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    在NO2与H2O的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质的质量比为
    [     ]
    A. 3:1　      
    B. 1:3    　     
    C. 1:2　    　  
    D. 2:1
    C
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对3NO2+H2O═2HNO3+NO反应的下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平，不考虑2NO2? N2O4）．
    （1）硝酸在该反应中的作用是
    氧化剂、酸性
    氧化剂、酸性
    ．
    （2）0.004molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是
    0.008NA
    0.008NA
    ，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是
    0.012mol
    0.012mol
    ，在标准状况下若将收集NO和NO2的集气瓶倒立于水中，通入一定量的氧气充分反应后发现无气体剩余，则通入O2的体积为
    44.8mL
    44.8mL
    ；所得溶液（假设溶质不扩散）的物质的量浓度是
    1
    22.4
    mol/L
    1
    22.4
    mol/L
    ．
    （3）如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3：10，写出并配平该反应的离子方程式
    3Cu+10H++4NO3-=3Cu2++NO↑+3NO2↑+5H2O
    3Cu+10H++4NO3-=3Cu2++NO↑+3NO2↑+5H2O
    ．
    （4）如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组．原因是
    该反应含有两个氧化还原反应，两者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化
    该反应含有两个氧化还原反应，两者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?日照二模）CO、NO、NO2、SO2等都是污染大气的有害气体，对其进行回收利用是节能减排的重要课题．
    （1）上述四种气体直接排入空气中会引起酸雨的有
    NO、NO2、SO2
    NO、NO2、SO2
    ．
    （2）NO2可用尿素[CO（NH2）2]还原（尿素中C元素的化合价为+4价），反应的方程式为：4CO（NH2）2+6NO2═7N2+4CO2+8H2O．当消耗掉12g尿素时，转移电子的物质的量是
    1.2
    1.2
    ．
    （3）SNCR-SCR是一种新型的烟气脱硝技术（除去烟气中的NOX），改流程中发生的主要反应有：
    4NO（g）+4NH3（g）+O2g?4N2（g）+6H2O（g）△H2=-18070.0kJmol-1
    6NO（g）+4NH3（g）?5N2（g）+6H2O（g）△H1=-1627.2kJmol-1
    6NO（g）+8NH3（g）?7N2（g）+12H2O（g）△H3=-2659.9kJmol-1
    则反应N2g+O2g?2NO（g）的△H=
    -179.8
    -179.8
    kJ．mol-1（4）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2g?CH3OH（g）．在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20molH2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇，CO的平衡转化率（a）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示．则该反应是△H
    ＜
    ＜
    0（填“＞”或“＜”）．若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为
    2
    2
    L．
    （5）工业上用氨水将来SO2转化成都（NH4）2SO3，再氧化成（NH4）2SO4．（NH4）2SO4溶液中离子浓度大小顺序为
    c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
    ；已知25℃时，0.05mol?L-1（NH4）2SO4溶液的pH=a，则
    c(N
    H
    +
    4
    )
    c(NH3?H2O)
    =
    1.7×109-a
    1.7×109-a
    （用含a的代数式表示，已知NH3?H2O的电离常数Kb=1.7×10-5mol?L-1）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硝酸工业在国民经济、国防工业和航天事业中占有重要地位．随着化学纤维、近代有机合成、火箭、导弹等工业的迅速发展，需要使用大量的硝酸．
    （1）工业生产中用铂系金属作为催化剂，用氨氧化法制取硝酸．写出用铂铑合金作催化剂由氨氧化制备硝酸的第一步反应的化学方程式
    4NH3+5O2 4NO+6H2O
    4NH3+5O2 4NO+6H2O
    ．浓硝酸和浓硫酸的混合酸是有机合成中常用的硝化剂，写出将苯滴入浓硝酸和浓硫酸混合液中，并在50℃--60℃反应的化学方程式
    +HNO3（浓）
    H2SO4(浓)
    50-60℃
    -NO2+H2O
    +HNO3（浓）
    H2SO4(浓)
    50-60℃
    -NO2+H2O
    ．
    （2）铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3→Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平）．则硝酸在该反应中的作用是
    氧化性、酸性
    氧化性、酸性
    ．如果得到的NO和NO2物质的量相同，写出并配平该反应的离子方程式
    2Cu+6H++2NO3-=2Cu2++NO↑+NO2↑+3H2O
    2Cu+6H++2NO3-=2Cu2++NO↑+NO2↑+3H2O
    ，0.6mol Cu被硝酸完全溶解后，若用排水法收集这些气体，可得标准状况下的气体体积为
    8.96 L
    8.96 L
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网氮氧化合物是大气污染的重要因素．
    （1）汽车排放的尾气中含NO，生成NO的反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）采取还原法，用炭粉可将氮氧化物还原．
    已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.6kJ?mol-1
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
    则反应 C（s）+2NO（g）═CO2（g）+N2（g）△H=
     
    kJ?mol-1．
    （3）将NO2变成无害的N2要找到适合的物质G与适当的反应条件，G应为
     
    （填写“氧化剂”或“还原剂”）．下式中X必须为无污染的物质，系数n可以为0．
    NO2+G
    催化剂
    N2+H2O+nX（未配平的反应式）．
    下列化合物中，满足上述反应式中的G是
     
    （填写字母）．
    a．NH3 b．CO2 c．SO2 d．CH3CH2OH
    （4）治理水中硝酸盐污染的方法是：
    ①催化反硝化法中，用H2将NO3-还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强．则反应的离子方程式为：
     
    ．
    ②在酸性条件下，电化学降解NO3-的原理如图，电源正极为：
     
    （选填“A”或“B”），阴极反应式为：
     
    ．

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