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离子晶体之间的决定于离子键的大小,下列按离子键由大到小排列的是


  1. A.
    NaF>NaCl>NaBr>NaI
  2. B.
    Na2O >Na2S>NaCl>NaI
  3. C.
    NaCl>CaCl2>MgCl2>AlCl3
  4. D.
    MgCO3> CaCO3> SrCO3> BaCO3
AD
试题分析:形成离子键的阴阳离子的离子半径越小,所带电荷数越大,离子键就越强。卤素原子的离子半径随核电荷数的增加而减少,所以和钠离子形成的离子键越强,A正确;硫离子半径大于氯离子半径,B不正确;镁离子半径小于钙离子半径,因此C不正确,D中金属阳离子的半径是依次减小的,所以离子键是依次递增的,答案选AD。
考点:考查晶格能大小与离子键强弱的关系
点评:本题是基础性知识的考查,题目难度不大,关键是注意把握影响离子键强弱的因素,把握离子半径大小的比较方法。
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离子晶体熔点的高低决定于晶体中阳离子与阴离子之间的静电引力,静电引力大则熔点高,引力小则反之.试根据你学到的电学知识,判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序

A.

KCl>NaCl>BaO>CaO

B.

NaCl>KCl>CaO>BaO

C.

CaO>BaO>NaCl>KCl

D.

CaO>BaO>KCl>NaCl

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离子晶体之间的决定于离子键的大小,下列按离子键由大到小排列的是

A.NaF>NaCl>NaBr>NaI                     B.Na2O >Na2S>NaCl>NaI

C.NaCl>CaCl2>MgCl2>AlCl3                  D.MgCO3> CaCO3> SrCO3> BaCO3

 

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离子晶体熔点的高低决定于晶体中阳离子与阴离子之间的静电引力,静电引力大则熔点高,引力小则反之。试根据你学到的电学知识,判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序        (   )

A.KCl>NaCl>BaO>CaO                     B.NaCl>KCl>CaO>BaO

C.CaO>BaO>NaCl>KCl                      D.CaO>BaO>KCl>NaCl

 

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离子晶体熔点的高低决定于晶体中阳离子与阴离子之间的静电引力,静电引力大则熔点高,引力小则反之。试根据你学到的电学知识,判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序
[     ]
A. KCl>NaCl>BaO>CaO
B. NaCl>KCl>CaO>BaO
C. CaO>BaO>NaCl>KCl
D. CaO>BaO>KCl>NaCl

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