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    4．表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，Y的周期数为其族序数．下列说法正确的是（　　）
    X
    YZW
    T
    A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增
    B．Y、Z、X元素在自然界中均不能以游离态存在，它们氧化物对应水化物的酸性依次递增
    C．根据元素周期律推测，金属性T比Y强
    D．W、Z的最高价对应的氧化物熔化时破坏的作用力相同

    分析 表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，Y的周期数为其族序数，由位置关系可知，X处于第二周期，Y、Z、W处于第三周期，则Y为Al，可推知T为Ga、Z为Si、W为P、X为N，结合元素周期律解答．

    解答 解：表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，Y的周期数为其族序数，由位置关系可知，X处于第二周期，Y、Z、W处于第三周期，则Y为Al，可推知T为Ga、Z为Si、W为P、X为N．
    A．X、W、Z元素的原子半径依次递增，它们的气态氢化物的热稳定性依次递减，故A错误；
    B．空气中含有大量的氮气，氮元素能以游离态存在，故B错误；
    C．同主族自上而下金属性增强，故C正确；
    D．W、Z的最高价对应的氧化物分别为五氧化二磷、二氧化硅，前者属于分子晶体，后者属于原子晶体，熔化时破坏的作用力不同，故D错误．
    故选：C．

    点评 本题考查元素周期表与元素周期律，从结构上理解同主族、同周期元素性质的相似性与递变性．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．重水（D2O）的主要作用是作为核反应堆的减速剂，下列说法正确的是（　　）
    A．氘（D）原子核外有2个电子B．1H与D互称同位素
    C．H2与D2互称同素异形体D．18g D2O的物质的量为1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某晶体中含有非极性键，关于该晶体的说法正确的是（　　）
    A．可能有很高的熔沸点B．不可能是化合物
    C．只可能是有机物D．不可能是离子晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．我国科学家受中医启发，发现As2O3（俗称砒霜）对白血病有疗效．氮、磷、砷（As）是VA族、第二至第四周期的元素，这些元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．
    完成下列填空：

    （1）As原子最外层电子的轨道表示式为；砷蒸气的分子式：As4，其分子结构与白磷（P4）相似，也是正四面体，则As4中砷砷键的键角是60°．
    （2）P的非金属性比As强，从原子结构的角度解释其原因P原子核外有三个电子层，As原子核外有四个电子层，P的原子半径＜As，P吸引电子的能力更强，所以P的非金属性更强；右图是元素周期表的一部分，请推测砷的单质或其化合物可能具有的性质砷是半导体，则砷的氧化物是两性氧化物、砷的最高价氧化物对应水化物是两性氢氧化物（写出两条即可）
    （3）NH4NO3可做化肥，但易爆，300℃发生爆炸：2NH4NO3→2N2↑+O2↑+4H2O．每生成2molN2，反应中转移的电子为10mol，氧化产物与还原产物的质量之比为15：7．
    （4）发电厂常用氨气吸收烟气中的CO2．常温下，当CO2不断通入pH=11的氨水中时会产生微量的新离子：NH2COO-．
    ①写出NH2COO-的电子式．
    ②计算原氨水中c（NH4+）=10-3-10-11（或10-3）mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是（　　）
    A．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-
    B．标准状况下，将1.12 L CO2气体通入1 L 0.1 mol/L的NaAlO2溶液中：CO2+2H2O+AlO2-═Al（OH）3↓+HCO3-
    C．由水电离出的c（H+）=1×10-12 mol/L 的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3-
    D．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═NH3•H2O+Al（OH）3↓+2BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．请回答：
    （1）NaOH的电子式为．
    （2）工业上常用焦炭还原二氧化硅制备粗硅，用化学方程式表示SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
    （3）FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，有FeCO3白色沉淀生成和明显的无色气泡现象，写出相关离子方程式Fe2++2HCO3-=FeCO3+CO2↑+H2O．
    （4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：
    （1） Cr2O2-7+（3） H2O2+（8）H+═（2） Cr3++（3）H2O+（7）H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．青蒿素是抗疟特效药，属于萜类化合物，如图所示有机物也属于萜类化合物，该有机物的一氯取代物有（不考虑立体异构）（　　）
    A．6种B．7种C．8种D．9种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．由合成气制备乙醇一般有两种方法：
    （1）直接合成法
    ①2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H1
    ②2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H2=-253.6kJ•mol-1
    （2）间接合成法
    合成气反应生成二甲醚（CH3OCH3），二甲醚羰基化合生成乙酸甲酯，乙酸甲酯加氢得到乙醇．其生产流程如图所示：

    ③3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2△H3=-260.2kJ•mol-1
    ④CH3OCH3（g）+CO（g）?CH3COOCH3（g）
    回答下列问题：
    （1）在5MPa、起始投料量n（H2）：n（CO2）=3：1时，测得不同温度时反应①中各物质的平衡组成如图1所示：

    ①反应①的△H1＜0，△S＜0．（填“＞”、“＜”或“=”）
    ②已知CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ•mol-1，则△H1=-171.6kJ•mol-1．
    ③500K时，反应达到平衡后，在t1min时升温到600K，反应在t2min重新达到平衡，请在图2中画出体系中水的体积分数在t1min后的变化曲线．
    （2）对反应③处于化学平衡状态时的描述，正确的是ABD．（填字母）．
    A．CO的含量保持不变              B．容器中CH3OCH3浓度与CO2浓度相等
    C．3V正（CO）=V正（CH3OCH3）       D．体系的温度保持不变
    （3）间接合成法中将甲醇（CH3OH）循环使用的目的是由于甲醇分子间脱水可生成二甲醚，既实现了甲醇的回收利用，又增加了甲醚的含量，提高了目标产物的产率．
    （4）在2Mpa、T℃时1L的恒容容器中，充入1.0mol乙酸甲酯和2.0mol氢气，发生反应⑤，经t min后反应达到平衡，测得乙酸甲酯的转化率为75%．则氢气的反应速率v（H2）=1.5/t mol•L-1•min-1，平衡常数K=9．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．S2-的结构示意图：
    B．质子数为38，中子数为50的Sr原子：5038Sr
    C．NH4Cl的电子式：
    D．PBr3的结构式：

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