Question

某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验．

方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．

(1)用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：________．

(2)简述强调“测得的pH小于7”的理由：________．

方案二：先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．

该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了．该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想：

①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失；

②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失．

(1)为验证猜想①，该组同学将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液．实验中“加热”和“滴入植物油”目的是________．实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关．

(2)为验证猜想②，该组同学做了如下实验：取了一定量的Na₂CO₃溶液，在其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色．请用离子方程式解释这一现象产生的原因：________由此说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关．

(3)该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液浓度大于2 mol/L时，就会出现上述意外现象．请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大：________．

Answer 1

答案：
解析：

　　(1)在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较

　　(2)排除因盐酸的加入，稀释氢氧化钠溶液而引起pH减小

　　(1)赶走溶液中少量氧气，隔绝氧气

　　(2)CO＋H₂OHCO^3－＋OH^－

　　(3)做对比实验，取上述NaOH溶液稀释，加入酚酞溶液出现红色且不褪去