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    4．海水是巨大的资源宝库，某化学研究性学习小组在实验室中模拟海水提取溴的过程，其实验流程如下：
    海水$\stackrel{除去悬浮}{→}$杂质$\stackrel{浓缩}{→}$$\stackrel{氧化剂}{→}$氧化$\stackrel{热空气}{→}$Br2（g） Na2CO3溶液$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$NaBr吸收NaBrO3→Br2，取 24L 除去悬浮杂质后的海水，浓缩至 2L；
    （1）向浓缩后的海水中加入的氧化剂为 Cl2，反应的离子方程式为：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-
    （2）浓缩海水经氧化后通入热空气将 Br2吹出，将吹出的 Br2用纯碱溶液吸收，其目的是富集溴元素，该反应得到 NaBr、NaBrO3和 CO2，则反应的化学方程式为：3Br2+3Na2CO3═5NaBr+NaBrO3+3CO2↑，产生的 CO2通入足量澄清石灰水中，得到 1g 白色沉淀；
    （3）将吸收 Br2的溶液用足量硫酸处理得到 Br2单质，反应的离子方程式为：5Br-+BrO3-+6H+═3Br2+3H2O
    （4）请计算海水中溴的浓度为0.067g/L．（结果保留两位小数）

    分析 （1）根据氯气具有氧化性，能氧化溴离子生成单质溴；
    （2）浓缩海水经氧化后通入热空气将 Br2吹出，将吹出的 Br2用纯碱溶液吸收，目的是低浓度的Br2溶液在提取时消耗过多的原料和能源，根据反应物、生成物，利用化合价升降总数相等和质量守恒来配平；
    （3）根据Br-和BrO3-在酸性条件下发生归中反应生成Br2；
    （4）根据各步反应，可确定如下关系：CaCO3～CO2～Br2，根据CaCO3的质量求出Br2的质量，根据C=$\frac{m}{V}$来计算．

    解答 解：（1）因氯气具有氧化性，能氧化溴离子生成单质溴：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-；
    故答案为：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-；
    （2）浓缩海水经氧化后通入热空气将 Br2吹出，将吹出的 Br2用纯碱溶液吸收，目的是低浓度的Br2溶液在提取时消耗过多的原料和能源，转化为HBr后易被氧化剂氯气氧化为溴单质，用于富集溴元素，生成一个NaBr化合价降低1，生成一个NaBrO3化合价升高5，根据化合价升降总数相等和质量守恒来配平得：
    3Br2+3Na2CO3═5NaBr+NaBrO3+3CO2↑，
    故答案为：富集溴元素：3Br2+3Na2CO3═5NaBr+NaBrO3+3CO2↑，
    （3）因Br-和BrO3-在酸性条件下发生归中反应生成Br2：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4═3Br2+3Na2SO4+3H2O，离子方程式为：5Br-+BrO3-+6H+═3Br2+3H2O
    故答案为：5Br-+BrO3-+6H+═3Br2+3H2O；
    （4）根据各步反应，可确定如下关系：Br2～CO2～CaCO3，根据CaCO3的质量
    可求出原24L海水中Br2的质量为$\frac{160g/mol×1g}{100g/mol}$=1.6 g，
    则海水中溴的浓度为$\frac{1.6g}{24L}$=0.067 g/L，
    故答案为：0.067．

    点评 本题结合海水提取溴的过程，考查了氧化还原反应、化学计算、方程式的书写，题目难度中等，在配平时抓住化合价升降总数相等．

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