已知:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g),ΔH＝-25 kJ·mol-1.某温度下的平衡常数为400.此温度下.在1 L的密闭容器中加入CH3OH.反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下表.下列说法正确的是 ( ) 物质 CH3OH CH3OCH3 H2O c/(mol·L-1) 0.8 1.24 1.24 A. 平衡后升高温度.平衡常数>400 B. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知：2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)；ΔH＝－25 kJ·mol^－¹，某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下表，下列说法正确的是 (　　)

物质	CH₃OH	CH₃OCH₃	H₂O
c/(mol·L^－¹)	0.8	1.24	1.24

A. 平衡后升高温度，平衡常数>400

B. 平衡时，c(CH₃OCH₃)＝1.6 mol·L^－¹

C. 平衡时，反应混合物的总能量减少40 kJ

D. 平衡时，再加入与起始等量的CH₃OH，达新平衡后CH₃OH转化率增大

练习册系列答案

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

二氧化氯(ClO₂)是目前国际上公认的第四代高效、

无毒的消毒剂，是一种黄绿色的气体，易溶于水。

Ⅰ.(1) ClO₂可由KClO₃在H₂SO₄存在的条件下与Na₂SO₃反应制得。则该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是________。

Ⅱ.实验室也可用NH₄Cl、盐酸、NaClO₂(亚氯酸钠)为原料制备ClO₂，其流程如下：

(2) 写出电解时发生反应的化学方程式：____________。

(3) 除去ClO₂中的NH₃可选用的试剂是________。(填序号)

A．饱和食盐水 B．碱石灰

C．浓硫酸 D．水

(4) 测定ClO₂(如右图)的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100 mL水溶解后，

再加3 mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO₂气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用c mol·L^－1硫代硫酸钠标准溶液滴定(I₂＋2S₂O＝ 2I^－＋S₄O)，共用去V mL硫代硫酸钠溶液。

①装置中玻璃液封管的作用是_______________________________________。

②请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式__________________。

③滴定终点的现象是________________________________________________。

④测得通入ClO₂的质量m(ClO₂)＝________。(用含c、V的代数式表示)

(5) 用ClO₂处理过的饮用水(pH为5.5～6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子ClO

2001年我国卫生部规定，饮用水的ClO含量应不超过0.2 mg·L^－1。若饮用水中ClO的含量超标，可向其中加入适量的Fe²^＋，该反应的氧化产物是____________ (填化学式)，其发生反应的离子方程式为_________________ __________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

普通玻璃、钢铁和玻璃钢是三种不同的材料，它们在性能方面差别很大。请根据学过的知识，回答下面问题。

(1)普通玻璃的成分是____________________________________________。

(2)铁在人类的生产和生活中有着十分重要的应用。铁的应用，经历了________到________到________的演变过程。

(3)某种复合材料具有耐高温、强度高、导电性好、导热性好的特点，估计该复合材料的基体和增强体材料可能分别是(　　)

A．金属；碳纤维 B．陶瓷；SiO₂

C．合成树脂；SiO₂、Al₂O₃、MgO D．合成树脂；碳纤维

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列化学实验事实及解释都正确的是 ( )

A．用滴有少量硫酸铜溶液的稀硫酸跟锌粒反应快速地制氢气，说明Cu²⁺具有催化能力

B．升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了单位体积内活化分子的百分数

C．等体积、都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说

明酸性：

D．向浓度均为0.1的MgCl₂、CuCl₂混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成

Cu(OH)₂沉淀，说明Ksp[Cu(OH)₂]＞Ksp[Mg(OH)₂]。

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科目：高中化学 来源： 题型：

化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu²^＋：

Cu²^＋(aq)＋MnS(s) CuS(s)＋Mn²^＋(aq)，下列说法错误的是（）

A．MnS的K_sp比CuS的K_sp大

B．该反应达到平衡时:c(Mn²^＋)/c(Cu²^＋) ＝

C．往平衡体系中加入少量CuSO₄固体后，c(Mn²^＋)变大

D．MnS(s)的浊液中加入少量可溶性MnSO₄固体后, c(S²^－)变大

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：

①混合溶液中由水电离出的c(H⁺) 0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H⁺)；

(填“＞”、“＜”、或“＝”)

②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：

c(Cl^-)－c(M^＋)= mol/L。

（2）常温下若将0.2mol/L MOH溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度 MCl的水解程度。

(填“＞”、“＜”、或“＝”)

（3）常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH 。(填“＞7”、“＜7”、或“无法确定”)

（4）用0.1032mol/L HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，重复三次的实验数据如下所示

实验序号	0.1032mol/L HCl溶液体积/mL	待测NaOH溶液体积/mL
1	27.83	25.00
2	25.53	25.00
3	27.85	25.00

①待测NaOH溶液的物质的量浓度为 mol/L。（保留四位有效数字）

②下列情况可能引起测定结果偏高的是。

A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗

B．锥形瓶未用待测液润洗

C．滴定前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定后气泡消失了

D．滴定前，滴定管中的溶液液面最低点在“0”点以下

（5）滴定的方法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合滴定等。沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂。已知一些银盐的颜色和Ksp（20℃）如下，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定。

化学式	AgCl	AgBr	AgI	Ag₂S	Ag₂CrO₄
颜色	白色	浅黄色	黄色	黑色	红色
Ksp	1.8×10^-10	5.0×10^-13	8.3×10^-17	2.0×10^-48	1.8×10^-10

滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是下列中的。

A. KBr B. KI C. K₂S D. K₂CrO₄

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科目：高中化学 来源： 题型：

配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是( )

A．定容时俯视液面 B．转移溶液前溶液未冷却至室温

C．容量瓶未干燥 D．未洗涤烧杯和玻璃棒

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科目：高中化学 来源： 题型：

甲、乙两种溶液中分别含有大量的Cu²^＋、K^＋、H^＋、Cl^－、CO、OH^－这6种离子中的3种(两种溶液中的离子不重复)，已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是( )

A．K^＋、OH^－、CO B． Cu²^＋、H^＋、Cl^－

C．K^＋、H^＋、Cl^－ D． CO、OH^－、Cl^－

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列根据实验现象所得出的结论不正确的是(　　)

A．无色溶液使紫色石蕊试液变蓝；结论：溶液一定呈碱性

B．无色溶液焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)，结论：溶液中一定含有K^＋

C．在无色溶液中加入Na₂CO₃溶液产生白色沉淀；结论：溶液中一定含有Ca²^＋

D．在无色盐溶液中加入NaOH溶液，加热产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝；结论：溶液一定含有NH

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