Question

6．A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为自然界中含量最多的液体，它们之间有如下的反应关系：

（1）常温下，若A为气态单质，C为非金属氧化物，A、C均能使品红溶液褪色，相对分子质量E＞D，则该反应的化学方程式为：SO₂+Cl₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄，检验D中阴离子所用试剂为：AgNO₃ 溶液，稀HNO₃．
（2）若A为短周期的金属单质，D为气态单质，C溶液呈酸性或强碱性时，该反应都能进行．写出C溶液呈强碱性时反应的离子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；．
（3）若A、C均为化合物，E为白色沉淀，C为引起温室效应的主要气体，写出E可能的物质的化学式（写两种）：Al（OH）₃，H₂SiO₃．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为自然界中含量最多的液体，则B为H₂O．
（1）常温下，若A为气态单质，C为非金属氧化物，A、C均能使品红溶液褪色，相对分子质量E＞D，则A为Cl₂，C为SO₂，E为H₂SO₄，D为HCl；
（2）若A为短周期的金属单质，D为气态单质，C溶液呈酸性或强碱性时，该反应都能进行，则A为Al，D为H₂；
（3）若A、C均为化合物，C为引起温室效应的主要气体，判断C为CO₂，为酸性强的制备酸性弱的反应，E为白色沉淀，判断E为Al（OH）₃或H₂SiO₃，则A为偏铝酸盐、硅酸盐．

解答 解：A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为自然界中含量最多的液体，判断为H₂O；
（1）常温下，若A为气态单质，C为非金属氧化物，A、C均能使品红溶液褪色，相对分子质量E＞D，则A为Cl₂，C为SO₂，E为H₂SO₄，D为HCl，则反应的化学方程式为：SO₂+Cl₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄，检验D中阴离子所用试剂为：AgNO₃ 溶液，稀HNO₃，
故答案为：SO₂+Cl₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄；AgNO₃ 溶液，稀HNO₃；
（2）若A为短周期的金属单质，D为气态单质，C溶液呈酸性或强碱性时，该反应都能进行，则A为Al，D为H₂，该反应的离子方程式为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）若A、C均为化合物，C为引起温室效应的主要气体，判断C为CO₂，为酸性强的制备酸性弱的反应，E为白色沉淀，判断E为Al（OH）₃或H₂SiO₃，则A为偏铝酸盐、硅酸盐，
故答案为：Al（OH）₃；H₂SiO₃；

点评 本题考查无机物推断，主要考查氯气、硫及其化合物、铝及其化合物等物质性质的推断和运用，熟练掌握元素化合物性质，题目难度中等