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【化学—物质结构与性质】

    第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物。

  (1)Cr的核外电子排布式为                         

    (2)科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下:

  

图中虚线表示的作用力为                    

    (3)胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu(NH3)4SO4·H2O晶体。在Cu(NH3)4SO4·H2O晶体中,[Cu(NH3)4]2+ 为平面正方形结构,则呈正四面体结构的原子团是        ,其中心原子的杂化轨道类型是        ;

    (4)金属镍粉在CO气流中轻微加热,生成无色挥发性液态Ni(CO)4,呈正四面体构型。试推测四羰基镍的晶体类型是           , Ni(CO)4 易溶于下列              

      A.水      B.四氯化碳    C.苯     D.硫酸镍溶液

(1)1s22s22p63s23p63d54s1(2分)       (2)氢键、配位键(2分,各1分) ;

(3)SO42 (1分),sp3 (1分);      (4)分子晶体(1分),BC(1分)。

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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?锦州模拟)【化学--物质结构与性质】
已知X、Y、Z、Q、E五种元素的原子序数依次增大,其中X原子核外电子有6种不同的运动状态,s能级电子数是p能级电子数的两倍;Z原子L层上有2对成对电子;Q是第三周期中电负性最大的元素;E的单质是常温下唯一呈液态的非金属.请回答下列问题:
(1)X、Y、Z第一电离能由小到大的顺序为
C
C
O
O
N
N
(填元素符号).
(2)E元素基态原子的电子排布式为
1s22s22p63s23p63d104s24p5
1s22s22p63s23p63d104s24p5

(3)XZ2分子中含有
2
2
个π键.
(4)Z氢化物的沸点比Q氢化物的沸点高,理由是
氧元素的电负性很强,水分子之间存在氢键,导致熔沸点升高
氧元素的电负性很强,水分子之间存在氢键,导致熔沸点升高

(5)X元素可形成X60单质,它与金属钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物,其晶胞如图所示(白球位于立方体的体心和顶点,小黑球位于立方体的面上),该化合物中X60与钾原子个数比为
1:3
1:3

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2013?烟台模拟)【化学物质结构与性质】
开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向.
(1)Ti(BH43是一种储氢材料,可由TiCl4和LiBH4反应制得.
①基态Ti3+的未成对电子有
1
1
个.
②LiBH4由Li+和BH-4构成,BH-4呈四面体构型.LiBH4中不存在的作用力有
c
c
(填标号)
a.离子键  b.共价键℃.金属键  d.配位键.
③Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为
H>B>Li
H>B>Li

(2)佥属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料.
①LiH中,离子半径Li+
H-(填“>”、“=”或“<”).
②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物.M的部分电离能如表所示:
I1/kJ?mol-1  
I2/kJ?mol-1
 
I3/kJ?mol-1
 
I4/kJ?mol-1
I5/kJ?mol-1
 738  1451  7733  10540  13630
M是
Mg
Mg
(填元素符号).
(3)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料,其晶胞结构示意图如图所示.该合金的化学式为
LaNi5
LaNi5

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2010?济南二模)【化学-物质结构与性质】
C60(结构模型如图所示)的发现是化学界的大事之一.C60与金属钾化合生成K3C60?.K3C60具有超导性.
(1)碳原子的价电子排布式为
2s22p2
2s22p2
.?
(2)C60分子中的杂化轨道介于石墨和金刚石的杂化轨道之间,则石墨和金刚石中碳原子的杂化方式分别是
sp2
sp2
sp3
sp3

(3)K3C60属于离子晶体,其中阴阳离子个数比为1:3,则该晶体的构成微粒为
K+、C603-
K+、C603-
.(用化学式表示)
(4)已知C60晶体内相邻C60球体间的距离是304pm,与石墨平面层间距离(335pm)相比较,说明C60晶体中C60和C60间作用力属于
分子间作用力
分子间作用力
(填“离子键”、“共价键”或“分子间作用力”),两者数据存在差异的原因是
C60的摩尔质量大于C原子的摩尔质量,故C60分子间的作用力大些、间距小些
C60的摩尔质量大于C原子的摩尔质量,故C60分子间的作用力大些、间距小些

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科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网【化学-物质结构与性质】
已知a、b、x、y、z五种元素的原子序数依次增大,其中a原子的半径是所有原子中半径最小的,b原子中的电子有6种不同的运动状态,y原子的L层有2对成对电子,z元素的电负性是前四周期中最小的.
(1)x、y两种元素的第一电离能的大小为x
 
y(填“>”、“<”或“=”),用原子结构的知识解释原因
 

(2)固体物质M的化学式为xa5,它的所有原子最外层都符合相应的稀有气体原子的最外电子层结构.则该化合物中a元素的化合价为
 
 
;该化合物中x原子的杂化方式为
 

(3)如果把晶胞顶点与最近三个面心所围成的空隙叫做四面体空隙,z原子可作为容体掺入C60 晶体的空隙中,形成具有良好的超导性的掺杂C60 化合物.现把C60抽象成质点,该晶体的晶胞结构如图所示,若每个四面体空隙填入一个z元素的原子,则 z元素全部填满C60 晶体的四面体空隙后,所形成的掺杂C60 化合物的化学式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网【化学--物质结构与性质】
物质结构理论有助于人们理解物质变化的本质,进行分子设计和研究反应规律.请回答下列问题:
(1)第三周期基态原子有2个未成对电子且电负性最大的元素是
 

(2)金属晶体受到外力作用时易发生形变,而离子晶体容易破裂.试从结构的角度分析其中的主要原因
 

(3)已知在水中存在平衡2H2O?H3O++OH-.下列分子中,中心原子采取的杂化方式与H3O+中氧原子的杂化方式相同的是
 

a.CH2═CH2中的碳原子  b.NH
 
-
2
中的氮原子  c.ClO
 
-
3
中的氯原子  d.NO
 
-
2
中的氮原子
(4)F、Mg、K三种元素形成的晶体晶胞结构如图所示,一个晶胞中Mg元素的质量分数为
 

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