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    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A、常温常压下，5.6 g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4 NA
    B、1 mol Cl2通入足量水中反应转移的电子数为NA
    C、0.1 mol/L Na2CO3溶液中CO32-、HCO3-和H2CO3总数为0.1 NA
    D、标准状况下，2.24 L三氯甲烷中含有C-Cl数目为0.3 NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．乙烯和环丙烷的最简式为CH2，根据混合物的最简式和质量计算出含有的碳原子数目；
    B．氯气与水的反应中，只有少量的氯气参与反应；
    C．碳酸钠溶液的体积不知，无法计算溶液中CO32-、HCO3-和H2CO3总数；
    D．标准状况下，三氯甲烷的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算三氯甲烷的物质的量．
    解答： 解：A．5.6g乙烯和环丙烷的混合物中含有0.4mol最简式CH2，含有0.4molC原子，含有的碳原子数为0.4 NA，故A正确；
    B．1mol氯气通入足量水中，参与反应的氯气只有少部分，所以转移的电子的物质的量小于1mol，转移的电子数小于NA，故B错误；
    C．没有告诉碳酸钠溶液的体积，无法计算溶质碳酸钠的物质的量，故C错误；
    D．标况下，三氯甲烷不是气体，题中条件无法计算三氯甲烷的物质的量，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确三氯甲烷在标准状况下不是气体，要求学生掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；选项C为易错点，注意检查题中数据是否齐全．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：卤代烃与活泼金属发生下列反应：R-X+2Na+X-R'
    乙醇
    R-R'+2NaX 根据下列各物质的转化关系回答：
    C2H2
    过量液溴
    B
    乙醇
    钠与另一有机物
    C（2，3-二甲基丁烷）
    （1）C2H2→B的反应类型是
     
    ；C的结构简式是
     
    ；用系统命名法命名B：
     
    ．
    （2）写化学方程式：B→C：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列环保建议中，你认为不能采纳的是（　　）
    A、开发、使用新能源
    B、大量使用农药，提高粮食产量
    C、禁止未经处理的工业废水和生活污水的任意排放
    D、用天然气代替汽油和柴油作发动机燃料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关电化学装置完全正确的是（　　）
    A、
       构成铜锌原电池
    B、
       防止Fe被腐蚀
    C、
       铁上镀银
    D、
       铜的精炼

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组溶液中离子间一定能大量共存的是（　　）
    A、pH=14的溶液中：K+、Al（OH）4-、SO42-
    B、水电离出来的c（H+）=10-12mol?L-1的溶液中：K+、Cl-、S2O32-
    C、有Al3+存在的溶液中：Na+、HCO3-、F-
    D、滴加甲基橙溶液显红色的溶液中：Ag+、NO2-、ClO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，pH相同，体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（　　）
    A、加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小
    B、使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变
    C、加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸多
    D、加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA示阿伏加德罗常数．下列说法中正确的是（　　）
    A、200mL 1mol/L Fe2 （SO4）3溶液中，Fe3+和SO
     
    2-
    4
    离子数的总和是NA
    B、1molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA
    C、1mol CnH2n+2中含有的共用电子对数目为（3n+2）NA
    D、S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在生产生活中，酸碱中和及溶液酸碱性研究具有十分重要的意义．
    （1）常温下，将2种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：
    组别 c（一元酸） c（NaOH） 混合溶液的pH
    甲 c（HY）=0.1mol/L 0.1mol/L pH=7
    乙 c（HZ）=0.1mol/L 0.1mol/L pH=9
    分析数据后作答：
    ①常温下，若将pH=3的HZ溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液中c（Z-）
     
    c（Na+）（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②用离子方程式说明乙组实验所得溶液显碱性的原因为
     
    ，该溶液中由水电离出的c（OH-）=
     
    mol/L．
    （2）常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol/L HC1溶液和20.00mL 0.1000mol/L CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示．
    ①由A、C点判断，滴定CH3COOH溶液的曲线是
     
    （填“图l”或“图2”）；
    ②D点各离子浓度的大小关系为
     
    ．
    ③E点PH=8，此时溶液中[Na+]-[CH3COO-]=
     
    （精确计算）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相对分子质量不超过100的有机物A能与碳酸钠反应产生无色气体；1mol A还可以使含溴160g 的四氯化碳溶液恰好褪为无色；A完全燃烧只生成CO2和H2O；经分析其含氧元素的质量分数为37.21%．
    （1）试写出A中含有的官能团的名称：
     
    ．
    （2）经核磁共振检测发现A的图谱如下：

    ①写出A的结构简式：
     
    ．
    ②A具有下列性质中的（选填字母）
     
    ：
    a．能使酸性高锰酸钾溶液褪色b．能使溴水褪色
    c．能与乙醇和浓硫酸混合液发生反应   d．能与金属钠反应
    ③A在一定条件下可以发生聚合反应生成高分子化合物，写出反应的方程式：
     

    （3）相对分子质量与A相同的某烃C有多种同分异构体，请写出其中核磁共振氢谱中峰面
    积比最大的C的结构简式：
     
    ．

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