Question

3．短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期．X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1．下列比较正确的是（　　）

• A． 元素的单质氧化性：Z＞Y＞X
• B． 最高正化合价：Z＞Y
• C． 原子半径：Z＜Y＜X
• D． 气态氢化物的稳定性：Z＜Y＜X

Answer 1

分析 X、Y、Z是3种短周期元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素；X、Y位于同一族，故Y为S元素；Y、Z处于同一周期，Z原子的核外电子数比Y少1，则Z原子的核外电子数为15，故Z为P元素，结合元素周期律解答．

解答 解：X、Y、Z是3种短周期元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素；X、Y位于同一族，故Y为S元素；Y、Z处于同一周期，Z原子的核外电子数比Y少1，则Z原子的核外电子数为15，故Z为P元素，
A．同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强，单质的氧化性越强，非金属性O＞S＞P，元素的单质氧化性：X＞Y＞Z，故A错误；
B．S的最高正价为+6，P的最高正价为+5，最高正化合价：Y＞Z，故B错误；
C．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径P＞S＞O，即Z＞Y＞X，故C错误；
D．非金属性P＜S＜O，非金属性越强，氢化物越稳定，所以氢化物稳定性Z＜Y＜X，故D正确，
故选D．

点评 本题考查结构与位置关系、元素周期律等，难度不大，推断元素是关键，突破口为X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，注意对元素周期律的掌握．