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    将50g质量分数为ω1，物质的量浓度为C1的浓硫酸沿玻璃棒加入到VmL水中，稀释后得到质量分数为ω2，物质的量浓度为C2的稀溶液。下列说法中正确的是

    A．若ω1=2ω2，则C1<2C2，V=50mLB．若C1=2C2，则ω1<2ω2，V>50mL
    C．若C1=2C2，则ω1<2ω2，V<50mLD．若ω1=2ω2，则C1>2C2，V<50ml

    C

    解析试题分析：硫酸的浓度越大，溶液的密度也是越大的。所以根据可知，如果ω1=2ω2，则C1>2C2，V=50mL；如果C1=2C2，则ω1<2ω2，V<50mL，所以答案选C。
    考点：考查物质的量浓度、质量分数的有关计算
    点评：物质的量浓度和质量分数都是表示溶液组成的，二者存在如下关系式，这是判断该类试题的关键。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?金华模拟）将50g质量分数为ω1，物质的量浓度为C1的浓硫酸沿玻璃棒加入到VmL水中，稀释后得到质量分数为ω2，物质的量浓度为C2的稀溶液．下列说法中正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I．实验室用Na2CO3?10H2O晶体配制50g 质量分数为21.2%的Na2CO3溶液．回答下列问题：
    （1）应用托盘天平称取Na2CO3?10H2O晶体
    28.6
    28.6
     g．
    （2）用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，天平平衡后的状态如图．由图中可以看出，该同学在操作时犯了一个错误是
    砝码和物品位置颠倒
    砝码和物品位置颠倒
    ．实际称量的碳酸钠晶体质量为
    21.4
    21.4
    g．

    II．实验室要配制2.5mol/L 的稀硫酸溶液90mL，回答下列问题：
    （1）用量筒量取质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸
    13.6
    13.6
    mL．
    （2）配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯外，还缺少的仪器是
    玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶
    玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶
    ．
    （3）配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是
    B、C
    B、C
    ．
    A．用量筒量取浓硫酸时俯视
    B．稀释硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中
    C．量取浓H2SO4后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中．
    D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切
    E．容量瓶不干燥．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年浙江省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将50g质量分数为ω1，物质的量浓度为C1的浓硫酸沿玻璃棒加入到VmL水中，稀释后得到质量分数为ω2，物质的量浓度为C2的稀溶液。下列说法中正确的是

    A．若ω1=2ω2，则C1<2C2，V=50mL       B．若C1=2C2，则ω1<2ω2，V>50mL

    C．若C1=2C2，则ω1<2ω2，V<50mL          D．若ω1=2ω2，则C1>2C2，V<50ml

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将50g质量分数为ω1，物质的量浓度为C1的浓硫酸沿玻璃棒加入到VmL水中，稀释后得到质量分数为ω2，物质的量浓度为C2的稀溶液．下列说法中正确的是


    1. A.
      若C1=2C2，则ω1＜2ω2，V＜50mL
    2. B.
      若C1=2C2，则ω1＜2ω2，V＞50mL
    3. C.
      若ω1=2ω2，则C1＜2C2，V=50mL
    4. D.
      若ω1=2ω2，则C1＞2C2，V＜50Ml

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