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    某同学设计了由乙醇合成乙二醇的路线如下．乙醇
    ①
    X
    Br2
    CCl4
    Y
    ②
    乙二醇
    （1）X是
     
    （填名称）．
    （2）X→Y的反应类型是
     
    ．
    （3）写出Y→乙二醇的化学方程式
     
    ．
    （4）等物质的量的乙醇、乙二醇完全燃烧，消耗氧气的物质的量之比是
     
    ．
    考点：有机物的结构和性质,有机物的合成
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：由乙醇合成乙二醇的路线为乙醇发生消去反应生成乙烯，乙烯与溴发生加成生成二溴乙烷，二溴乙烷水解生成乙二醇，所以X为乙烯，Y为BrCH2CH2Br，根据CH3CH2OH和HOCH2CH2OH的分子式即可判断出它们消耗氧气的物质的量之比，据此答题．
    解答： 解：由乙醇合成乙二醇的路线为乙醇发生消去反应生成乙烯，乙烯与溴发生加成生成二溴乙烷，二溴乙烷水解生成乙二醇，所以X为乙烯，Y为BrCH2CH2Br，
    （1）根据上面的分析可知，X是乙烯，故答案为：乙烯；
    （2）X→Y的反应类型是加成反应，故答案为：加成反应；
    （3）Y→乙二醇的化学方程式为，
    故答案为：；
    （4）因为每摩尔CH3CH2OH完全燃烧消耗3mol氧气，每摩尔HOCH2CH2OH完全燃烧消耗2.5mol氧气，所以等物质的量的CH3CH2OH和HOCH2CH2OH完全燃烧，消耗氧气的物质的量之比是3：2.5=6：5，
    故答案为：6：5．
    点评：本题以有机物的合成考查有机物的结构与性质，题目难度不大，掌握乙醇和卤代烃的性质是解题的关键，答题时注意有机基础知识的灵活运用．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用50mL98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）与46.8gNaCl，在微热的条件下反应制取氯化氢气体．
    （1）写出发生反应的化学方程式
     

    （2）制得的HCl气体在标准状况下的体积是多少升？
    （3）加入多少gNaOH能使反应剩余的废液达到中性？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子，能在指定溶液中大量共存的是（　　）
    ①无色溶液中：K+、Cl-、Na+、MnO4-、OH-
    ②使pH试纸变深蓝色的溶液中：K+、CO32-、Na+、AlO2-
    ③水电离的c（H+）=1.0×10-12mol?L-1的溶液中：ClO-、HCO3-、NO3-、NH4+
    ④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、Na+、SO42-
    ⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+
    ⑥pH=0的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、SO32-．
    A、①③B、②④⑤
    C、①②⑤D、③⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    磺酰氯（SO2Cl2）是一种有机氯化剂，也是锂电池正极活性物质．已知磺酰氯是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃，遇水发生剧烈水解．

    （1）磺酰氯可与白磷发生反应为：P4+10 SO2Cl2=4PCl5+10SO2↑，若生成1molSO2，则转移电子的物质的量为
     
    mol．
    （2）某学习小组的同学依据反应：SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（g）△H＜0，设计的制备磺酰氯装置如图甲．
    ①若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl2，其反应的化学方程式为
     
    ．
    ②有关题图甲所示的装置说法正确的是
     
    （不定项选择）．
    a．A、E处洗气瓶中盛放的可能分别是饱和食盐水和饱和Na2SO3溶液
    b．D处U形管中盛放的可以是碱石灰
    c．B处反应管冷却水应从m接口通入
    d．装置C处吸滤瓶若放在冰水中冷却，更有利于SO2Cl2的收集
    ③从化学平衡移动角度分析，反应管通水冷却的目的为
     
    ．
    （3）GET公司开发的Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如图乙所示，已知电池反应为：2Li+SO2Cl2=2LiCl+SO2↑，则电池工作时，正极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用．为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如下（废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质）．

    已知：①物质溶解性：LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水；
    ②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表：
    Fe3+Co2+Co3+Al3+
    pH（开始沉淀）1.97.15-0.233.4
    pH（完全沉淀）3.29.151.094.7
    请回答：
    （1）步骤Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式是
     
    ．
    （2）将步骤Ⅱ中Co2O3与盐酸反应的离子方程式补充完整（填化学式）：Co2O3+6H++2Cl-=2
     
    +
     
    ↑+3H2O
    （3）步骤Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH，应使溶液的pH不超过
     
    ；废渣中的主要成分除了LiF外，还有
     
    ．
    （4）NaF与溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反应对步骤Ⅳ所起的作用是
     
    ．
    （5）在空气中加热5.49g草酸钴晶体（CoC2O4?2H2O）样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表．
    温度范围/℃固体质量/g
    150～2104.41
    290～3202.41
    890～9202.25
    经测定，210～290℃过程中产生的气体只有CO2，此过程发生反应的化学方程式是
     
    ．[M （CoC2O4?2H2O）=183g/mol]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分别依据下列实验事实，得出的结论正确的是（　　）
    实验事实结论
    A苯酚和水的浊液中，加碳酸钠溶液，溶液变澄清苯酚的酸性比碳酸强
    B将“84”消毒液（含NaClO）滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色随溶液pH减小，“84”消毒液的氧化能力增强
    C铜放入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钠固体，溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率
    D向2mL 0.1mol/L的硝酸银溶液中加入1mL0.1mol/L
    NaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1mol/L Na2S溶液，有黑色沉淀生成    		氯化银的溶解度大于硫化银
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能用排水法收集的气体是（　　）
    A、CO2
    B、H2
    C、HCl
    D、NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    具有抗HIV、抗肿瘤、抗真菌和延缓心血管老化的活性苯并呋喃衍生物（R）的合成路线如下：

    已知：

    （1）①A的结构简式是
     
    ．
    ②B→D中①的反应类型是
     
    ．
    ③F中含有的官能团有
     
    、
     
    和
     
    （写名称）．
    ④写出F与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式
     
    ．
    （2）物质G可通过如下流程合成：

    1.08g I与饱和溴水完全反应，生成2.66g白色沉淀，则I的结构简式为
     
    ．
    写出M→G中反应①的化学方程式
     
    ．
    （3）下列说法正确的是
     
    （选填字母）
    a．Y易溶于水    
    b．B能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    c．R的分子式为C12H10O3   
    d．I与 互为同系物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法正确的是（　　）
    A、因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差
    B、常温下，MgO（s）+C（s）=Mg（s）+CO（g）不能自发进行，则其△H＞0
    C、在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，一定先产生淡黄色沉淀
    D、加热0.1mol?L-1Al2（SO4）3溶液，水解程度增大、溶液的酸性增强

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