Question

有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c（Na+）/ mol·L-1为                             （    ）

A．（y-2x）/a    B．（y-x）/a C．（2y-2x）/a   D．（2y-4x）/a

Answer 1

【答案】D 

【解析】本题的解题关键是将溶液分成两份，即每份体积为a/2 L ，n(Ba2+)=n (H2SO4)=xmol，n()=n( AgNO3)=ymol，根据电荷守恒

 2x[Ba2+]+[Na+]=[]，在同一溶液中得：2 x n(Ba2+) +n(Na+)=n()。N( Na+)=y-2xmol，所以c[Na+]为（y-2x）/2a   即(2y-4x)/a 。

【考点分析】本题考查了关于离子浓度的相关计算。