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    海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法不正确的是（ ）

    A．工业上通过电解熔融状态MgCl2制取金属镁

    B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3

    C．在第②、④步骤中，溴元素均被氧化

    D．制取NaHCO3的反应是利用该条件下NaHCO3的溶解度小于NaCl

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    科目：高中化学 来源：2017届新疆兵团农二师华山中学高三上学前考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组离子一定能大量共存的是

    A．某无色透明的酸性溶液：Cl-、Na+、MnO4-、SO42-

    B．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、NH4+、K+、CO32-

    C．加入过量NaOH溶液后可得到澄清的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Cl-

    D．常温下pH=12的溶液： K+、Ba2+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河南省五岳八校高一下期末联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    有机物在生产生活中扮演着重要的角色，研究有机物具有重要的意义。

    【资料】乙烯的比例模型如下图所示。实验测得乙烯中碳碳双键的键能（键能是指断开1 mol化学键所需的能量）是615 kJ/mol，乙烷中碳碳单键的键能是348 kJ/mol。只需要较少的能量，就能使双键里较弱的一个键断裂， 这是乙烯的化学性质较活泼，容易发生加成反应等的原因。常温下乙烯易被 氧化剂氧化，如将乙烯通入酸性KMn04溶液，溶液的紫色褪去，乙烯被氧化为二氧化碳。

    Ⅰ.参考上述资料，结合已学知识，回答下列问题。

    （1）乙烯的结构式是.

    （2）下列说法中不正确的是 (填序号）

    A．氯乙烯（CH2=CHCl)中六个原子在同一个平面上

    B．乙稀分子中的碳碳双键是两条相同的碳碳单键

    C．长途运输水果时，可用酸性高锰酸钾溶液吸收水果释放的乙烯，以保持水果新鲜

    D．除去乙烷中的乙烯，可以选用酸性高锰酸钾溶液

    （3）实验室制取的乙烯中混有SO2等气体杂质。下列试剂中，可用于检验乙烯中混有的SO2的是 (填序号）

    A．溴水 B．酸性高锰酸钾溶液 C．品红溶液

    Ⅱ.已知乙烯能发生以下转化

    （1） D物质所含官能团的名称是 。

    （2）反应②（B—C)的化学方程式是 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河南省五岳八校高一下期末联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法错误的是（ ）

    A. 在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想

    B. 在过渡元素中寻找优良的催化剂

    C. 在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料

    D. 根据元素周期律，由HC1O4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河南省五岳八校高二下期末联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    选择下列物质中合适的序号填空：①液氨 ②氨水 ③盐酸 ④醋酸 ⑤硫酸钡 ⑥碳酸氢钠 ⑦二氧化氮 ⑧二氧化碳 ⑨醋酸铵 ⑩葡萄糖

    （1）属于强电解质的是 ；（2）属于弱电解质的是 ；

    （3）属于非电解质的是 ；（4）属于酸性氧化物的是 ；

    （5）属于酸式盐的是 ；（6）属于分散系的是 .

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河南省五岳八校高二下期末联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）

    A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2: 2NH3·H2O+SO2＝2NH4+ + SO32- + H2O

    B．二氧化锰与浓盐酸混合加热制氯气：MnO2+4H++4Cl-＝Mn2++2Cl2↑+2H2O

    C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3- ＝3Fe3++NO↑+3H2O

    D．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42- ＝2BaSO4↓+A1(OH)3↓

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省唐山市高一下期末化学试卷（解析版） 题型：简答题

    在已经发现的一百多种元素中，除稀有气体外，非金属元素只有十多种，但与生产生活有密切的联系。

    （1）为了提高煤的利用率，常将其气化为可燃性气体，主要反应是碳和水蒸气反应生成

    水煤气，化学反应方程式为 。

    （2）氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反

    应如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。

    ①合成氨的反应中的能量变化如右图所示。

    该反应是 反应（填“吸热”或“放热”），其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量 （填“大于”或“小于”）生成物化学键形成放出的总能量。

    ②在一定条件下，将一定量的N2和H2的混合气体充入某定容密闭容器中，一段时间后，下列叙述不能说明该反应达到平衡状态的是 （填序号）。

    A．容器中混合气体的密度不随时间变化

    B．单位时间内断裂3 mol H-H键的同时断裂6 mol N-H键

    C． N2 、H2 、NH3的物质的量之比为1:3:2

    D．容器中混合气体的平均相对分子质量不随时间变化

    （3）目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)

    +3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 molCO2和3 molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。

    ①从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v (H2)= 。

    ②达平衡时容器内平衡时与起始时的压强之比 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省唐山市高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关化学键的叙述，正确的一项是

    A．离子化合物中一定含有离子键 B．单质的分子中均不存在化学键

    C．含有共价键的化合物一定是共价化合物 D．任何物质内都含有化学键

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省宁德市高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是（ ）

    A．CCl4中C原子sp3杂化，为正四面体形

    B．BF3中B原子sp2杂化，为平面三角形

    C．CS2中C原子sp１杂化，为直线形

    D．H2S分子中，S为sp１杂化，为直线形

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