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以NA表示阿伏伽德罗常数,下列说法中正确的是(  )
①58.5g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子;
②5.6g铁粉与酸反应失去的电子数一定为0.3NA
③4.5g SiO2晶体中含有的共价键数为0.3NA
④标况下,11.2L SO3所含的分子数为0.5NA
⑤1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后生成NA个胶粒;
⑥常温下,42g C2H4和C4H8的混合物中含有的碳原子数为3NA
A、⑤⑥B、④⑤⑥
C、③⑥D、①②③
考点:阿伏加德罗常数
专题:阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析:①氯化钠为离子晶体,氯化钠晶体中不存在氯化钠分子;
②铁与非氧化性的酸反应生成的是亚铁离子,1mol铁失去0.2mol电子;
③二氧化硅为原子晶体,1mol硅原子能够形成4mol硅氧键;
④标准状况下,三氧化硫的状态不是气体,不能使用标况下 的气体摩尔体积计算其物质的量;
⑤氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体,无法计算氢氧化铁胶粒的数目;
⑥乙烯和丁烯的最简式为CH2,根据42g混合物中含有3mol最简式计算出含有的碳原子数目.
解答: 解:①58.5g氯化钠的物质的量为1mol,氯化钠为离子晶体,氯化钠晶体中不存在氯化钠分子,故①错误;
②5.6g铁粉的物质的量为0.1mol,若0.1mol铁与稀盐酸反应生成了0.1mol氯化亚铁,转移了0.2mol电子,与酸反应失去的电子数一定为0.2NA,故②错误;
③4.5g SiO2晶体中含有二氧化硅的物质的量为:
4.5g
60g/mol
=
3
40
mol,含有共价键数目为:
3
40
mol×4=0.3mol,含有的共价键数为0.3NA,故③正确;
④标况下,11.2L SO3的状态不是气体,题中条件无法计算11.2L三氧化硫的物质的量,故④错误;
⑤1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后,氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体,无法计算胶体中含有的氢氧化铁胶粒的数目,故⑤错误;
⑥常温下,42g C2H4和C4H8的混合物中含有3mol最简式CH2,含有3mol碳原子,含有的碳原子数为3NA,故⑥正确;
故选C.
点评:本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断,题目难度中等,试题既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解,又可以涵盖多角度的化学知识内容,注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系,准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系.
练习册系列答案
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由KClO3与MnO2混合加热,把所得固体加水溶解、过滤后,用硝酸酸化的AgNO3溶液检验滤液中含有Cl-,此过程所发生的反应类型不包含(  )
A、化合反应B、分解反应
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能正确表示四种基本类型反应与氧化反应关系的示意图是(  )
A、
B、
C、
D、

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太阳能电池的发展已经进入了第三代.第一代为单晶硅太阳能电池,第二代为多晶硅、非晶硅等太阳能电池,第三代就是铜铟镓硒CIGs(CIS中掺入Ga)等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜Si系太阳能电池.
(1)亚铜离子(Cu+)基态时的价电子排布式表示为
 

(2)硒为第4周期元素,相邻的元素有砷和溴,则3种元素的第一电离能从大到小顺序为
 
(用元素符号表示).
(3)与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性,其化合物往往具有加合性,因而硼酸(H3BO3)溶于水显弱酸性,但它却只是一元酸,可以用硼酸在水溶液中的电离平衡解释它只是一元弱酸的原因.
①H3BO3中B的原子杂化类型为
 

②写出硼酸在水溶液中的电离方程式
 

(4)金刚砂(SiC)结构与金刚石结构相似,若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键,则得的金刚砂(SiC)结构.已知:碳原子半径为77pm,硅原子半径为117pm,SiC晶体密度为3.217g/cm3
①SiC是
 
晶体,键角是
 

②如果我们以一个硅原子为中心,设SiC晶体中硅原子与其最近的碳原子的最近距离为d,则与硅原子次近的第二层有
 
个原子,离中心原子的距离是
 

③如果我们假设碳、硅原子是刚性小球,在晶体中彼此相切,请根据碳、硅原子半径计算SiC的密度,并与实际值对比.对产生偏差的原因作一合理解释.
 

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等质量的下列物质完全燃烧时,消耗氧气的量最多的是(  )
A、C2H4
B、C6H6
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将一定质量的Na2CO3和NaHCO3的混合物加热至恒重,将放出的气体通入足量澄清石灰水中,充分反应后得到1.00g沉淀.加热后剩余的固体全部投入50mL2mol/L的稀盐酸中,恰好完全反应,生成NaCl溶液.求原混合物中各组分的质量.

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下列物质充分反应产生的气体体积(标准状况)最大的是(  )
A、100mL 2mol/L的稀硝酸与足量铜充分反应
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在配制物质的量浓度溶液时,下列操作出现的后果是(填:“溶液浓度不准确”、“偏低”、“偏高”、“无影响”):
(1)配制氢氧化钠溶液时,称取已吸潮的氢氧化钠固体.
 

(2)配制氢氧化钠溶液时,溶液不能澄清,溶质少量不溶解.
 

(3)配制氯化钠溶液时,容量瓶中有少量水.
 

(4)定容时,液面上方与刻度相齐时,停止加水.
 

(5)配制好溶液后,容量瓶未塞好,洒出一些溶液.
 

(6)发现溶液液面超过刻度线,用吸管吸出少量水,使液面降至刻度线
 

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A、B、C、D、E、X、Y为中学常见的七种物质,它们有如图转化关系(部分产物与反应条件略去):
(1)若A为金属单质,B为氢气,X为盐酸,Y为强碱溶液.则A物质的名称是
 
;D与Y反应的离子方程式为
 

(2)若A、C为同主族元素组成的单质,通常状况下,A为气体,C为液体,Y为金属单质.则A→C的反应类型是
 
;E溶液中滴入NaOH溶液的实验现象为
 

(3)若A、D为同一物质,常温下A、X为气体化合物且X有臭鸡蛋气味,C为固体单质.则A、D的化学式均为
 
;将X通入A的溶液中,可观察到的现象是
 
;D→E的化学反应方程式为
 

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