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    1．（1）甲、乙、丙、丁4种易溶于水得物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成．已知：
    ①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；
    ②0.1 mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1 mol/L；
    ③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．
    回答下列问题：
    a写出下列物质的化学式：
    甲Ba（OH）2、乙H2SO4、丙MgCl2、丁NH4HCO3．
    b、写出足量甲溶液与其他三种物质生成沉淀的离子方程式：Ba2++2OH-+2H++2SO42-=BaSO4↓+2H2O；Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3•H2O．
    （2）现有A、B、C、D、E、F6种化合物，已知它们的阳离子有Na+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子有Cl-、OH-、CO32-、HCO3-、NO3-、SO42-，现将它们分别配成0.1mol/L的溶液，进行如下实验：
    ①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞E＞C；②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；
    ③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象；
    ④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．
    回答下列问题：
    a．写出下列物质的化学式：ABa（OH）2 、BAgNO3、C（Ca（HCO3）2、DAlCl3、ENa2CO3、FFeSO4．
    b．写出过量A与D反应的离子方程式：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．

    分析 （1）将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，可以形成白色沉淀的只有BaSO4、BaCO3、Mg（OH）2，因此甲只能是Ba（OH）2；0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L，说明乙是硫酸；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，说明丙是MgCl2，所以丁是NH4HCO3；
    （2）①测得溶液A、C、E呈碱性，三种溶液为碱液或水解呈碱性的溶液，且碱性为A＞E＞C，则A为碱，溶液中含有大量的OH-离子，OH-离子与Ag+，Ca2+，Fe2+，Al3+等离子不能大量共存，故A只能为Ba（OH）2，根据越弱越水解，E应为碳酸盐，根据离子共存，只能为Na2CO3，C为碳酸氢盐；
    ②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失，则B中含有银离子，应为硝酸银溶液，加入氨水先生成沉淀，后沉淀由溶解；
    ③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象，说明B中不含SO42-离子；
    ④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，说明F中含有Fe2+离子．

    解答 解：（1）根据②中的信息：0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L，说明乙是硫酸可知乙是二元酸，故乙是H2SO4；所以B正确；根据③中现象，可以推知丙中含有Cl-；再结合①中提供信息，甲与其它三种物质混合均产生白色沉淀，则可推出甲是Ba（OH）2，故A正确；乙是H2SO4，丙是MgCl2，丁是NH4HCO3，
    a、甲是Ba（OH）2，故A正确；乙是H2SO4，丙是MgCl2，丁是NH4HCO3，故答案为：Ba（OH）2；H2SO4；MgCl2；NH4HCO3；
    b、足量甲溶液Ba（OH）2与其他三种物质生成沉淀的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++2SO42-=BaSO4↓+2H2O，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3•H2O；故答案为：Ba2++2OH-+2H++2SO42-=BaSO4↓+2H2O；Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3•H2O；
    （2）a、①测得溶液A、C、E呈碱性，三种溶液为碱液或水解呈碱性的溶液，且碱性为A＞E＞C，则A为碱，溶液中含有大量的OH-离子，OH-离子与Ag+，Ca2+，Fe2+，Al3+等离子不能大量共存，故A只能为Ba（OH）2，根据越弱越水解，E应为碳酸盐，根据离子共存，只能为Na2CO3，C为碳酸氢盐；
    ②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失，则B中含有银离子，应为硝酸银溶液，加入氨水发生的反应为AgNO3+NH3•H2O=AgOH↓+NH4NO3、
    AgOH+2NH3•H2O=Ag（NH）3OH+2H2O；
    ③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象，说明B中不含SO42-离子；
    ④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，说明F中含有Fe2+离子；
    综上分析可知，A为Ba（OH）2，B为AgNO3，C为Ca（HCO3）2，D为AlCl3，E为Na2CO3，F为FeSO4；
    故答案为：Ba（OH）2；AgNO3；（Ca（HCO3）2；AlCl3；Na2CO3；FeSO4 ．
    b、过量A：Ba（OH）2与D：AlCl3反应的离子方程式为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．

