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    现用浓盐酸、MnO2共热制Cl2，并用Cl2和Ca(OH)2反应制少量漂白粉，现已知：2Cl2+2Ca(OH)2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O  ΔH＜0，温度稍高即发生副反应：6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。甲、乙、丙三人分别设计三个实验装置，如下图所示：

    (1)请指出三个装置的各自的缺点或错误(如没有，可不填)甲______________，乙______________，丙______________。

    (2)图中甲的装置由A、B两部分组成，乙的装置由C、D、E三部分组成，丙的装置由F、G组成，从上述甲、乙、丙三套装置中选出合理的部分(按气流从左到右的方向)组装一套较完善的实验装置(填所选部分的编号) ______________。

    (3)实验中若用100 mL 12 mol·L-1的浓盐酸与足量的MnO2反应，最终生成Ca(ClO)2的物质的量总是小于0.15 mol，其可能的主要原因是______________________________________。(假定各步反应无反应物损耗且无副反应发生)

    (1)甲：①发生装置错误，②U形管右端没有接尾气处理装置  乙：①没有降温装置，②D应换成U形管，改装消石灰  丙：①没有降温装置，②没有尾气处理装置 

    (2)C(F)BE

    (3)MnO2只能氧化浓盐酸，随着反应的进行，c(Cl-)减小，还原性减弱，反应不能继续进行


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    科目：高中化学 来源：河北省正定中学2012届高三第一次考试化学试题 题型：058

    现用浓盐酸､MnO2共热制Cl2，并用Cl2和Ca(OH)2反应制少量漂白粉．现已知反应2Cl2＋2Ca(OH)2Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O，温度稍高即发生副反应

    6Cl2＋6Ca(OH)25CaCl2＋Ca(ClO3)2＋6H2O．甲､乙､丙三人分别设计三个实验装置，如下图示：

    (1)请从以下几个方面对上述甲､乙､丙三套装置的优缺点作出评析，并选择符合题目要求的选项填在表格内：

    a．不容易控制反应速率

    b．容易控制反应速率

    c．有副反应发生

    d．可防止副反应发生

    e．污染环境

    f．可防止污染环境

    (2)上述装置中，甲由A､B两部分组成，乙由C､D､E三部分组成，丙由F､G两部分组成，从上述甲､乙､丙三套装置中选出合理的部分(按气流从左到右的方向)，组装一套较完善的实验装置(填编号)________．

    (3)实验中若用12 mol/L的浓盐酸100 mL与足量的MnO2反应，最终生成Ca(ClO)2的物质的量总小于0.15 mol(假定各步反应均无反应损耗且无副反应发生)，其可能的主要原因是________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现用浓盐酸、MnO2共热制Cl2，并用Cl2和Ca(OH)2反应制少量漂白粉。

    已知反应2Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;ΔH＜0，温度稍高即发生副反应6Cl2+6Ca(OH)2====5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。

    甲、乙、丙三人分别设计一个实验装置，如图所示。

    （1）请指出三个装置各自的缺点或错误（如没有可不填）：

    甲__________________________________________________________。

    乙__________________________________________________________。

    丙__________________________________________________________。

    （2）图中甲由A、B两部分组成，乙由C、D、E三部分组成，丙由F、G组成，从上述甲、乙、丙三套装置中选出合理的部分（按气流从左到右的方向）组装一套较完善的实验装置（填所选部分的编号）______________。

    （3）实验中若用12 mol·L-1的浓盐酸100 mL与足量的MnO2反应，最终生成Ca(ClO)2的物质的量总是小于0.15 mol，其可能的主要原因是____________________。（假定各步反应均无反应物损耗且无副反应发生）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    2006年2月14日21世纪经济报道：“候鸟和家禽传播是禽流感传播的两个方向，”禽流感病毒是一种没有超常抵抗力的病毒。研究证明，许多常用消毒药物如漂粉精、漂白粉、高锰酸钾等，可以将禽流感病毒杀灭。氯气与氢氧化钙充分反应，使次氯酸钙成为主要成分，可得到漂粉精。

    (1)将漂粉精溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降。取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀，发生反应的离子方程式为____________________。另取少许上层清液，先滴加适量的_________ (填化学式)酸化，再滴加_________(填化学式)溶液即可检验Cl-的存在，发生反应的离子方程式为____________________。再取少许上层清液，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，说明漂粉精溶液呈__________性并具有__________性。

    (2)漂粉精同盐酸作用产生氯气：Ca(ClO)2+4HCl====2Cl2↑+CaCl2+2H2O

    该反应中，每生成1 mol Cl2，转移电子物质的量为__________，被氧化的HCl的物质的量为__________。

    有效氯是漂粉精中有效成分Ca(ClO)2的含量大小标志，已知：有效氯

    =×100%

    若某漂粉精的有效氯为65%，则该漂粉精中Ca(ClO)2的质量分数=___________。

    (计算结果保留小数点后1位。已知相对分子质量用Mr表示：Mr(Cl2)=71，Mr［Ca(ClO)2］=143)

    (3)现用浓盐酸、MnO2共热制Cl2，并用Cl2和Ca(OH)2反应制少量漂粉精，甲、乙、丙三人分别设计三个实验装置，如图1-3-1所示。已知Cl2与Ca(OH)2制漂粉精的反应是放热反应，而在较高温度下即发生如下反应：

    6Cl2+6Ca(OH)2====5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O

    图1-3-1

    ①请指出三个装置各自的缺点或错误(如没有可不填)：

    甲____________________________________________________________，

    乙____________________________________________________________，

    丙____________________________________________________________。

    ②图中甲由A、B两部分组成，乙由C、D、E三部分组成，丙由F、G组成，从上述甲、乙、丙三套装置中选出合理的部分(按气流从左到右的方向)组装一套较完善的实验装置__________ (填所选部分的编号)。

    ③实验中若用100 mL 12 mol·L-1的浓盐酸与足量的MnO2反应，最终生成Ca(ClO)2的物质的量总小于0.15 mol，其可能的主要原因是____________________ (假定各步反应均无反应损耗且无副反应发生)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现用浓盐酸、MnO2共热制Cl2，并用Cl2和Ca(OH)2反应制少量漂白粉。已知反应2Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;ΔH<0，温度稍高即发生副反应6Cl2+6Ca(OH)2====5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。甲、乙、丙三人分别设计一个实验装置，如图所示。

    （1）请指出三个装置各自的缺点或错误（如没有可不填）：

    甲__________________________________________________________。

    乙__________________________________________________________。

    丙__________________________________________________________。

    （2）图中甲由A、B两部分组成，乙由C、D、E三部分组成，丙由F、G组成，从上述甲、乙、丙三套装置中选出合理的部分（按气流从左到右的方向）组装一套较完善的实验装置（填所选部分的编号）______________。

    （3）实验中若用12 mol·L-1的浓盐酸100 mL与足量的MnO2反应，最终生成Ca(ClO)2的物质的量总是小于0.15 mol，其可能的主要原因是____________________。（假定各步反应均无反应物损耗且无副反应发生）

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