO₃^-)＝8∶1时，通入的Cl₂在标准状况下的体积为________。

（1）I^－　Fe²^＋　I₂
（2）Fe²^＋、Fe³^＋、Cl^－　5FeI₂＋6Cl₂=5I₂＋2FeCl₃＋3FeCl₂
（3）8.96 L

（1）根据图像可知：首先I^－被氧化，然后是Fe²^＋，所以还原性顺序为I^－＞Fe²^＋＞I₂。（2）由图像可知n(I₂)＝0.1 mol，所以n(FeI₂)＝0.1 mol，n(I^－)＝0.2 mol。当通入0.12 mol Cl₂即0.24 mol Cl时，I^－全部被氧化，Fe²^＋有0.04 mol被氧化，所以溶液中的离子主要有：Fe²^＋、Fe³^＋、Cl^－，其物质的量分别为0.06 mol、0.04 mol、0.24 mol，
I₂为0.1 mol。
n(I₂)∶n(FeCl₃)∶n(FeCl₂)＝0.1∶0.04∶0.06＝5∶2∶3
方程式为5FeI₂＋6Cl₂=5I₂＋2FeCl₃＋3FeCl₂。
（3）Fe²^＋～

Cl₂　　I^－　～　

Cl₂　I₂～2IO₃^-～5Cl₂
0.1 mol 0.05 mol 0.2 mol 0.1 mol x 2x 5x
由题意得：

＝8
x＝0.05 mol
V(Cl₂)＝(0.05 mol＋0.1 mol＋5×0.05 mol)×22.4 L·mol^－1＝8.96 L。

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A．

B．

C．

D．

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C	将水蒸气通过灼热的铁粉	粉末变红	铁与水在高温下发生反应
D	向漂白粉上加入较浓的盐酸，将湿润淀粉碘化钾试纸置于试管口	产生气泡，试纸未变蓝	漂白粉已经失效