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(14分)某学校探究性学习小组对消毒液次氯酸钠(NaClO)的制备与性质等进行了探究。
甲同学:为制备消毒液,探究并制作了一种家用环保型消毒液(NaClO溶液)发生器,设计了如图所示的装置,用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液。

请完成下列问题:若通电时,为使生成的Cl2被完全吸收,制得有较强杀菌能力的消毒液,则电源的a电极名称为                 极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”);装置溶液中反应生成NaClO的离子方程式为:                         
乙同学:从某超市中查询到某品牌消毒液包装说明的部分内容,摘录如下:
主要有效成份为次氯酸钠,有效氯含量8000-10000mg/L。可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒,对彩色织物可能有褪色作用。切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面,勿用于铝、铜、碳钢制品。本品须密封,置阴凉暗处保存。
请完成以下实验探究过程:
I.阅读材料,根据学过的知识判断问题   
(1)室温条件下,该消毒液(NaClO)的不显中性的原因是(用离子方程式表示)
_____________________。
(2)该消毒液还具有的化学性质是_________(填序号)。
A.强氧化性   B.强还原性   C.不稳定性    D.漂白性    E.弱酸性
(3)从该消毒液的保存要求分析,导致其失效的主要原因是(用化学方程式表示)
_                   
II.确定要研究的问题
该消毒液对碳钢制品的腐蚀原理。
III.设计方案,实施探究
(1)用烧杯取少量样品,将一颗光亮的普通碳钢钉放入烧杯,浸泡一段时间。
预期的实验现象是_________________________________。
(2)为了进一步探究铁钉在该漂白剂(NaClO)溶液中的腐蚀原理,丁同学设计了如下图实验装置,写出碳(C)极上发生的电极反应式:                             

甲:负(1分)Cl2+2OH===Cl+ClO+H2O(2分)
乙:I.(1)ClO+H2OHClO+OH (2分)
(2)A、D(2分)2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO(2分)  2HClO2HCl+O2↑(2分)
III.(1)钢钉表面有红褐色物质生成(2分)
(2)ClO+2e+H2O=Cl+2OH(2分)

解析

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2010?潮州二模)Ⅰ.某学校探究性学习小组对84消毒液(有效成份:NaClO溶液)的制备与性质等进行以下探究.
甲同学:为制备84消毒液,制作了一种家用环保型消毒液发生器,设计了如图1所示的装置,用石墨作电极电解饱和氯化钠.请填空:

(1)若通电时,为使生成的Cl2被完全吸收,制得有较强杀菌能力的消毒液,则电源的a极名称为
极(填“正”、“负”),连接a极的电极反应式为
2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-
2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-

(2)用图示的装置电解饱和食盐水制备84消毒液(NaClO溶液)的离子方程式为
Cl-+H2O
 电解 
.
 
ClO-+H2↑或2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑、Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
Cl-+H2O
 电解 
.
 
ClO-+H2↑或2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑、Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O

乙同学:从某超市中查询到某品牌消毒液包装说明的部分内容摘录如下:
主要有效成份为次氯酸钠,有效氯含量8000-10000mg/L.可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒,对彩色织物可能有褪色作用.切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面,勿用于铝、铜、碳钢制品.本品须密封,置阴凉暗处保存.
请完成以下实验探究过程:
阅读材料,根据学过的知识判断问题:
(3)室温条件下,该消毒液(NaClO)溶液的pH>7,原因是(用离子方程式表示)
ClO-+H2O?HClO+OH-
ClO-+H2O?HClO+OH-

(4)查得弱酸的电离常数:H2CO3K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11;HClO  K=3×10-8
从该消毒液的保存要求分析,导致其失效的主要原因是(用化学方程式表示):
NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO、2HClO
 光 
.
 
2HCl+O2
NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO、2HClO
 光 
.
 
2HCl+O2

Ⅱ.Mg(ClO32在农业上可用作脱叶剂、催熟剂,可采用复分解反应制备:
 MgCl2+2NaClO3═Mg(ClO32+2NaCl
已知四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图2所示:
①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO32.简述可制备Mg(ClO32的原因:
在某一温度时,NaCl最先达到饱和析出,Mg(ClO32的溶解度随温度变化的最大,NaCl的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别
在某一温度时,NaCl最先达到饱和析出,Mg(ClO32的溶解度随温度变化的最大,NaCl的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别

②按①中条件进行制备实验.在冷却降温析出Mg(ClO32过程中,常伴有NaCl析出,原因是:
降温前,溶液中NaCl已达饱和,降温过程中,NaCl溶解度会略为降低,会有少量晶体析出
降温前,溶液中NaCl已达饱和,降温过程中,NaCl溶解度会略为降低,会有少量晶体析出

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

某学校探究性学习小组对消毒液次氯酸钠(NaClO)的制备与性质等进行了探究。

甲同学:为制备消毒液,探究并制作了一种家用环保型消毒液(NaClO溶液)发生器,设计了如图所示的装置,用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液。

