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    18．下列关于蛋白质的叙述中不正确的是（　　）
    ①在提纯鸡蛋中的蛋白质时，可向鸡蛋清溶液中加入浓（NH4）2SO4溶液，然后将所得沉淀滤出，即得较纯的蛋白质 ②温度越高，酶对某些化学反应的催化效率越高 ③蛋白质的盐析和变性都会使蛋白质凝聚，因此二者的本质相同 ④人工合成的具有生命活性的蛋白质-结晶牛胰岛素，是1965年我国科学家在世界上第一次合成的 ⑤蛋白质溶液中的蛋白质能透过半透膜 ⑥蛋白质属于有机高分子化合物，没有蛋白质就没有生命 ⑦蛋白质水解的最终产物是氨基酸．
    A．①②③B．②③⑤C．③⑥D．⑤⑦

    分析 ①加入浓硫酸铵溶液，蛋白质发生盐析，为可逆过程；
    ②酶为蛋白质；
    ③蛋白质的盐析是可逆，变性不可逆；
    ④1965年9月，我国科学家首先在世界上成功地实现了人工合成具有天然生物活力的蛋白质--结晶牛胰岛素．
    ⑤蛋白质的水溶液为胶体；
    ⑥相对分子质量大于10000的为高分子化合物；
    ⑦氨基酸分子间发生缩聚反应得蛋白质．

    解答 解：①浓硫酸铵溶液能使蛋白质发生盐析而沉淀，将所得沉淀滤出，经洗涤即得到较纯净的蛋白质，故①正确；
    ②酶为蛋白质，在温度较高时会发生变性而失去生理活性，从而丧失催化效率，故②错误；
    ③蛋白质的盐析是物理变化，是可逆的，而变性不可逆，两者的本质不同，故③错误；
    ④结晶牛胰岛素是我国科学家1965年首次合成的，故④正确；
    ⑤蛋白质的水溶液为胶体，不能透过半透膜，故⑤错误；
    ⑥相对分子质量大于10000的为高分子化合物，蛋白质的相对分子质量能达到几万到几十万，故蛋白质为高分子化合物，故⑥正确；
    ⑦氨基酸分子间发生缩聚反应得蛋白质，则蛋白质水解后的最终产物为氨基酸，故⑦正确．
    故选B．

    点评 本题考查蛋白质和胶体的性质，题目难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．肼可作为火箭发动机的燃料，与N2O4反应生成N2和水蒸气．已知：
    ①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）△H1=-19.5kJ•mol-1
    ②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ•mol-1
    （1）写出肼和N2O4反应的热化学方程式2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9kJ/mol；
    （2）上述反应中氧化剂是N2O4．
    （3）火箭残骸中常现红棕色气体，当温度升高时，气体颜色变深，原因是存在如下反应：N2O4（g）?2NO2（g）
    ①上述反应的△H＞0（选填“＞”或“＜”）．
    ②保持温度和体积不变向上述平衡体系中再充入一定量的N2O4，再次达到平衡时，混合气体中NO2的体积分数减小（填“增大”、“减小”或“不变”），混合气体的颜色变深（填“变深”或“变浅”）．
    ③一定温度下，将1mol N2O4充入一恒压密闭容器中发生上述反应，如图示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是ad．

