Question

某混合物A中含有Al₂（SO₄）₃、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可以实现下列所示的物质之间的转变，回答下列问题．

（1）固体B所含有的物质的化学式为

 

．
（2）固体E所含有的物质的化学式为

 

．
（3）写出反应反应①的离子方程式

 

．
（4）写出反应②的离子方程式

 

．
（5）写出反应③的化学方程式

 

．

Answer 1

考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用,离子方程式的书写

专题：元素及其化合物

分析：Al₂（SO₄）₃溶于水，Al₂O₃和Fe₂O₃均不溶于水，混合物A加水溶解后，溶液中是Al₂（SO₄）₃，沉淀为Al₂O₃和Fe₂O₃；
向沉淀中加NaOH溶液，Fe₂O₃不反应，Al₂O₃可与NaOH溶液反应生成NaAlO₂，向NaAlO₂溶液中通入CO₂可得Al（OH）₃沉淀，Al（OH）₃受热分解生成Al₂O₃；
向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，Al³⁺被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中剩余的是（NH₄）₂SO₄，经过蒸发、结晶，得到的是（NH₄）₂SO₄；
根据以上分析进行解答．

解答： 解：Al₂（SO₄）₃溶于水，Al₂O₃和Fe₂O₃均不溶于水，混合物A加水溶解后，溶液中是Al₂（SO₄）₃，沉淀是Al₂O₃和Fe₂O₃；
向沉淀中加NaOH溶液，Fe₂O₃不反应，Al₂O₃可与NaOH溶液反应生成NaAlO₂，向NaAlO₂溶液中通入CO₂可得Al（OH）₃沉淀，Al（OH）₃受热分解生成固体B为Al₂O₃；
向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，Al³⁺被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中溶质为过量氨水和（NH₄）₂SO₄，经过蒸发、结晶，得到的固体E为（NH₄）₂SO₄；
（1）由上述分析可知，B为氢氧化铝分解生成的Al₂O₃，
故答案为：Al₂O₃；　
（2）根据分析可知，E中含（NH₄）₂SO₄，
故答案为：（NH₄）₂SO₄；
（3）反应①为氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O，
故答案为：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；
（4）反应②为偏铝酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-，
故答案为：AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
（5）反应③为氢氧化铝分解生成氧化铝和水，反应的化学方程式为：2Al（OH）₃

△   .

Al₂O₃+3H₂O，
故答案为：2Al（OH）₃

△   .

Al₂O₃+3H₂O．

点评：本题考查物质的电离、提纯方法及化学实验基本操作方法的综合应用，为高频考点，题目难度中等，把握物质的性质及框图中发生的化学反应为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意掌握常见物质的分离、提纯方法，明确化学实验基本操作方法．