仅用下表提供的玻璃仪器或实验装置就能达到相应实验目的的是 ( ).选项ABCD实验目的除去KCl中少量MnO2用10 mol·L-1盐酸配制100 mL 0.1 mol·L-1盐酸用含有少量NH4Cl杂质的NaCl溶液制备氯化钠晶体除去乙烯中少量SO2实验仪器或装置烧杯.玻璃棒.分液漏斗100 mL容量瓶.玻璃棒.烧杯题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)或实验装置就能达到相应实验目的的是 (　　)。

选项	A	B	C	D
实验目的	除去KCl中少量MnO₂	用10 mol·L^－1盐酸配制100 mL 0.1 mol·L^－1盐酸	用含有少量NH₄Cl杂质的NaCl溶液制备氯化钠晶体	除去乙烯中少量SO₂
实验仪器或装置	烧杯、玻璃棒、分液漏斗	100 mL容量瓶、玻璃棒、烧杯

本题考查化学实验基本操作，意在考查考生对化学实验操作中所需的仪器、原理的分析能力。A项，MnO₂难溶于水，KCl易溶于水，故采用溶解、过滤的方法，应该用普通漏斗而不是分液漏斗，A错；B项，缺少量取盐酸的仪器，如酸式滴定管或移液管等，B错；D项，二氧化硫和乙烯均能与酸性KMnO₄溶液反应，故不能达到除杂的目的，D错。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

碱式氯化铝[ Al₂(OH)_nCl_6-n] 是利用工业铝灰和活性铝矾土为原料（主要含Al、Al₂O₃、SiO₂及铁的氧化物）经过精制加工而成，此产品活性较高，对工业污水具有较好的净化效果。其制备流程如下：

（1）原料需要粉碎，其目的是                    ；滤渣I的主要成分是                   ；
（2）步骤①在煮沸过程中，溶液逐渐变为浅绿色，此时溶液中呈浅绿色的阳离子常采用加入                         试剂进行检验（填化学式）；随后溶液又变为棕黄色，相关反应的离子方程式为                     ；
（3）步骤②中加入适量的Ca(OH)₂并控制pH，其目的：一是生成碱式氯化铝；二是             ；已知碱式氯化铝的分散质粒子大小在1~100 nm之间，则区别滤液I与碱式氯化铝两种液体的物理方法是    ；若Ca(OH)₂溶液过量，则步骤③得到的碱式氯化铝产率偏低，该反应的离子方程式为          ；
（4）某温度下若0.1 mol AlCl₃溶于蒸馏水，当有2.5%水解生成Al(OH)₃溶液时，吸收热量Q kJ ，该过程的热化学反应方程式为                                            。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

工业碳酸钠(纯度约为98％)中含有Mg²^＋、Fe²^＋、Cl^－和SO₄²^－等杂质，提纯工艺流程如下：

已知：碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示：

回答下列问题：
（1）溶解时通入热空气的作用有                 (写出两条即可)；生成氢氧化镁沉淀的离子方程式为                                  。
（2）“趁热过滤”时的温度应控制在                ；简述过滤后洗涤固体的操作                      。
（3）为检验母液中是否含有Cl^-，必须加入的试剂为                     。
（4）实验室进行“灼烧”的陶瓷仪器有                      。
（5）室温下用石墨电极电解饱和Na₂CO₃溶液（装置如图），写出Y电极反应式：                         ；一段时间后X电极可收集到的气体一定有         ，可能有           。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

硫酸铅广泛应用于制造蓄电池。利用锌冶炼过程中的铅浮渣生产硫酸铅的流程如下：

已知铅浮渣的主要成分是PbO、Pb，还含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的杂质。25℃时，K_sp(CaSO₄)＝4.9×10^－5，K_sp(PbSO₄)＝1.6×10^－8。
（1）已知步骤Ⅰ有NO产生，浸出液中含量最多的阳离子是Pb²⁺。分别写出PbO、Pb参加反应的离子方程式                             、                                  。
（2）步骤Ⅰ需控制硝酸的用量并使Pb稍有剩余，目的是                               。
（3）母液可循环利用于步骤Ⅰ，其溶质主要是            (填一种物质化学式)，若母液中残留的SO₄²^－过多，循环利用时可能出现的问题是                                    。
（4）产品PbSO₄还需用Pb(NO₃)₂溶液多次洗涤，目的是除去                              。
（5）铅蓄电池的电解液是硫酸，充电后两个电极上沉积的PbSO₄分别转化为PbO₂和Pb，充电时阴极的电极反应式为                                           。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如图所示：

(1)若在空气中加热MgCl₂·6H₂O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式：                                               。
用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl₂·6H₂O时，能得到无水MgCl₂，其原因是                                          。
(2)Mg(OH)₂沉淀中混有的Ca(OH)₂应怎样除去？写出实验步骤：                                        。
(3)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。
溶解时：                               ；
过滤时：                               ；
蒸发时：                               。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列混合物的分离方法不可行的是 (　　)。

A．互溶的液态混合物可用分液方法分离

B．互不相溶的液态混合物可用分液方法分离

C．沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离

D．可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法正确的是

A．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H₂SO₄中滴加少量Cu(NO₃)₂溶液

B．氨基酸是人体必需的营养物质，其晶体主要以内盐形式存在，调节溶液的pH可改变它的溶解度

C．在苯酚和乙醇性质比较实验中，将等物质的量的乙醇和苯酚置于试管中，再投入金属钠，从而可以比较出羟基氢的活泼性

D．抽滤完毕，直接用玻璃棒刮下布氏漏斗中滤纸上的固体

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（1）将复杂硅酸盐改写成氧化物形式：KAlSi₃O₈：              。
（2）有一包白色粉末可能由K₂SO₄、NaHCO₃、BaCl₂、FeCl₃、KCl五种物质中的某几种组成，现进行如下实验：
①将白色粉末加水溶解，得无色溶液。
②向①中所得的无色溶液中加入NaOH溶液，观察到有白色沉淀A生成，过滤后，向滤液中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，又得到白色沉淀B。
根据上述现象判断：
①A的化学式是             B的化学式是            。
②原白色粉末中一定含有                   ，可能含有            ，
对可能含有的物质，可通过            （填实验名称）进一步检验。检验操作步骤有：①蘸取待测液；②置于酒精灯火焰上灼烧；③透过蓝色钴玻璃观察；④用稀盐酸洗净铂丝。其中正确的操作顺序为          。
A．①②③④       B．④①②③    C．④②①②③④     D．①③②④

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

对四支分别盛有无色溶液的试管，进行如下操作，结论正确的是

	操作	现象	结论
A	滴加氯水和CCl₄，振荡、静置	下层溶液显紫红色	原溶液中有I^-
B	滴加BaCl₂溶液	生成白色沉淀	原溶液中一定有SO₄^2-
C	用铂丝蘸取溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	原溶液中有Na⁺、无K⁺
D	滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	原溶液中一定无NH₄⁺

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