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    19．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：
    （1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化．
    （2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是D．
    A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
    B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
    C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
    （3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，所用盐酸
    溶液的体积为26.10mL．
    （4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如表：
    滴定
    次数    		待测氢氧化钠溶
    液的体积/mL    		0.1000mol•L+1盐酸的体积（mL）
    滴定前刻度滴定后刻度
    第一次25.000.0026.11
    第二次25.001.5630.30
    第三次25.000.2226.31
    请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：C（NaOH）=0.1044mol/L（保留小数点后4位）．

    分析 （1）酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化；
    （2）根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$，分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差；
    （3）依据图示读取滴定前后刻度值；
    （4）根据盐酸和NaOH反应求出C（NaOH先根据数据的有效性，舍去第2组数据，然后求出1、3组平均消耗V（盐酸），接着根据盐酸和NaOH反应求出C（NaOH）．

    解答 解：（1）酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化，滴定终点时溶液颜色由黄色突变为橙色，且半分钟内不褪色，
    故答案为：锥形瓶中溶液颜色的变化；
    （2）A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$可知，测定c（NaOH）偏大，故A不符合；
    B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$可知，测定c（NaOH）无影响，故B不符合；
    C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$可知，测定c（NaOH）偏大，故C不符合；
    D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$可知，测定c（NaOH）偏低，故D符合；
    故答案为：D；
    （3）起始读数为0.00mL，终点读数为26.10mL，
    故答案为：26.10；
    （4）根据数据的有效性，舍去第2组数据，然后求出1、3组平均消耗V（盐酸）=26.10mL，
                      HCl+NaOH=NaCl+H2O
     0.02610L×0.1000mol/L    0.025L×C（NaOH）
    则C（NaOH）=$\frac{0.02610L×0.1000mol/L}{0.025L}$=0.1044mol/L；
    故答案为：0.1044mol/L．

    点评 本题主要考查了中和滴定操作、误差分析以及计算，难度不大，理解中和滴定的原理是解题关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．现有下列各化合物：

    上述各组化合物属于同系物的是B，属于同分异构体的是AD（填入编号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．同质量的H2和Cl2含有的分子数相等
    B．SO42-的摩尔质量是96 g•mol-1
    C．阿伏加德罗常数恰好为6.02×1023mol-1
    D．1 mol CO2的质量为44 g/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．实验室欲配制480mL0.2mol/L的NaOH溶液．
    （1）通过计算可知，应用托盘天平称量4.0克NaOH固体．
    （2）本实验所需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外还有500ml容量瓶．
    （3）从下面选出所需的操作并写出正确的顺序（填写相应的字母）DHFAE．
    A、洗涤  B、干燥  C、量取  D、称量 E、定容F、转移溶液  G、稀释  H、溶解
    （4）在实验过程中出现如下情况对所配溶液的浓度有何影响（填“偏高”或“偏低”或“无影响”） ①定容时加蒸馏水不慎超过了刻度偏低
    ②容量瓶不干燥，有一定的水分无影响
    ③定容时仰视观察到液面刚好到达刻度线偏低
    （ 5）该NaOH溶液与2.24L氯气（STP）下恰好完全反应，需氢氧化钠溶液1000mL．
    （6）用18mol/L的硫酸配制100mL 1.0mol/L硫酸，实验时应选用的仪器是CEFGH（填写编号）．
    A．100mL量筒    B．托盘天平   C．玻璃棒       D．50mL容量瓶
    E．10mL量筒     F．胶头滴管   G．50mL烧杯    H．100mL容量瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．表是前20号元素中的部分元素的一些数据：
    ABCDEFGHIJ
    原子半径（10-10 m）1.022.270.741.430.771.100.991.860.751.17
    最高价态+6+1-+3+4+5+7+1+5+4
    最低价态-2--2--4-3-1--3-4
    试回答下列问题：
    （1）以上10种元素电负性最大的是O（填元素符号）．比元素B原子序数大7的元素在元素周期表中的位置：第4周期，第VIII族，其基态原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2（或[Ar]3d64s2）．
    （2）H、I、J三种元素对应单质的熔点依次升高的顺序是（用单质的具体化学式排序）N2＜Na＜Si．
    （3）元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子．其分子中共形成7个σ键，1个π键．
    （4）I与氢元素形成的10电子分子X的空间构型为三角锥形；将X溶于水后的溶液滴入到CuSO4溶液中至过量，得到的络离子的化学式为[Cu（NH3）4]2+，其中X与Cu2+之间以配位键结合．
    （5）如图1是I元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因：
    a．HNO3是极性分子，易溶于极性的水中
    b．HNO3分子中的-OH易与水分子之间形成氢键
    （6）如图2是J和E组成的晶体结构，则每个与J周围最近J原子数目为12，若晶胞边长为a cm，则晶体的密度为（用含a、NA的代数式表示）$\frac{4×M（SiC）}{{a}^{3}{N}_{A}}$或$\frac{4×40}{{a}^{3}{N}_{A}}$或$\frac{160}{{a}^{3}{N}_{A}}$（g/mL）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有机物的命名正确的是（　　）
    A．      2-甲基-1，3-丁二烯B．2，2-二甲基-4，6-二乙基庚烷
    C．  1，3，4-三甲苯D．   2-甲基-3-戊烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水，当它们混合反应时，即产生大量氮气，并放出大量的热．已知0.2 mol液态肼与足量的液态双氧水反应时放出128kJ的热量．
    （1）请写出该反应的热化学方程式：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-640kJ/mol．
    （2）该反应中被还原的是O元素，该元素的原子结构示意图为；氮元素通常转化为化肥铵盐，铵根离子的电子式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    8．实验室里常用氯化按与足量熟石灰混合加热制取氨气．
    （1）若需要5.6L氨气（标准状况），至少需要称取熟石灰的质量是多少？
    （2）若将上述制得的氨气全部溶于水配成100mL溶液，则该氨水中溶质的物质的量浓度是多少了（溶质全部看作氨气）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．SO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色布条时，可以增强漂白效果
    B．SO2能使品红溶液、溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为SO2具有漂白性
    C．SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色
    D．Cl2通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色．

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