    点评 本题为推断题，做题时注意题中的反应现象，找出突破口，抓住物质的性质是关键．

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    11．氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
    （1）氮元素在元素周期表中的位置第2周期ⅤA族；
    （2）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；
    （3）肼（N2H4）可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．
    已知：①N2（g）+2O2（g）=N2H4 （1）△H1=-195kJ•mol-1
    ②N2H4 （1）+O2（g）=N2（g）+2H2O△H2=-534.2kJ•mol-1
    写出肼和N2O4 反应的热化学方程式2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-873.4kJ/mol；
    （4）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景．其工作原理如图所示，回答下列问题：
    ①该燃料电池中正极通入的物质是空气或氧气；负极发生的反应式为N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O．
    ②电池工作时，OH-移向a极（“a”或“b”）
    ③当电池放电转移5mol电子时，至少消耗燃料肼40g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某醇A通过一系列反应可得到丙三醇，还可以通过氧化反应、酯化反应、加聚反应最后得到高分子化合物，则醇A的结构简式为 （　　）
    A．CH3CH2CH2OHB．CH2═CHCH2OHC．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．有下列三个反应：①Cl2（少量）+FeI2═FeCl2+I2 ②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
    ③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O
    根据上述反应回答问题：
    （1）①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、C12．
    （2）Co2O3、Cl2、Fe3+、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序为Co2O3＞C12＞Br2＞Fe3+＞I2．
    （3）在反应③中生成1molCl2时，有2molHCl被氧化．
    （4）根据反应①②判断Cl2+FeBr2═FeCl2+Br2能否发生不能．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．下列解释实验事实的离子方程式正确的是BE．
    A．制取NO的反应：Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O；
    B．氢氧化钡溶液中加入足量的硫酸氢钠溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O；
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    D.84消毒液中通入少量的二氧化硫：ClO-+SO2+H2O=HSO${\;}_{3}^{-}$+HClO
    E．碳酸氢钙溶液与过量氢氧化钠溶液反应：Ca2++2HCO${\;}_{3}^{-}$+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32-；
    F．厨房中用醋酸去除水垢（碳酸钙）：CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-；
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    H．明矾净水：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+．

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    6．常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c（OH-）=1.0×10-3mol•L-1，在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c（H+）=1.0×10-11mol•L-1．

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    13．在20L的密闭容器中按物质的量之比为1：2充入CO和H2，发生：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H．测得CO的转化率随温度及不同压强下的变化如图所示，p2和195℃时n（H2）随时间的变化结果如表所示．下列说法正确的是（　　） 
    p2及195℃n（H2）随时间变化
    t/min0135
    n（H2）/mol8544
    A．p1＞p2，△H＜0
    B．在p2及195℃时，反应前3 min的平均速率v（CH3OH）=0.8 mol•L-1•min-1
    C．在p2及195℃时，该反应的平衡常数为25
    D．在B点时，v正＞v逆

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．（1）臭氧可用于净化空气、饮用水消毒、处理工业废物和作漂白剂．
    ①试写出氧元素的原子结构示意图．
    ②臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应．如：
    6Ag（s）+O3（g）═3Ag2O（s）△H=-235.8kJ•mol-1．
    已知2Ag2O（s）═4Ag（s）+O2（g）△H=+62.2kJ•mol-1，则O3转化为O2的热化学方程式为2O3（g）═3O2（g）；△H=-285kJ/mol；
    ③科学家P．Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧．臭氧在阳极周围的水中产生，阴极附近的氧气则生成过氧化氢，阴极电极反应式为6H++3O2+6e-=3H2O2．
    （2）ClO2是国际上通用的饮用水消毒剂．科学家用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）还原氯酸钠来制备ClO2，该反应的化学方程式为H2C2O4+2NaClO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O．
    （3）硬水的软化通常有药剂法、离子交换法等．
    ①某学习小组用生石灰和纯碱软化硬水的工艺流程图如下：

    试剂a是CaO；沉淀M是Mg（OH）2（写化学式）；加入试剂b后生成沉淀的离子方程式为Ca2++CO32-=CaCO3↓．
    （4）某同学欲对用ClO2消毒过的水进行Cl-含量的测定，实验过程如下：向30.00mL水样中加几滴K2CrO4溶液作指示剂，用0.001 000mol•L-1 AgNO3溶液滴定，当有砖红色Ag2CrO4沉淀出现时，达到滴定终点，此时用去AgNO3溶液12.12mL．则水样中c（Cl-）=4.04×10-4 mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．向300mLK2CO3溶液中缓慢通入一定量的SO2气体，充分反应后再减压低温条件下蒸发所得溶液，得到了白色固体．
    问：（1）SO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出．
    （2）若通入2.24 L（标准状况下）SO2气体时，得到25.8g的白色固体．请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少？所用的K2CO3溶液的物质的量浓度为多少？

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