Question

某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题：

（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_________，其中发生反应的化学方程式_______________________；

（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是____________、___________，装置B中发生反应的离子方程式为_________________________________；

（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象________________________；

（4）尾气可采用___________________溶液吸收。

 

Answer 1

（1）蒸馏烧瓶 Na2SO3 + H2SO4（浓）= Na2SO4 + SO2↑+ H2O

（2）溶液由紫红色变为无色 无色溶液中出现黄色浑浊 5SO2 + 2MnO4-+ 2H2O= 2Mn2+ + 5SO42- + 4H+

（3）品红溶液褪色后，关闭分液漏斗旋塞，点燃酒精灯加热，溶液又恢复为红色 。

（4）NaOH

【解析】

试题分析：（1）在蒸馏烧瓶中发生反应的化学方程式为Na2SO3 + H2SO4(浓)= Na2SO4 + SO2↑+ H2O.（2） 实验过程中，装置A是制取SO2气体，B是验证SO2气体的还原性，现象是KMnO4紫色溶液变浅或褪色，发生反应的离子方程式为5SO2 + 2MnO4-+ 2H2O= 2Mn2+ + 5SO42- + 4H+ ；C验证SO2气体的氧化性，现象是产生淡黄色沉淀。（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，实验操作及现象是通入SO2气体，品红溶液褪色，然后关闭分液漏斗旋塞，点燃酒精灯加热，溶液又恢复为红色 。就证明了SO2气体的漂白是不稳定的。（4）因为SO2气体是酸性气体，能与NaOH溶液发生反应，所以尾气可采用通入到NaOH溶液的方法来处理。

考点：考查SO2气体实验室制法、性质的检验、尾气的处理的知识。