(1)请指出三个装置的各自的缺点或错误(如没有,可不填)甲______________,乙______________,丙______________。
(2)图中甲的装置由A、B两部分组成,乙的装置由C、D、E三部分组成,丙的装置由F、G组成,从上述甲、乙、丙三套装置中选出合理的部分(按气流从左到右的方向)组装一套较完善的实验装置(填所选部分的编号) ______________。
(3)实验中若用100 mL 12 mol·L-1的浓盐酸与足量的MnO2反应,最终生成Ca(ClO)2的物质的量总是小于0.15 mol,其可能的主要原因是______________________________________。(假定各步反应无反应物损耗且无副反应发生)
科目:高中化学 来源:河北省正定中学2012届高三第一次考试化学试题 题型:058
现用浓盐酸、MnO2共热制Cl2,并用Cl2和Ca(OH)2反应制少量漂白粉.现已知反应2Cl2+2Ca(OH)2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,温度稍高即发生副反应
6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O.甲、乙、丙三人分别设计三个实验装置,如下图示:(1)请从以下几个方面对上述甲、乙、丙三套装置的优缺点作出评析,并选择符合题目要求的选项填在表格内:
a.不容易控制反应速率
b.容易控制反应速率
c.有副反应发生
d.可防止副反应发生
e.污染环境
f.可防止污染环境
(2)上述装置中,甲由A、B两部分组成,乙由C、D、E三部分组成,丙由F、G两部分组成,从上述甲、乙、丙三套装置中选出合理的部分(按气流从左到右的方向),组装一套较完善的实验装置(填编号)________.
(3)实验中若用12 mol/L的浓盐酸100 mL与足量的MnO2反应,最终生成Ca(ClO)2的物质的量总小于0.15 mol(假定各步反应均无反应损耗且无副反应发生),其可能的主要原因是________.
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科目:高中化学 来源: 题型:
现用浓盐酸、MnO2共热制Cl2,并用Cl2和Ca(OH)2反应制少量漂白粉。
已知反应2Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;ΔH<0,温度稍高即发生副反应6Cl2+6Ca(OH)2====5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。
甲、乙、丙三人分别设计一个实验装置,如图所示。
(1)请指出三个装置各自的缺点或错误(如没有可不填):
甲__________________________________________________________。
乙__________________________________________________________。
丙__________________________________________________________。
(2)图中甲由A、B两部分组成,乙由C、D、E三部分组成,丙由F、G组成,从上述甲、乙、丙三套装置中选出合理的部分(按气流从左到右的方向)组装一套较完善的实验装置(填所选部分的编号)______________。
(3)实验中若用12 mol·L-1的浓盐酸100 mL与足量的MnO2反应,最终生成Ca(ClO)2的物质的量总是小于0.15 mol,其可能的主要原因是____________________。(假定各步反应均无反应物损耗且无副反应发生)
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解
(1)将漂粉精溶于适量水中,呈白色浊状物,静置沉降。取少许上层清液,滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀,发生反应的离子方程式为____________________。另取少许上层清液,先滴加适量的_________ (填化学式)酸化,再滴加_________(填化学式)溶液即可检验Cl-的存在,发生反应的离子方程式为____________________。再取少许上层清液,滴加几滴酚酞溶液,溶液呈红色,随后溶液迅速褪色,说明漂粉精溶液呈__________性并具有__________性。
(2)漂粉精同盐酸作用产生氯气:Ca(ClO)2+4HCl====2Cl2↑+CaCl2+2H2O
该反应中,每生成1 mol Cl2,转移电子物质的量为__________,被氧化的HCl的物质的量为__________。
有效氯是漂粉精中有效成分Ca(ClO)2的含量大小标志,已知:有效氯
=×100%
若某漂粉精的有效氯为65%,则该漂粉精中Ca(ClO)2的质量分数=___________。
(计算结果保留小数点后1位。已知相对分子质量用Mr表示:Mr(Cl2)=71,Mr[Ca(ClO)2]=143)
(3)现用浓盐酸、MnO2共热制Cl2,并用Cl2和Ca(OH)2反应制少量漂粉精,甲、乙、丙三人分别设计三个实验装置,如图1-3-1所示。已知Cl2与Ca(OH)2制漂粉精的反应是放热反应,而在较高温度下即发生如下反应:
6Cl2+6Ca(OH)2====5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O
图1-3-1
①请指出三个装置各自的缺点或错误(如没有可不填):
甲____________________________________________________________,
乙____________________________________________________________,
丙____________________________________________________________。
②图中甲由A、B两部分组成,乙由C、D、E三部分组成,丙由F、G组成,从上述甲、乙、丙三套装置中选出合理的部分(按气流从左到右的方向)组装一套较完善的实验装置__________ (填所选部分的编号)。
③实验中若用100 mL 12 mol·L-1的浓盐酸与足量的MnO2反应,最终生成Ca(ClO)2的物质的量总小于0.15 mol,其可能的主要原因是____________________ (假定各步反应均无反应损耗且无副反应发生)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
现用浓盐酸、MnO2共热制Cl2,并用Cl2和Ca(OH)2反应制少量漂白粉。已知反应2Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;ΔH<0,温度稍高即发生副反应6Cl2+6Ca(OH)2====5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。甲、乙、丙三人分别设计一个实验装置,如图所示。
(1)请指出三个装置各自的缺点或错误(如没有可不填):
甲__________________________________________________________。
乙__________________________________________________________。
丙__________________________________________________________。
(2)图中甲由A、B两部分组成,乙由C、D、E三部分组成,丙由F、G组成,从上述甲、乙、丙三套装置中选出合理的部分(按气流从左到右的方向)组装一套较完善的实验装置(填所选部分的编号)______________。
(3)实验中若用12 mol·L-1的浓盐酸100 mL与足量的MnO2反应,最终生成Ca(ClO)2的物质的量总是小于0.15 mol,其可能的主要原因是____________________。(假定各步反应均无反应物损耗且无副反应发生)
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