    ④若在相同温度下，上述反应改在体积为10L的恒容密闭容器中进行，反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0～3s内的平均反应速率v（N2O4）=0.01 mol•L-1•s-1．
    （4）肼-空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某同学在实验室用50mL 0.50mol•L-1盐酸、50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液和如图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据：
    实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃
    盐酸NaOH溶液
    120.220.323.7
    220.320.523.8
    321.521.624.9
    试回答下列问题：
    （1）实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是上下搅动不能用铜丝搅．拌棒代替环形玻璃棒的理由是铜传热快，防止热量损失．同时为保证实验成功该同学采取了许多措施，如图碎泡沫塑料的作用为隔热，减少热量的损失．
    （2）经数据处理，t2-t1=3.4℃盐酸和NaOH溶液的密度按1g•cm-3计算，反应后，混合溶液的比热容按4.18J•g-1•℃-1计算）．则该实验测得的中和热△H=-56.8kJ/mol
    （3）若将盐酸改为浓硫酸，测得中和热为△H1，则△H1与△H的关系为：△H1＜△H （填“＜”、“＞”或“=”）．
    （4）倒入NaOH溶液的正确操作是C（填字母）．
    A．沿玻璃棒缓慢倒入   B．分三次少量倒入   C．一次迅速倒入
    （5）上述实验数值结果与57.3kJ mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是abc（填字母）．
    a．实验装置保温、隔热效果差
    b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定酸溶液的温度
    c．分多次把NaOH溶液倒人盛有硫酸的小烧杯中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．将BaCl2溶液分别滴入到K2SO4、稀H2SO4溶液中，均有沉淀产生，它们的离子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．向100mL0.5mol/L的硫酸铝溶液中加入1.5mol/L的K0H溶液，要得到3.12g氢氧化铝白色沉淀时需要K0H溶液的体积是（　　）
    A．80mL或240mLB．150mLC．80mL或150mLD．60mL或150mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．PCl3和PCl5都是重要的化工原料，均可通过磷和氯气化合得到，反应过程和能量关系如图1所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．请回答下列问题：

    （1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式P（s）$\frac{3}{2}$Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306kJ•mol-1．
    （2）磷在氯气中燃烧反应中，若参加反应的磷与氯气的物质的量之比为1：1.8，充分反应后，生成物中PCl3与PCl5的物质的量之比为7：3．
    （3）PCl3可以被O2氧化生成一种无色透明的带刺激性臭味的液体X，相对分子质量为153.5，其中氯元素的质量分数为0.694，计算确定X的化学式为POCl3．
    （4）反应PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）在容积为10L的密闭容器中进行．起始时PCl3和PCl5均为0.2mol．反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图2所示．
    ①计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率v（PCl5）=1.7×10-4mol/L•min．
    ②与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b加入催化剂，反应速率加快但不影响化学平衡、c温度升高，依据PV=nRT可知，当物质的量和体积一定，压强增大是温度升高引起．
    ③实验a的平衡转化率a为50%、实验c的平衡常数K为100．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染．废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末．
    （1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是BD（填字母）．
    A．热裂解形成燃油  B．露天焚烧  C．作为有机复合建筑材料的原料  D．直接填埋
    （2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：
    Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ•mol-1
    2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ•mol-1
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.84kJ•mol-1
    在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68 kJ•mol-1．
    （3）在提纯后的CuSO4液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl（氯化亚铜）沉淀，同时溶液的酸性增强．制备CuCl的离子方程式是2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+SO42-+2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．按下列实验方法操作，能达到要求的是（　　）
    A．用托盘天平称量25.20g氯化钠固体
    B．苹果含有Fe2+，现榨苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入具有还原性的维生素C，可防止该现象发生
    C．某固体在加入稀盐酸产生了无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明该固体一定含有CO32-
    D．将氢氧化钠固体在容量瓶中溶解，配制一定物质的量浓度的NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．短周期主族元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大，A元素的单质常温常压下是最轻的气体，B元素所形成化合物种类最多，C的最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙能够化合形成盐丙；D元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的．
    （1）已知相关物质之间存在如图变化：

    丁与乙和水反应生成戊和丙的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
    （2）已知E及其化合物有以下变化：

    写出单质E 与化合物Z在一定条件下反应生成X和水的化学方程式S+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO2↑+2H20；由A、B、C、D、E 5种元素中的两种元素，可形成既含极性键又含非极性键的18电子的分子，该分子的分子式为H2O2或N2H4或C2H6等 （任写一个）．
    （3）C有多种氧化物，其中之一是一种无色气体，在空气中迅速变成红棕色，在一定条件下，2L的该无色气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的C的含氧酸盐的化学式是NaNO2．
    （4）X是一种仅含四种元素（不一定是A、B、C、D、E元素中的四种）的无机矿物盐，某研究小组设计如下实验探究其组成和性质．

    另取10.80g X在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1，请回答如下问题：
    ①在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为CaFe（CO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaO+FeO+2CO2↑．
    ②一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式2FeO+CO2$\frac{\underline{\;一定条件下\;}}{\;}$Fe2O3+CO（或生成Fe3O4）．

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