Question

（8分）某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、H3AsO4、H2O和一种未知物质X．

（1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 ．

（2）已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为： ．

（3）依据（2）的X写出该反应的完整的化学方程式：

（4）根据上述反应可推知

a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4 b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3

c．还原性：ASH3＞X d．还原性：X＞ASH3

 

Answer 1

（1） AsH3 （2）Br2

（3）8KBrO3+5AsH3+4H2SO4=4K2SO4+5H3AsO4+4H2O+4Br2

（4）ac

【解析】

试题分析：（1）KBrO3在反应中得到电子，所以KBrO3是氧化剂，AsH3变成了H3AsO4，砷元素化合价升高，所以还原剂是AsH3

（2）设X中溴元素的化合价为x，根据电子守恒可得：0.2mol（5-x）=1mol，所以x=0，故X为Br2。

（3）化合价升高的元素是砷元素，化合价从-3价升到+5价，化合价降低的元素是溴元素，化合价从+5价降到0价，根据化合价升高和降低数目得相等配平化学方程式可得：8KBrO3+5AsH3+4H2SO4=4K2SO4+5H3AsO4+4H2O+4Br2

（4）在反应中，氧化剂为KBrO3，还原剂为AsH3，氧化产物为H3AsO4，还原产物为Br2，

由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知KBrO3＞H3AsO4，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知AsH3＞X （Br2），故答案为：ac。

考点：本题考查氧化还原反应原理及配平。