【题目】某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验室,先断开K2,闭合K1,两极均有气泡产生;一段时间后,断开k1,闭合K2,发现电流表A指针偏转。下列有关描述正确的是
A. 断开K2,闭合K1时,总反应的离子方程式为:2H++2Cl- Cl2↑+H2↑
B. 断开K2,闭合K1时,石墨电极附近溶液变红
C. 断开K1,闭合K2时,铜电极上的电极反应为:Cl2+2e-=2Cl-
D. 断开K1,闭合K2时,石墨电极作正极
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【题目】下列指定物质的所占有体积约为最大的是( )
A.标准状况下56 g 铁原子
B.标准状况下1mol C2H5OH
C.标准状况下6.02×1023 个NH3
D.通常状况下1molHCl
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【题目】W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期元素,W、X两种元素可组成W2X和W2X2两种常见的无色液体化合物,Y2X2为淡黄色固体化合物,Z的原子序数是X的原子序数的两倍。请回答下列问题:
(1)Z元素的名称是____。
(2)W、X、Y三种元素形成的化合物是________(用化学式表示)。
(3)写出Y2XZ的电子式____。
(4)写出W2X2和ZX2反应的化学方程式____。
(5)W2和X2是组成某种燃料电池的两种常见物质,如图所示,通入X2的电极是____(填“正极”或“负极”),写出通入W2的电极的电极反应式____。
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【题目】在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L,则A和B关系为( )
A. A>B B. A=10-4 B C. B=10-4 A D. A=B
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【题目】恒温条件下,可逆反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)在体积固定的密闭容器中进行,达到平衡状态的标志的是( )
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态.
A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部
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【题目】电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量,其工作原理如图所示,NH3被氧化为常见无毒物质。下列说法错误的是( )
A. 溶液中K+向电极b移动
B. 氨气在电极a上发生氧化反应
C. 反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4:3
D. 正极的电极反应式为:O2+4e-+2H2O=4OH-,故反应一段时间后,电解液的pH升高
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【题目】当溶液中XO4-离子与H2O2分子的个数比恰好按2:5进行反应时,溶液中XO4- 被还原为较低价态离子,则X元素的化合价变为( )
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
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【题目】已知下列热化学方程式:
①2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1;②H2(g)+O2(g)===H2O(l)
ΔH=-285.8 kJ·mol-1;
③C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1; ④C(s)+O2(g)===CO2(g)
ΔH=-393.5 kJ·mol-1。
回答下列各问题:
(1)H2的燃烧热为___________,C的燃烧热为_______________。
(2)燃烧10 g H2生成液态水,放出的热量为__________________。
(3)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义,有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定,则由已知条件得CO的燃烧热为____________,其燃烧热的热化学方程式为______________________________________________。
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【题目】(1)Na2CO3固体中混有少量NaHCO3固体,除去杂质的方法是________________,化学方程式是___________________________________。
(2)NaHCO3固体中混有少量Na2CO3固体,除杂方法是________________,化学方程式是________________________________________________________。
(3)NaOH固体中混有少量Na2CO3固体,除杂方法是________________,反应的离子方程式是_______________________________________________________。
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