请完成下列问题:若通电时,为使生成的Cl2被完全吸收,制得有较强杀菌能力的消毒液,则电源的a电极名称为                  极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”);装置溶液中反应生成NaClO的离子方程式为:                         

乙同学:从某超市中查询到某品牌消毒液包装说明的部分内容,摘录如下:

主要有效成份为次氯酸钠,有效氯含量8000-10000mg/L。可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒,对彩色织物可能有褪色作用。切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面,勿用于铝、铜、碳钢制品。本品须密封,置阴凉暗处保存。

请完成以下实验探究过程:

I.阅读材料,根据学过的知识判断问题   

(1)室温条件下,该消毒液(NaClO)的不显中性的原因是(用离子方程式表示)

_____________________。

(2)该消毒液还具有的化学性质是_________(填序号)。

A.强氧化性   B.强还原性   C.不稳定性    D.漂白性    E.弱酸性

(3)从该消毒液的保存要求分析,导致其失效的主要原因是(用化学方程式表示)

_                   

II.确定要研究的问题

 该消毒液对碳钢制品的腐蚀原理。

III.设计方案,实施探究

(1)用烧杯取少量样品,将一颗光亮的普通碳钢钉放入烧杯,浸泡一段时间。

预期的实验现象是_________________________________。

(2)为了进一步探究铁钉在该漂白剂(NaClO)溶液中的腐蚀原理,丁同学设计了如下图实验装置,写出碳(C)极上发生的电极反应式:                             

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(14分)某学校探究性学习小组对消毒液次氯酸钠(NaClO)的制备与性质等进行了探究。

甲同学:为制备消毒液,探究并制作了一种家用环保型消毒液(NaClO溶液)发生器,设计了如图所示的装置,用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液。

请完成下列问题:若通电时,为使生成的Cl2被完全吸收,制得有较强杀菌能力的消毒液,则电源的a电极名称为                 极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”);装置溶液中反应生成NaClO的离子方程式为:                         

乙同学:从某超市中查询到某品牌消毒液包装说明的部分内容,摘录如下:

主要有效成份为次氯酸钠,有效氯含量8000-10000mg/L。可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒,对彩色织物可能有褪色作用。切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面,勿用于铝、铜、碳钢制品。本品须密封,置阴凉暗处保存。

请完成以下实验探究过程:

I.阅读材料,根据学过的知识判断问题   

(1)室温条件下,该消毒液(NaClO)的不显中性的原因是(用离子方程式表示)

_____________________。

(2)该消毒液还具有的化学性质是_________(填序号)。

A.强氧化性   B.强还原性   C.不稳定性    D.漂白性    E.弱酸性

(3)从该消毒液的保存要求分析,导致其失效的主要原因是(用化学方程式表示)

_                   

II.确定要研究的问题

 该消毒液对碳钢制品的腐蚀原理。

III.设计方案,实施探究

(1)用烧杯取少量样品,将一颗光亮的普通碳钢钉放入烧杯,浸泡一段时间。

预期的实验现象是_________________________________。

(2)为了进一步探究铁钉在该漂白剂(NaClO)溶液中的腐蚀原理,丁同学设计了如下图实验装置,写出碳(C)极上发生的电极反应式:                             

 

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科目:高中化学 来源:名师原创题大全 题型:实验题

(14分)某学校探究性学习小组对消毒液次氯酸钠(NaClO)的制备与性质等进行了探究。

甲同学:为制备消毒液,探究并制作了一种家用环保型消毒液(NaClO溶液)发生器,设计了如图所示的装置,用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液。

请完成下列问题:若通电时,为使生成的Cl2被完全吸收,制得有较强杀菌能力的消毒液,则电源的a电极名称为                  极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”);装置溶液中反应生成NaClO的离子方程式为:                          

乙同学:从某超市中查询到某品牌消毒液包装说明的部分内容,摘录如下:

主要有效成份为次氯酸钠,有效氯含量8000-10000mg/L。可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒,对彩色织物可能有褪色作用。切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面,勿用于铝、铜、碳钢制品。本品须密封,置阴凉暗处保存。

请完成以下实验探究过程:

I.阅读材料,根据学过的知识判断问题   

(1)室温条件下,该消毒液(NaClO)的不显中性的原因是(用离子方程式表示)

_____________________。

(2)该消毒液还具有的化学性质是_________(填序号)。

A.强氧化性   B.强还原性   C.不稳定性    D.漂白性    E.弱酸性

(3)从该消毒液的保存要求分析,导致其失效的主要原因是(用化学方程式表示)

_                   

II.确定要研究的问题

 该消毒液对碳钢制品的腐蚀原理。

III.设计方案,实施探究

(1)用烧杯取少量样品,将一颗光亮的普通碳钢钉放入烧杯,浸泡一段时间。

预期的实验现象是_________________________________。

(2)为了进一步探究铁钉在该漂白剂(NaClO)溶液中的腐蚀原理,丁同学设计了如下图实验装置,写出碳(C)极上发生的电极反应式:                             

 

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