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    现有一包固体粉未，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4．现进行如下实验：①溶于水得无色溶液；②向溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失．根据上述实验现象推断：
    （1）一定不存在的物质是：
     
    ．
    （2）一定存在的物质是：
     
    ．
    （3）可能存在的物质是：
     
    ．
    （4）对于可能存在的物质的检验方法是（写出简要的步骤和有关的离子方程式）：
     
    ．
    （5）已知离子反应：RO3n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O，试求RO3n-中R的化合价
     
    ．
    （6）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应”，一个是氧化反应，一个是还原反应，如：2H++Zn═Zn2++H2↑拆写的结果是：氧化反应Zn-2e-═Zn2+还原反应2H++2e-═H2↑，据此，请将反应2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+拆写成两个“半反应”式，氧化反应：
     
    ，还原反应：
     
    ．
    考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计,氧化还原反应
    专题：物质检验鉴别题,氧化还原反应专题
    分析：（1）-（4）：①溶于水得到无色澄清溶液，说明原试样中无带颜色的物质、无能生成气体的物质、无不溶于水的物质；
    ②滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，白色沉淀可能是碳酸钡或硫酸钡，碳酸钡溶于盐酸，硫酸钡不溶；
    氯离子的检验：加入硝酸酸化的硝酸银，会出现白色沉淀，根据物质之间的反应写出离子方程式；
    （5）先根据方程式中电荷守恒判断n值，再根据离子中各元素的化合价的代数和与所带电荷数相等，判断R的化合价；
    （6）根据化合价升高被氧化，发生的是氧化反应，化合价降低的反应为还原反应写出反应的离子方程式．
    解答： 解：（1）①原溶液中CaCO3不溶于水，CuSO4溶于水后为蓝色液体，所以原固体粉末中一定不含这两种物质；
    ②滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，白色沉淀可能是碳酸钡或硫酸钡，碳酸钡溶于盐酸，硫酸钡不溶，加盐酸时沉淀消失，说明是碳酸钡，所以一定含有碳酸根离子，一定不含有硫酸根离子，即一定不存在的物质是CaCO3、Na2SO4、CuSO4，一定有Na2CO3，故答案为：CaCO3、Na2SO4、CuSO4；
    （2）根据以上分析一定存在的物质是：Na2CO3，故答案为：Na2CO3；
    （3）可能存在的物质是NaCl，故答案为：NaCl；
    （4）氯化钠的存在与否，可以通过检验氯离子来确定，氯离子的检验可以用硝酸酸化的硝酸银来检验，操作是：取固体粉未少许，加水溶解后，加入稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，如果有白色沉淀生成，则说明含有NaCl，发生的反应为CO32-+2H+═CO2↑+H2O、Ag++Cl-═AgCl↓，
    故答案为：取固体粉未少许，加水溶解后，加入稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，如果有白色沉淀生成，则说明含有NaCl，CO32-+2H+═CO2↑+H2O、Ag++Cl-═AgCl↓；
    （5）化学反应方程式中，等号左右两边电荷守恒，所以-n+（-6）+（+6）=-1，n=1，离子中各元素的化合价的代数和与所带电荷数相等，设R元素的化合价为x，所以（-2）×3+x=-1．x=+5；
    故答案为：+5；
    （6）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+中铜失去电子，化合价升高发生氧化反应，反应的离子方程式为：Cu-2e-=Cu2+；铁离子得到电子，化合价降低被含有，发生还原反应，反应的反应为：2Fe3++2e-=2Fe2+，
    故答案为：Cu-2e-=Cu2+；2Fe3++2e-=2Fe2+（ 或Fe3++e-=Fe2+ ）．
    点评：本题属于实验探究题，解此类试题时要熟记常见物质的特殊反应现象，如鉴别硫酸根离子用钡离子、鉴别氯离子用银离子、碳酸根与酸反应产生气体等，此外还涉及注意掌握氧化还原反应的概念以及电子守恒的应用，难度较大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将稀盐酸逐滴加入Na2CO3溶液中，下列各示意图表示的混合溶液有关量的变化趋势，其中正确的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学用语中正确的是（　　）
    A、次氯酸分子的结构式：H-O-Cl
    B、聚丙烯的结构简式为：
    C、氮分子的结构式：
    D、丙烷分子的比例模型：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，如图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸．

