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    某稀有气体元素的原子序数为a，跟它的原子序数靠近的两种短周期元素X和Y相互化合时，能形成化学式为XY2的离子化合物．已知Y的原子序数为b，则X的原子序数为（　　）
    分析：根据题意可知，原子序数为a的稀有气体元素，它的原子序数靠近的两种短周期元素X和Y相互化合时形成离子化合物
    XY2，由元素周期表推知，稀有气体只能是氖，x为阳离子在第三周期，Y为阴离子在第二周期，化学式中提供的信息，只有
    x为+2价，Y为-1价的组成符合；结合周期表中的位置，在稀有气体氖相近的元素中符合要求的是，X为镁，Y为氟；代入选项验证得出．
    解答：解：由题意和元素周期表推知，稀有气体只能是氖，x为阳离子在第三周期，Y为阴离子在第二周期，化学式中提供的信息，只有x为+2价，Y为-1价的组成符合；结合周期表中的位置，在稀有气体氖相近的元素中符合要求的是，X为镁，Y为氟；即a=10，b=9
    A、代入原子序数计算得到x的原子序数为10-9=1，x为氢元素，化合物为XY的共价化合物，故A不符合；
    B、代入原子序数计算得到x的原子序数为2×10-9=11，x为钠元素，化合物为XY的离子化合物，故B不符合；
    C、代入原子序数计算得到x的原子序数为3×10-2×9=12，X为镁元素，化合物为XY2的离子化合物，故C符合；
    D、代入原子序数计算得到x的原子序数为3×9-2×10=7，X为氮元素，化合物不符合，故D不符合；
    故选C．
    点评：本题考查了原子结构、元素周期表的应用，离子化合物的形成和判断．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

     

    （1）写出下列元素符号：①________，⑥________，⑦________

    （2）画出原子的结构示意图：④__________，⑧__________

    （3）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是        （用元素符号表示），下列表述     中能证明这一事实的是（  ）       

    a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同

    b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定

    c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应

    （4）第三周期(除稀有气体元素)中原子半径最大的元素是     （填序号），跟它同周   期原子半径最小的元素是     （填序号），它们可以形成       （填离子或共价）化合物，用电子式表示其形成过程下：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　                                 

    （5）已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，该元素可以与⑧形成一种AB4型的化合物，该化合物是（填分子式）         分子的空间构型为：　　　　　   

     

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    科目：高中化学 来源：2010年内蒙古赤峰市田家炳中学高二上学期期中考试化学试卷 题型：实验题

    下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

    （1）写出下列元素符号：①________，⑥________，⑦________
    （2）画出原子的结构示意图：④__________，⑧__________
    （3）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是       （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是（  ）
    a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
    b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
    c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
    （4）第三周期(除稀有气体元素)中原子半径最大的元素是     （填序号），跟它同周   期原子半径最小的元素是    （填序号），它们可以形成       （填离子或共价）化合物，用电子式表示其形成过程下：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　                                 
    （5）已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，该元素可以与⑧形成一种AB4型的化合物，该化合物是（填分子式）        分子的空间构型为：　　　　　   

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    科目：高中化学 来源：2014届山东省文登市高三上学期期中统考理综化学试卷（B）（解析版） 题型：填空题

    要准确掌握化学用语及常用计量方法。按要求回答下列问题：

    （1）NA表示阿伏加德罗常数。28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有____NA个碳原子；分子总数为NA个的NO2和CO2混合气体含______ NA个氧原子数；1mol37Cl中，中子数比质子数多_______ NA个；1L 1mol/LFe2(SO4)3溶液中含_____NA个SO42－离子。

    （2）图中A、B分别是某微粒的结构示意图，回答下列问题：

    ①若A表示某元素的原子，则y＝               。

    ②若B表示某稀有气体元素的原子，则该元素的单质的化学式为              ，若B是阴离子的结构示意图，则x的取值范围是________________。

    （3）RxO42－中R的化合价为___________(用含x 的式子表示)，当0.3 mol RxO42－完全反应，生成RO2时，转移0.6 mol电子，则x＝__________。

    （4）将7.8 g镁铝合金与100mL 稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐46.2 g，则原硫酸的物质的量浓度为______________。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年内蒙古赤峰市高二上学期期中考试化学试卷 题型：实验题

    下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

     

    （1）写出下列元素符号：①________，⑥________，⑦________

    （2）画出原子的结构示意图：④__________，⑧__________

    （3）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是        （用元素符号表示），下列表述      中能证明这一事实的是（   ）       

    a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同

    b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定

    c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应

    （4）第三周期(除稀有气体元素)中原子半径最大的元素是      （填序号），跟它同周    期原子半径最小的元素是     （填序号），它们可以形成        （填离子或共价）化合物，用电子式表示其形成过程下：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　                                 

    （5）已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，该元素可以与⑧形成一种AB4型的化合物，该化合物是（填分子式）         分子的空间构型为：　　　　　   

     

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：不定项选择题

    下列说法中正确的是
    [     ]
    A．某微粒核外电子排布为2、8、8，则该微粒一定是氩原子
    B．最外层电子达到稳定结构的微粒只能是稀有气体元素的原子
    C．F-、Na+、Mg2+、Al3+是与Ne原子具有相同电子层结构的离子
    D．NH4+与H3O+具有相同的质子数和电子数

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