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    11．如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法不正确的是
    （　　）
     R 
     X YZ
    A．元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3PO4
    B．元素Y有两种常见的氧化物且都能与元素R的氢化物反应生成对应价态的酸
    C．R、X、Y三者的气态氢化物稳定性依次增强
    D．Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应

    分析 短周期元素X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则X的次外层含有8电子，最外层含有5个电子，为P元素；然后由元素在周期表中的位置可知：R、Y、Z依次为O、S、Cl，根据元素周期律的递变规律判断元素的非金属性、最高价氧化物对应水合物的酸性、氢化物稳定性．

    解答 解：短周期元素X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则X的次外层含有8电子，最外层含有5个电子，为P元素；然后由元素在周期表中的位置可知：R、Y、Z依次为O、S、Cl，
    A．X为P元素，其最高价氧化物对应水化物的化学式为H3PO4，故A正确；
    B．Y为S元素，Y为O元素，S元素存在二氧化硫、三氧化硫两种常见氧化物，Y的氢化物为水，三氧化硫、二氧化硫分别与水反应生成硫酸、亚硫酸，故B正确；
    C．R、X、Y分别为O、P、S，三者的非金属性：O＞S＞P，则气态氢化物稳定性按照R、Y、X顺序依次增强，故C错误；
    D．Z的单质为氯气，Y为S元素，氯气能够与硫化氢发生置换反应生成S单质和HCl，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查了位置、结构与性质关系的应用，题目难度中等，正确推断元素为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．近年来“雾霾”污染日益严重，原因之一是机动车尾气中含有NO、NO2、CO等气体，火力发电厂释放出大量的NOx、SO2和CO2等气体也是其原因，现在对其中的一些气体进行了一定的研究：
    （1）用 CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．
    已知：①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ/mol
    ②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ/mol
    ③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
    写出 CH4（g）与 NO2（g）反应生成 N2（g）、CO2（g）和 H2O（l）的热化学方程式：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-955kJ/mol．
    （2）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体转化为无毒气体．4CO（g）+2NO2（g）?4CO2（g）+N2（g）△H=-1200kJ•mol-1
    对于该反应，温度不同（T2＞T1）、其他条件相同时，下列图象正确的是乙（填代号）．

    （3）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=a kJ/mol
    在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如表：
    时间/min
    浓度/（mol/L）         		01020304050
    NO1.00.580.400.400.480.48
    N200.210.300.300.360.36
    CO200.210.300.3 00.360.36
    ①根据图表数据分析T1℃时，该反应在0-20min的平均反应速率v（NO）=0.030mol•L-1•min-1；计算该反应的平衡常数K=0.56．
    ②30min后，只改变某一条件，根据表的数据判断改变的条件可能是CD（填字母代号）．
    A．通入一定量的CO2          B．加入合适的催化剂
    C．适当缩小容器的体积        D．通入一定量的NO
    E．加入一定量的活性炭
    ③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为2：1：1，则达到新平衡时NO的转化率降低（填“升高”或“降低”），a＜0（填“＞”或“＜”）．
    （4）温度T1和T2时，分别将0.50mol CH4和1.2mol NO2充入1L的密闭容器中发生反应：CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=bkJ/mol．测得有关数据如表：
    温度时间/min
    物质的量    		010204050
    T1n（CH4）/mol0.500.350.250.100.10
    T2n（CH4）/mol0.500.300.18x0.15
    下列说法正确的是CD
    A．T1＞T2，且b＞0
    B．当温度为T2、反应进行到40min时，x＞0.15
    C．温度为T2时，若向平衡后的容器中再充入0.50mol CH4和1.2mol NO2，重新达到平衡时，n（N2）＜0.70mol
    D．温度为T1时，若起始时向容器中充入0.50mol CH4（g）、0.50molNO2（g）、1.0mol N2（g）、2.0molCO2（g）、0.50molH2O（g），反应开始时，ν（正）＞ν（逆）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法不正确的是（　　）
    A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸
    B．油脂水解生成甘油和高级脂肪酸或高级脂肪酸盐
    C．淀粉水解的最终产物是葡萄糖
    D．重油裂解可以得到汽油

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．有常温下物质的量浓度均为0.1mo/L的①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液，下列说法正确的是（　　）
    A．4种溶液pH的大小顺序：①＞④＞③＞②
    B．等体积的①和②溶液混合后pH＞7，c（NH3•H2O）＞c（ NH4+）
    C．溶液①、③由水电离产生的c（OH-）：①＜③
    D．溶液③、④等体积混合后，溶液中c（CO32-）＞c（HCO3-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．仪器名称为“蒸发皿”的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+，然后再调节溶液的pH值，下列物质中最好选用（　　）
    A．Cl2水，NaOH（aq）B．KMnO4（aq），氨水C．H2O2溶液，氧化铜D．HNO3（aq），氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，pH＞7
    B．若物质的量浓度相同的NH4Cl和NH3•H2O混合溶液pH＞7，则在pH=7的NH4Cl和NH3•H2O混合溶液中：c（NH4+）＞c（NH3•H2O）
    C．0.1mol•L-1的NaHSO3溶液：c（H+）-c（OH-）=c（SO32-）-2c（H2SO3）
    D．0.1mol/LNa2CO3溶液和0.1mol/LNaHSO4溶液等体积混合，溶液中c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（SO42-）+c（HCO3-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途．回答下列问题：
    （1）海带中富含碘，请简述检验碘的实验方案取海带灼烧成灰，加水浸取后过滤，向滤液中加入硫酸与双氧水，再加淀粉试液变蓝，说明含有碘；
    （2）已知反应2HI（g）═H2（g）+I2（g）的△H=+11kJ•mol-1，1molH2（g）、1molHI（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、299KJ的能量，则1molI2（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为151kJ；
    （3）Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）═H2（g）+I2（g）
    在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如表：
    t/min020406080120
    X（HI）10.910.850.8150.7950.784
    X（HI）00.600.730.7730.7800.784
    ①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：$\frac{0.10{8}^{2}}{0.78{4}^{2}}$；（不用求出结果）
    ②其他条件不变，向平衡后体系中再加入少量HI，则平衡向正（填“正”或“逆”）反应方向移动，达到平衡后x（HI）不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ③上述反应中，正反应速率为v正=k正x2（HI），逆反应速率为v逆=k逆x（H2）x（I2），其中k正、k逆为速率常数，则k逆为$\frac{{K}_{正}}{K}$（以K和K正表示）；若k正=0.0027min-1，在t=40min时，v正=1.95×10-3min-1min-1．
    ④由上述实验数据计算得到v正～x（HI）和v逆～x（H2）的关系可用如图表示．当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为A、E（填字母）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．a g密度为d1 g/cm3质量分数为ω1的硝酸钾溶液，采取某种措施变成bg密度为d2g/cm3质量分数为ω2的硝酸钾饱和溶液，下列表达一定正确的是（　　）
    A．a＞bB．d1＞d2C．bω2≥aω1D．a d1ω1=b d2ω2

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