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    【题目】铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示，工作原理为Fe3++Cr2+Fe2++Cr3+。下列说法正确的是（ ）

    A. 电池放电时，a极的电极反应式为Fe3++3e===Fe

    B. 电池放电时，电路中每通过0.1 mol电子，Fe3+浓度降低0.1 mol·L1

    C. 电池充电时，Cl从a极穿过选择性透过膜移向b极

    D. 电池充电时，b极的电极反应式为Cr3++e===Cr2+

    【答案】D

    【解析】

    A.电池放电时，是原电池的工作原理，负极失电子发生氧化反应，电极反应式为Cr2+-e-=Cr3+，A错误；

    B.放电时，电路中每流过0.1mol电子，就会有0.1mol的铁离子得电子，减小浓度和体积有关，B错误；

    C.电池放电时，Cl-从正极室穿过选择性透过膜移向负极室，C错误；

    D.充电时是电解池工作原理，b电极连接电源的负极，作阴极，阴极发生得电子的还原反应，所以b电极反应式为Cr3++e-=Cr2+，D正确；

    故合理选项是D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A是用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，A、B、C、D、E、F、G均为有机物，他们之间有如图所示的转化关系，请回答下列问题：

    （1）A中官能团的名称为____________，B中官能团的电子式为____________。

    （2）在F的同系物中最简单的有机物的空间构型为____________。

    （3）写出下列编号对应反应的化学方程式，并注明反应类型：

    ④___________________________________________________，___________________；

    ⑦___________________________________________________，___________________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。

    I.氨为重要的化工原料，有广泛用途。

    (1)合成氨中的氢气可由下列反应制取：

    a. CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H1=+216.4kJ/mol

    b. CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2=-41.2kJ/mol

    则反应CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) H= _____________。

    (2)起始时投入氮气和氢气的物质的量分别为1mol、3mol，在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度的关系如图。

    ①恒压时，反应一定达到平衡状态的标志是_____________(填序号)

    A.和的转化率相等 B.反应体系密度保持不变

    C.保持不变 D.

    ②P1_____P2 (填“>”“=”或“不确定”，下同)；反应的平衡常数：B点_______D点。

    ③C点的转化率为________；在A、B两点条件下，该反应从开始到平衡时生成氮气的平均速率：υ(A)__________υ(B)。

    Ⅱ.用间接电化学法去除烟气中NO的原理如下图所示。

    已知阴极室溶液呈酸性，则阴极的电极反应式为_____________。反应过程中通过质子交换膜(ab)的为2mol时，吸收柱中生成的气体在标准状况下的体积为_____________L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等）为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3)，具体生产流程如图：

    试回答下列问题：

    （1）滤液X中含有的金属阳离子是___（填离子符号）。

    （2）步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为_____。

    （3）步骤Ⅲ中最好可选用___（填字母）调节溶液的pH。

    A．稀硝酸 B．氨水 C．氢氧化钠溶液 D．高锰酸钾溶液

    （4）步骤Ⅳ中，FeCO3沉淀完全后，溶液中含有少量Fe2＋，检验Fe2＋的方法是___。

    （5）步骤Ⅳ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是______。

    （6）在空气中煅烧FeCO3生成产品氧化铁的化学方程式为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是

    A.l00g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4NA

    B.向FeI2溶液中通人适量Cl2，当有1mol Fe2+被氧化时，反应转移电子数目为3NA

    C.某温度下，1L pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水电离出的H+总数为0.01NA

    D.常温下，1L 0.1mol·L1醋酸钠溶液中加入醋酸至中性，则溶液中CH3COO-数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某物质M能实现如下的转化，则M可能是

    “”

    A.NH3B.Na2CO3C.Al2O3D.FeO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气中含有CO、NOx等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。

    （1）已知 4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g) ΔH= -1200kJ·mol-1

    ①该反应在________________（填“高温、低温或任何温度”）下能自发进行。

    ②对于该反应，改变某一反应条件（温度T1>T2），下列图像正确的是_______(填序号)。

    ③某实验小组模拟上述净化过程，一定温度下，在 2L的恒容密闭容器中，起始时按照甲、乙两种方式进行投料，经过一段时间后达到平衡状态，测得甲中CO的转化率为50%，则该反应的平衡常数为__________；两种方式达平衡时，N2的体积分数：甲______乙（ 填“>、=、<或不确定”，下同），NO2的浓度：甲______乙。

    甲

    乙

    0.2mol NO2

    0.1mol NO2

    0.4mol CO

    0.2mol CO

    （2）柴油汽车尾气中的碳烟(C)和NOx可通过某含钴催化剂催化消除。不同温度下，将模拟尾气（成分如下表所示）以相同的流速通过该催化剂测得所有产物(CO2、N2、N2O)与NO的相关数据结果如图所示。

    模拟尾气

    气体（10mol）

    碳烟

    NO

    O2

    He

    物质的量（mol）

    0.025

    0.5

    9.475

    a

    ①375℃时，测得排出的气体中含0.45mol O2和0.0525mol CO2，则Y的化学式为________。

    ②实验过程中采用NO模拟NOx，而不采用NO2的原因是______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是

    A.b→d反应的离子方程式为：H++OH-=H2O

    B.o→a反应的离子方程式为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

    C.c点导电能力相同，所以两溶液中含有相同量的OH–

    D.a、b两点Ba2+均沉淀完全，所以对应的溶液均显中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验。看图回答下列问题：

    (1)A、B两仪器的名称：A________，B________。

    (2)洗气装置C是为了除去Cl2中的HCl气体，D是为了干燥Cl2，则C、D中应分别放入下列溶液中的C______________；D______________。

    ①NaOH溶液　②饱和食盐水　③AgNO3溶液　④浓H2SO4

    (3)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是______________________________。

    (4)G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G处现象是棉花球表面变成____________。反应的离子方程式是______________________，H是浸有NaBr溶液的棉花球，H处现象是棉花球表面变成________。

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