    请回答下列问题．
    （1）仪器中装入的试剂：B
     
    、C
     
    、D
     
    ；
    （2）连接好装置后应首先
     
    ，其方法是
     
    ．
    （3）“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是
     
    ．在这两步之间还应进行的操作是
     
    ；
    （4）从实验中测得了下列数据：①空E管的质量a；②E管和WO3的总质量b；③反应后E管和W粉的总质量c（冷却到室温称量）；④反应前F管及内盛物的总质量d；⑤反应后F管及内盛物的总质量e．
    由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式（除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：计算式1：Ar（W）=
     
    ；计算式2：Ar（W）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验设计能完成或实验结论合理的是（　　）
    A、证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾--淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化
    B、铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含铁的氧化物
    C、将SO2通入Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，证明BaSO3难溶于硝酸
    D、在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去，验证Na2CO3溶液中存在水解平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了探究外界条件对反应aX（g）+bY（g）?cZ（g）的影响，以X和Y物质的量比为a：b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示．以下判断正确的是（　　）
    A、△H＞0，a+b＞c
    B、△H＞0，a+b＜c
    C、△H＜0，a+b＞c
    D、△H＜0，a+b＜c

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课题组研究锌与稀硫酸的反应速率及影响因素，实验装置如图1所示．
    已知：①可选用试剂及规格：纯锌、粗锌（含铜杂质）、1mol/L硫酸、2mol/L硫酸 ②反应温度：25℃、35℃．请完成下列填空：
    （1）盛装稀硫酸溶液的仪器名称是
     
    ．
    （2）可用不同物质表示该反应的速率，该组设计了如下表格，请补充完成表格中的空白．
    编号反应速率表达式的定义反应速率表达式反应速率单位
    ①单位时间内Zn2+物质的量浓度的增加量v（Zn2+）=
    △c(Zn2+)
    △t
    		mol/（L?min）
    ②
     
     
     
    （3）该组对“影响反应速率的因素”进行了探究，设计如下系列实验，请填充表格中的空白．
    编号锌的形状锌的规格硫酸的浓度反应温度实验设计的目的
    ①块状纯锌1mol/L25℃Ⅰ．实验①和②研究
     
    对反应速率的影响；
    Ⅱ．实验②和③研究
     
    对反应速率的影响
    Ⅲ．实验③和④研究
     
    对反应速率的影响；
    Ⅳ．实验④和⑤研究
     
    对反应速率的影响
    ②颗粒状纯锌1mol/L25℃
    ③颗粒状纯锌25℃
    ④颗粒状2mol/L25℃
    ⑤颗粒状粗锌2mol/L35℃
    …
    （4）该组同学用足量锌与2mol/L硫酸反应，测得产生氢气体积与时间关系如图2所示，则该反应平均反应速率最快的时段是
     
    （填序号），该反应时段内速率最快的原因可能是
     
    ．
    ①0-1min时段内   ②1-4min时段内   ③4-6min时段内
    （5）通过以上探究，该课题组还得出以下结论：在其它条件不变时，粗锌与稀硫酸反应比纯锌要快．分析原因是粗锌中含杂质铜，在稀硫酸中发生了原电池反应．请写出发生原电池时的电极反应式：
    负极：
     
    ；正极：
     
    ；电池总反应式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学反应的实质就是旧键的断裂和新键的形成．欲探讨发生化学反应时分子中化学键在何处断裂的问题，近代科技常用同位素示踪原子法．如有下列反应：2R-14CH═CH-R′
    一定条件
    R-14CH═CH-R+R′-14CH═CH-R′

    可以推知，物质发生此反应时断裂的化学键应是（　　）
    A、①④B、①③C、②D、②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将气体CO2通过MgCl2溶液中，若要有白色沉淀产生，可加入的试剂是（　　）
    A、KHSO4溶液
    B、CaCl2
    C、氯气
    D、NaOH溶液

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