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    10．在恒容密闭容器中，一定温度下，可逆反应A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g）达到平衡状态的标志是（　　）
    A．混合气体的密度不再改变的状态
    B．单位时间生成2n mol C，同时生成n mol D
    C．混合气体的压强不再改变的状态
    D．A、B、C、D的分子数之比为1：3：2：1

    分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

    解答 解：A、在恒容密闭容器中，混合气体的密度不再改变的状态，说明气体的质量的不变，达平衡化学平衡状态，故A正确；
    B、只要反应发生就满足单位时间生成2n mol C，同时生成n mol D，未体现正与逆的关系，故B错误；
    C、两边的计量数相等，所以混合气体的压强始终不变，故C错误；
    D、当体系达平衡状态时，A、B、C、D的分子数之比可能为1：3：2：1，也可能不是1：3：2：1，与各物质的初始浓度及转化率有关，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（1）相同条件下，等物质的量的CO2与CO气体，其体积之比为1：1；，质量之比为11：7，所含氧元素的质量之比为2：1．
    （2）用“双线桥”分析以下反应得失电子的情况：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O
    其中还原剂是HCl，被还原的元素是Cl，氧化产物是Cl2．（填化学式或元素符号）
    （3）写出以下反应的离子方程式
    ①NaHCO3与盐酸反应HCO3-+H+=CO2↑+H2O
    ②氧化铝溶于稀硫酸Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．向BaCl2溶液中通入某混合气体，无沉淀产生，则该混合气体是（　　）
    A．2molNO和1molCO2B．1molCO2和2molNH3
    C．1molCl2和lmolSO2D．1molNO2和lmolSO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．

    请按要求回答下列问题：
    （1）由①②④三种元素组成的一种有机物的结构简式CH3OH；①、④按原子个数比为1：1组成的分子的电子式；元素⑦的原子结构示意图．
    （2）⑤⑥两种元素的原子半径由大到小的顺序是Na＞Mg（填元素符号）．
    （3）⑧和⑨两种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较弱的是H2SO4（填化学式）．
    （4）元素③的气态氢化物和元素⑧的气态氢化物易于制备的是H2S（填化学式）．
    （5）元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应水化物反应，其离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    （6）元素①、④、⑤之间可以形成两种类型的化合物，写出一种共价化合物的化学式H2O；一种离子化合物的化学式Na2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．某烷烃的结构为：，正确的命名是3，5-二甲基-4-乙基己烷
    B．涤纶是由对苯二甲酸（PTA）和乙二醇（EG）通过加聚反应得到的
    C．有机物CH3CH2CH（CH3）2的一氯代物有4种
    D．有机同系物具有相同的通式，且组成相差若干个“CH2”，因此等质量的同系物燃烧耗氧相差物质的量为1.5nmol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．丙烷是一种重要的烷烃，表示其（　　）
    A．结构简式B．结构式C．电子式D．分子式

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．某温度下，Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示．据图分析，下列判断正确的是（　　）
    A．Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Cu（OH）2]
    B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
    C．对a、b两点的Ksp前者大于后者
    D．Fe（OH）3、Cu（OH）2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．如图各物质是中学化学中常见的物质，甲、乙均是离子化合物，且阴、阳离子个数比为1：1．甲可作发酵粉，乙是一种常用的化肥．B、D常温下是气体．请回答下列问题：

    （1）甲的俗名是小苏打．
    （2）D的水溶液滴入酚酞试液后，溶液显红色，说明D溶液显碱性性，请用必要的文字加以解释并写出相关的离子方程式：D为NH3，溶于水生成的NH3•H2O为溶解，发生电离NH3•H2O=NH4++OH-．
    （3）乙溶液与过量的KOH溶液共热，试写出反应的离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO32-+NH3↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．如图是无机物A～N在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．M的溶液与C的稀溶液发生以下反应．其中，I的单质能与本周期IA、VIIA元素组成的最高价氧化物的水化物分别发生反应，K是一种红棕色气体，E．是红褐色沉淀E物质，N是由两种元素按质量比7：8组成的常用化工原料．

    请填写下列空白：
    （1）物质M、N的化学符号分别为Fe（NO3）2、FeS2；
    （2）在反应①、②、④、⑥中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是①（填写序号）；在反应⑤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2；
    （3）反应③的离子方程式是：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O；I与氢氧化钠反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
    （4）将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2GO4，同时还生成KNO2和H2O．该反应的化学方程式是（用相应元素表示）：Fe2O3+3KNO3+2KOH$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$K2FeO4+3KNO2+H2O．

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