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C£¨s£©£«H2O£¨g£©=CO£¨g£©£«H2£¨g£©H3=             kJ£¯mol
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20.3
23.7
2
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20.5
23.8
3
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21.6
24.9
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¸ù¾ÝÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ(ÔÚ101kPaʱ)£ºS(s)+O2(g)==SO2(g)£»¡÷H=£­297.23kJ£¯mol£¬·ÖÎöÏÂÁÐ˵·¨Öв»ÕýÈ·µÄÊÇ
A£®SµÄȼÉÕÈÈΪ297£®23kJ£¯mo1
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C£®S(g)+O2(g)==SO2(g)·Å³öµÄÈÈÁ¿Ð¡ÓÚ297£®23kJ
D£®ÐγÉ1mol SO2(g)µÄ»¯Ñ§¼üËùÊͷŵÄ×ÜÄÜÁ¿´óÓÚ¶ÏÁÑ1molS(s)ºÍlmolO2(g)µÄ»¯Ñ§¼üËùÎüÊÕµÄ×ÜÄÜÁ¿

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ÒÑÖª2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) ¡÷H= ©¤484KJ/moL£¬Ôò·´Ó¦H2O(g)= H2(g)+ O2(g) µÄ¡÷HΪ
A£®©¤484kJ/molB£®+484kJ/molC£®©¤242kJ/molD£®+242kJ/mol

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A£®H2(g)£«Cl2(g)="2HCl(g)" ¦¤H£½£­183 kJ/mol
B£®1/2H2(g)£«1/2Cl2(g)="HCl(g)" ¦¤H£½£­124kJ/mol
C£®2HCl(g)=H2(g)£«Cl2(g) ¦¤H£½£­248 kJ/mol
D£®HCl(g) =1/2H2(g)£«1/2Cl2(g) ¦¤H£½£­91.5 kJ/mol

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¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º²»Ïê ÌâÐÍ£ºµ¥Ñ¡Ìâ

ÒÑÖª1 gÇâÆøÍêȫȼÉÕÉú³ÉË®ÕôÆøʱ·Å³öÈÈÁ¿121 kJ£¬ÇÒÑõÆøÖÐl mol¡¡O=O¼üÍêÈ«¶ÏÁÑʱÎüÊÕÈÈÁ¿496 kJ£¬Ë®ÕôÆøÖÐl mol H£­O¼üÐγÉʱ·Å³öÈÈÁ¿463 kJ£®ÔòÇâÆøÖÐl mol H£­H¼ü¶ÏÁÑʱÎüÊÕÈÈÁ¿Îª¡¡(    )
A£®920 kJB£®557 kJC£®436 kJD£®188 kJ

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¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º²»Ïê ÌâÐÍ£ºµ¥Ñ¡Ìâ

ÒÑÖª£ºH2O(g)==H2O(l) ¡÷H1=£­Q1 kJ¡¤mol£­1(Q1£¾0)
C2H5OH(g)==C2H5OH(l) ¡÷H2=£­Q2 kJ¡¤mol£­1(Q2£¾0)
C2H5OH(g)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g) ¡÷H3=£­Q3kJ¡¤mol£­1(Q3£¾0)
ÒÀ¾Ý¸Ç˹¶¨ÂÉ£¬Èôʹ23gҺ̬ÒÒ´¼ÍêȫȼÉÕ²¢»Ö¸´ÖÁÊÒΣ¬Ôò·Å³öµÄÈÈÁ¿Îª(µ¥Î»£ºkJ)
A£®Q1+Q2+Q3B£®0.5(Q1+Q2+Q3)C£®0.5Q1£­1.5Q2+0.5Q3D£®1.5Q1£­0.5Q2+0.5Q3

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¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º²»Ïê ÌâÐÍ£ºµ¥Ñ¡Ìâ

1mol°×Á×ת»¯ÎªºìÁ×ʱ·Å³ö18.39kJÈÈÁ¿£¬ÒÑÖª£ºP4(°×Á×£¬s)+5O2(g)£½2P2O5(s) 
¦¤H=£­a kJ/mol(a>0)£»4P(ºìÁ×£¬s)+5O2(g)=2P2O5(s)  ¦¤H=£­bkJ/mol(b>0)£¬ÔòaºÍb µÄ ¹ØϵÊÇ£¨   £©
A£®a > bB£®a = bC£®a < bD£®ÎÞ·¨È·¶¨

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