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    某研究小组用NaOH溶液吸收二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴阳膜组合循环再生机理如图，则下列有关说法错误的是
    A．阳极区酸性增强
    B．阴极区电极反应式为：2H++2e—=H2↑
    C．diluent和concentrated的中文含义为浓缩的、稀释的
    D．该过程中的副产品主要为H2SO4
    C
    阴极区消耗氢离子，剩下亚硫酸根离子；阳极区消耗亚硫酸根离子剩下氢离子，并且生成硫酸根离子。所以阳极区会放出浓度更大的硫酸，阴极区会放出浓度变小的亚硫酸钠溶液。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    溶氧分析仪能连续、自动测量水中微量的溶解氧含量，可用于工业锅炉用水，实验室制备除氧水等方面。溶氧分析仪的核心部件是氧传感器，传感器中银做阳极，金做阴极，二电极之间连接一稳定的直流电源，以氯化钾溶液为电解质溶液，电解质溶液与取样水之间有一层氧气可以透过的薄膜，测量金电极上产生的还原电流的大小得出氧气的含量。
    ⑴　试写出溶氧分析仪的有关电极反应式
    阴极_______________________________，阳极____________________________________
    ⑵　请从你写的电极反应式推测影响氧传感器的性能的因素可能有哪些？
    在高温下高炉中氧含量的测定可用氧化锆(ZrO2)氧传感器来测定，在氧化锆中加入MgO,Y2O3等立方晶系的氧化物后，在600℃以上高温时成为氧的快离子导体。其导电性能主要源于掺杂晶体中的氧离子空位。下图为氧化锆固体电解质的导电原理。

    ⑶　写出高氧侧和低氧侧的电极反应式
    高氧侧______________________________，低氧侧________________________________
    ⑷　若某掺杂电极Y2O3的ZrO2晶体中氧离子空位数为3.01×1020个，则理论上掺杂的Y2O3质量为多少克？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    有A、B、C三块金属浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连要以组成各种原电池。若A、B相连，A为负极；B、C相连，B上有气泡逸出；A、C相连，A极减轻。则三种金属的活动性顺序由大到小排列为                       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    据报道,最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池,电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍,可连续使用一个月才充电一次.假定放电过程中,甲醇完全氧化产生二氧化碳被充分吸收生成CO32－.
    (1)该电池反应的离子方程式为                             
    (2)甲醇在   极发生反应(填“正”或“负”),电池中放电过程中溶液pH将    (填“下降”、“上升”或“不变”)；若有16克甲醇蒸汽被完全氧化产生电能，并利用该过程中释放的电能电解足量的硫酸铜溶液假设能量利用率为80%。则将产生标准状况下氧气   L。
    (3)最近，又有科学家制造出一种固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸汽。其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导O2－离子（其中氧化反应发生完全）。以丁烷代表汽油。该电池的正极反应式为        ；
    (4)放电时固体电解质里的O2－离子的移动方向是向　　　极移动（填“正”或“负”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在下图所示的装置中，能够发生原电池反应的是（     ）             
     
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    （08年江苏苏州等四市教学调查，12）下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应
    “AsO43-＋2I－＋2H＋AsO33－＋I2＋H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒。甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液。

    下列叙述中正确的是（ ）
    A．甲组操作时，微安表（G）指针发生偏转
    B．甲组操作时，溶液颜色变深
    C．乙组操作时，C2做正极
    D．乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2＋2e－=2I－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关说法正确的是
    A．NH4Cl(s)＝NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0
    B．镀锌铁制品镀层破损后，铁制品比受损前更容易生锈，而镀锡铁则相反
    C．对于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当其他条件不变时，压缩气体体积使压强增大，正反应和逆反应速率以及H2的平衡转化率均增大
    D．100℃时水的离子积常数Kw为5．5×10－13，说明水的电离是放热反应

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