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短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,且W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2(不考虑零族元素).下列关于这些元素的叙述错误的是(  )
分析:短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大,且W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2,W的电子层数为2,最外层电子数为4,所以W为C,若W的电子层数为3,最外层电子数为6,所以W为S;X的电子层数为2,最外层电子数为6,所以X为O,即W只能为C;Y+的电子层数为2,最外层电子数为8,所以Y的质子数为2+8+1=11,所以Y为Na;Z的电子层数为3,最外层电子数为6,所以Z为S,然后结合元素及其化合物的性质来解答.
解答:解:短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大,且W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2,W的电子层数为2,最外层电子数为4,所以W为C,若W的电子层数为3,最外层电子数为6,所以W为S;X的电子层数为2,最外层电子数为6,所以X为O,即W只能为C;Y+的电子层数为2,最外层电子数为8,所以Y的质子数为2+8+1=11,所以Y为Na;Z的电子层数为3,最外层电子数为6,所以Z为S,
C;T+的电子层数为2,最外层电子数为8,所以T的质子数为2+8+1=11,所以T为Na;Z的电子层数为3,最外层电子数为6,所以Z为S,
A.O和C形成CO、CO2,O和Na形成Na2O、Na2O2,O和S形成SO2、SO3,故A正确;
B.W和X、Z两种元素分别形成的CO2、CS2,均为直线型分子,故B正确;
C.W、X和T三种元素形成Na2CO3,与足量的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳与水,故C正确;
D.X、T两元素形成的化合物为Na2O、Na2O2,Na2O中只有离子键,Na2O2中有离子键和共价键,故D错误;
故选D.
点评:本题考查原子结构和元素周期律,元素的推断是解答本题的关系,注意短周期,不考虑稀有气体时电子层为2或3即可解答,题目难度不大.
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科目:高中化学 来源: 题型:

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,且W、X、Y、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2(不考虑零族元素).下列关于这些元素的叙述错误的是(  )

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原子序数从小到大排列的四种短周期元素w.x.Y.z,四种元素的原子最外层电子数之和等于12;w是原子半径最小的元素;由x.Y元素可组成非极性分子A,A在常温下为气体;由Y.z元素按原子个数比1:1可组成离子化合物B;A与B反应可生成Y2气体.
(1)元素w是:
H
H
;写出B的电子式

(2)写出金属镁在A中燃烧的化学方程式:
2Mg+CO2
 点燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 点燃 
.
 
2MgO+C

(3)C是由x.Y.z三种元素组成的盐C能与盐酸反应生成A,则C的化学式是
Na2CO3
Na2CO3

(4)D是由w.x.Y三种元素按原子个数比为1:1:2组成的一种酸,D在常温下为固体.已知在含1mol D的水溶液中加入lmol C恰好反应生成1mol A.则D的化学式是
H2C2O4
H2C2O4
;D能使高锰酸钾酸性溶液褪色,说明D具有
还原
还原
性.

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(2010?西城区一模)4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为19,W和X元素原子内质子数之比为1:2,X2+和Z-离子的电子数之差为8.下列说法不正确的是(  )

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