[题目]某实验需要100 mL.1 mol/L的Na2CO3溶液.现通过如下操作配制:①把称量好的固体Na2CO3放入小烧杯中.加适量蒸馏水溶解.为加快溶解可以用玻璃棒搅拌,②把①所得溶液冷却到室温后.小心转入到容量瓶中③继续加蒸馏水至液面至刻度线1-2cm处.改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切,④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2-3次.每次洗� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】某实验需要100 mL、1 mol/L的Na2CO3溶液，现通过如下操作配制：

①把称量好的固体Na2CO3放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加快溶解可以用玻璃棒搅拌；

②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入到容量瓶中

③继续加蒸馏水至液面至刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；

④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；

⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。

（1）操作步骤正确的顺序是（填序号）。①② ⑤

（2）若没有操作④，则所配溶液的浓度会（填“偏高”或“偏低”）。

（3）若所配溶液的密度为1．06 g/mL，则该溶液的质量分数为。

（4）在配制100 mL、1 mol/L的Na2CO3溶液时，下列操作中的会导致结果偏低（请用序号填写）

①用托盘天平称量时砝码放在左盘

②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外

③定容时俯视刻度线

④定容时仰视刻度线

【答案】（1）④③；

（2）偏低；

（3）10%；

（4）①②④。

【解析】试题没有80mL的容量瓶，所以应选择100mL容量瓶．即所配溶液体积为100mL，所以需Na2CO3的质量为m=0．1L×1molL-1×106g/mol=10．6g。

（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，正确的操作顺序是①②④③⑤，故答案为：①②④③⑤；

（2）若没有操作④，则所配溶液中溶质的物质的量偏小，浓度偏低，故答案为：偏低；

（3）根据c=可知，碳酸钠溶液的质量分数ω===10%，故答案为：10%；

（4）①称量碳酸钠固体时，砝码和物质的位置对调，如未使用游码，对碳酸钠的质量无影响，对所配溶液浓度无影响；若使用游码，碳酸钠的实际质量减小，所配溶液的浓度偏低．本题碳酸钠质量为10．6 g，使用游码，所配溶液浓度偏低；②向容量瓶中转移溶液时，有溶液洒落在容量瓶外，转移到容量瓶中碳酸钠的质量减小，所配溶液浓度偏低；③定容时，俯视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏低，所以溶液浓度偏高；④定容时，仰视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏大，所以溶液浓度偏低；故选：①②④。

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