练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    19．下列选项中，离子方程式书写正确的是（　　）
    A．向NaA1O2溶液中通入过量CO2：2A1O2-+CO2+3H2O═2Al （OH）3↓+CO32-
    B．钠与氢氧化钠溶液反应：2Na+2H2O═2Na++H2↑+2OH-
    C．用足量的氨水处理硫酸工业的尾气：SO2+NH3•H2O═NH4++HSO3-
    D．向氯化铁溶液中插入铜片：2Fe3++Cu═2Fe+Cu2+

    分析 A．二氧化碳过量反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠；
    B．钠与氢氧化钠溶液反应实质是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；
    C．氨水过量反应生成亚硫酸铵；
    D．氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜．

    解答 解：A．向NaA1O2溶液中通入过量CO2，离子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，故A错误；
    B．钠与氢氧化钠溶液反应，离子方程式：2Na+2H2O═2Na++H2↑+2OH-，故B正确；
    C．用足量的氨水处理硫酸工业的尾气：SO2+2NH3•H2O=2NH4++H2O+SO32-，故C错误；
    D．向氯化铁溶液中插入铜片，离子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，侧重考查反应物用量不同的离子反应，熟悉反应的实质是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．海洋约占地球表面积的71%，海水化学资源的利用具有非常广阔的前景．
    （1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、过滤、蒸发可制得精盐．
    （2）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：

    ①为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用NaOH，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的量应过量；
    ②试剂②可以选用盐酸；
    ③试从节约能源、提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是C．
    A．Mg（OH）$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{2800℃}^{电解}$Mg
    B．Mg（OH）$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{还原}^{C}$Mg
    C．Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2$→_{714℃}^{电解}$Mg
    D．Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2$→_{还原}^{活泼金属}$Mg
    （3）溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作．工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：

    某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：

    ①A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；
    ②A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气．通入热空气的目的是吹出Br2；
    ③反应过程中，B装置中有SO42-生成．检验SO42-的方法是取少量B装置中反应后的溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明有SO42-；
    ④C装置的作用是吸收未反应的Cl2、Br2和SO2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在含有大量H+、Fe3+、SO42-的溶液中，还能大量存在的离子是（　　）
    A．CO32-B．Ba2+C．SCN-D．NH4+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．衣康酸是一种重要的有机化学中间体，可通过下列方法合成：

    ①B→C的反应类型取代反应．
    ②有机物A可能的结构简式为CH2ClCH（CH3）CH2Cl或（CH3）2ClCH2Cl．
    ③D发生加聚反应所得有机物的结构简式为．
    ④写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体E的结构简式：．
    Ⅰ．能与盐酸反应；
    Ⅱ．E为五元环状化合物，分子中有4种不同化学环境的氢．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．已知0.1 mol•L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，加少量烧碱溶液可使溶液中c（H+）/c（CH3COOH）值增大
    B．25℃时，向水中加入少量固体CH3COONa，水的电离平衡：H2O?H++OH-逆向移动，c（H+）降低
    C．取c（H+）=0.01mol/L的盐酸和醋酸各100mL，分别稀释2倍后，再分别加入 0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，醋酸与锌反应的速率大
    D．常温下，将pH=11的Ba（OH）2溶液加水稀释10倍后，溶液的pH=12

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．当今世界各国充分认识到海洋资源的重要性，海水的综合利用是当今的热点话题之一，下面是利用海水等资源来制备Br2、Na2CO3的生产工艺流程图．

    请回答：
    （1）在处理粗盐水（含有少量Ca2+，Mg2+杂质）的过程中，可加入石灰乳和纯碱作为沉淀剂，则所得滤渣的成分除过量的沉淀剂外还有CaCO3、Mg（OH）2；
    （2）向饱和食盐水中首先通入的气体是NH3；过程Ⅲ中生成NaHCO3晶体的反应的化学方程式是NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；
    （3）向母液中通氨气后再加入细小食盐颗粒．冷却析出的副产品是NH4Cl，加入细小食盐颗粒的作用是增大Cl-浓度，使NH4Cl更多析出；
    （4）将CaO投入含有大量的NH4Cl的母液中，能生成可循环使用的N H3，该反应的化学方程式是2NH4Cl+CaO=CaCl2+2NH3↑+H2O；
    （5）在制备Br2流程中：
    ①通入空气吹出Br2，并用Na2CO3浓溶液吸收的目的是富集溴；
    ②为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中b；（填字母序号）．
    a．通入HBr    b．加入NaBr溶液   c．加入Na2CO3溶液   d．加入Na2SO3溶液．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列反应中，属于加成反应的是（　　）
    A．CH3CH3+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3CH2Cl+HCl
    B．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O
    C．+Br2$\stackrel{Fe}{→}$Br+HBr
    D．CH2═CH2+Br2→CH2Br-CH2Br

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在一定温度下，电解某K2SO4饱和溶液，当阳极产生a mol气体时，溶液析出W g晶体（不含结晶水），则剩余溶液的质量分数为（　　）
    A．$\frac{100W}{36a}$×100%B．$\frac{W}{36a+W}$×100%C．$\frac{W}{3600a+W}$×100%D．$\frac{100W}{36a+W}$×100%

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收．已知X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质；Y是一种黄绿色气体单质，其水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应．下列说法不正确的是（　　）
    A．X是SO2，它既有氧化性又有还原性
    B．干燥的气体Y不能使干燥的有色布条褪色，其水溶液具有漂泊作用的是HClO
    C．Z与水反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO
    D．等物质的量的X与Y同时通入到湿润的有色布条上，有色布条褪色时间变短，漂泊效果增强

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案