[题目]用电镀锡渣(主要含.)联合生产氯化亚锡和硫酸亚锡晶体.其工艺流程如下:已知:①易水解生成碱式氯化亚锡,②在水溶液中.易被氧化为.请回答下列问题:(1)锡在周期表中的位置为 .(2)已知反应I得到的沉淀是.产生气体的结构式为 .反应的化学方程式为 .(3)图中滤液的主要成分为 . (写化学式).(4)酸溶时一般加入浓盐酸进行溶解.请用化学方� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】用电镀锡渣(主要含、)联合生产氯化亚锡和硫酸亚锡晶体，其工艺流程如下：

已知：①易水解生成碱式氯化亚锡；②在水溶液中，易被氧化为。

请回答下列问题：

(1)锡在周期表中的位置为___________。

(2)已知反应I得到的沉淀是，产生气体的结构式为_____，反应的化学方程式为_______。

(3)图中滤液的主要成分为_______________、_______________(写化学式)。

(4)酸溶时一般加入浓盐酸进行溶解，请用化学方程式及必要文字解释原因：______________。

(5)电镀锡渣中的锡与烧碱、硝酸钠溶液反应可生产锡酸钠，并产生一种碱性气体，该反应的化学方程式为________。

【答案】第五周期第ⅣA族 O＝C＝O Na2CO3+SnCl2 ＝ SnO↓+2NaCl+CO2↑ NaCl Na2CO3 SnCl2极易水解，存在平衡SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl；加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+水解 2Sn+3NaOH+NaNO3 ＝ 2Na2SnO3+NH3↑

【解析】

电镀锡渣中的Sn、SnO与盐酸反应生成SnCl2，洗涤并结晶后得到SnCl2晶体，将该晶体溶解在盐酸中防止SnCl2水解，酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，向其中加入Sn粉，Sn粉可以和H+发生反应，使溶液酸性减弱，调节了溶液pH，另外Sn可以将被氧化生成的Sn4+还原成Sn2+，即防止Sn2+被氧化为Sn4+，过滤得SnCl2溶液，向其中加碳酸钠，将Sn元素以SnO形式沉淀，发生反应的方程式为Na2CO3+SnCl2 ＝ SnO↓+2NaCl+CO2↑，过滤洗涤得纯净的SnO，反应Ⅰ滤液的溶质为NaCl和Na2CO3，SnO中加稀H2SO4，得SnSO4溶液，经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等系列操作，制得SnSO4晶体。

(1)锡元素与碳元素属于同一主族，处于ⅣA族，原子核电荷数为50，则：50281818＝4，故Sn处于第五周期，则在周期表中的位置为：第五周期第ⅣA族；

(2)反应Ⅰ的化学方程式为Na2CO3+SnCl2 ＝ SnO↓+2NaCl+CO2↑，生成的气体为CO2，CO2为共价化合物，其结构式为O＝C＝O；

(3)综上分析滤液的溶质为NaCl和Na2CO3；

(4)由信息可知，SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡，存在平衡SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+水解；

(5)反应物为Sn、NaOH、NaNO3，生成物为Na2SnO3、NH3，则有Sn+NaOH+NaNO3→Na2SnO3+NH3↑，根据得失电子守恒和元素守恒，可得2Sn+3NaOH+NaNO3 ＝ 2Na2SnO3+NH3↑。

练习册系列答案

走进名校小学毕业升学模拟测试卷系列答案

全国68所名牌小学毕业升学真卷精编系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】锌在电池制造方面有着重要的作用，也是人体必需的微量元素之一。它与常见的非金属都可以形成重要的化合物。

（1）Zn的核外电子排布式是[Ar]___。

（2）Zn的各级电离能数据如下表所示：

①请依据表中数据说明锌的常见化合价为＋2的原因是___。

②氧、硫、氯三种常见非金属的电负性，由大到小的顺序是___。二氯化硫为鲜红色液体，熔点-78℃，则其晶体中微粒间的作用力应属于___，它的分子中中心原子具有的孤电子对数是___。

（3）氯化锌易溶于水，在水中形成配合物H[ZnCl2(OH)]，H[ZnCl2(OH)]在水中电离时的离子方程式为___。

（4）晶胞的空隙问题是晶胞研究的重要内容。

①已知面心立方晶胞的四面体空隙和八面体空隙状况如图所示。面心立方晶胞的每个晶胞中，堆积球数：四面体空隙数：八面体空隙数=___。

②根据立方ZnS晶胞示意图，描述在每个晶胞中，锌离子填充在硫离子的立方面心晶胞空隙中的方式为___。离坐标参数为(0，0，0)的硫离子最近的锌离子坐标参数为___ (参数数值限定为正值)。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】研究光盘金属层含有的Ag(其它金属微量忽略不计)、丢弃电池中的Ag2O等废旧资源的回收利用意义重大。下图为从光盘中提取Ag的工业流程，请回答下列问题。

(1)NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，“氧化”阶段需在80℃条件下进行，适宜的加热方式为 _____。

(2)NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为______。有人提出以HNO3代替NaClO氧化Ag，从反应产物的角度分析，其缺点是_______。

(3)操作Ⅰ的名称为_______。化学上常用10％的氨水溶解AgCl固体，AgCl与NH3·H2O按1：2反应可生成Cl－和一种阳离子__________的溶液(填阳离子的化学式)。实际反应中，即使氨水过量也不能将AgCl固体全部溶解，可能的原因是_______。

(4)常温时N2H4·H2O(水合肼)在碱性条件下能还原(3)中生成的阳离子，自身转化为无害气体N2，理论上消耗0.1 mol的水合肼可提取到 ______g的单质Ag。

(5)废旧电池中Ag2O能将有毒气体甲醛(HCHO)氧化成CO2，科学家据此原理将上述过程设计为原电池回收电极材料Ag并有效去除毒气甲醛。则此电池的正极反应式为 _____，负极的产物有____。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出三个可以生成H2的反应：①Zn+盐酸 ②Na+水请回答下列问题：

（1）写出①、②反应的离子方程式

①__________________________________________；

②________________________________________________________

（2）在点燃H2之前必须先进行_______________________________________。

（3）实验小组在点燃用上述装置制得的H2时，①实验获得成功，②却失败了。他们分析认为失败的原因是Na与H2O的反应速率太快，Na的用量太少。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因___________________________________________________________________

（4）实验小组查阅钠、苯、水的密度分别为0.97g/mL、0.88g/mL、1.00g/mL，并据此对实验进行了改进。在改进后的实验中H2的生成速率会_______________。改进后的实验现象为_________________________________________________________________________。

（5）2.3 g钠投入20 mL水中完全反应放出的气体在标准状况下的体积是____________,所得溶液的物质的量浓度是______________________。(不计溶液体积的变化)